《专题2《原子结构与元素性质》测试题 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2《原子结构与元素性质》测试题 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2原子结构与元素性质一、单选题（共13题）1短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道。下列说法正确的是A原子半径：RZYXBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CR的基态原子的价层电子轨道表示式：DX、Y、Z、R的最高正化合价：YZRX2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、 X原子的最外层电子数之比为4：3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正
2、确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序可能是是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：1，属于分子晶体3下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是A和B和C和D和4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强B已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强5由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化
3、合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是A元素N的含氧酸均是强酸B非金属性强弱顺序是MZYXCM元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D该阴离子中Y不满足8电子稳定结构6下列说法正确的是Ad区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定B第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小C在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用Ds、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态7金属铁(Fe)
4、在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是A有4个未成对电子B电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大C4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D基态Fe2+核外电子排布为Ar3d68短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A第一电离能：B电负性：C简单离子半径：D这些元素中有3种属于p区元素9W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级
5、上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是AN原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1BY元素位于元素周期表的p区C原子半径大小顺序：YZYZB氢化物沸点：YWXCW和Y可组成含极性键的非极性分子DY的单质均可用于杀菌消毒12短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y位于同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同族元素中Z的简单氢化物稳定性最强B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径X+ Z2-D同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13
6、物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是A二维图中缺失的类别A为单质B从元素价态来看，Cl-只具有还原性C0.5mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molDHClO4的酸性比H2SO4的酸性强二、填空题（共8题）14按要求书写(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是_(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_(3)书写基态铜原子价电子排布轨道表达式_(4)甲醇燃料电池（氢氧化钾作电解质
7、溶液）负极电极方程式_(5)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_15元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：(1)基态Co2+核外电子排布式_；C原子的轨道表示式为_；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)水杨醛所含的官能团为_。(3)1mol水杨醛最多与_H2发生加成反应。(4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。16下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)判断 W _ Z _R _(写元素符号)。(2
8、)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：_(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了_。(4)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负性最大17有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用元素符号表示)(2)由这五种元素组成的一种化合物是
9、(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途_(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_18各能级所含有原子轨道数目能级符号nsnpndnf轨道数目_19构造原理(1)含义：以_事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。(2)构造原理示意图绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：_构造原理规律：_(3)电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的_角，并按照_从左到右的顺序排列的式子。Al原子电子排布式1s22s22p63s23p1，写出其中2的意义_(4)能级交错现象(从第3电子层开始)：随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的
10、，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。20不同元素的第一电离能(设其为E)如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，运用元素周期律知识完成下列各题：(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、Si
11、C中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。21判断正误：(1)任何原子或离子的组成中都含有质子_(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化_(5)2H核外电子数为2_(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同_(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子_(8)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化_(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同_(10)一种核素只有一种质量数_(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素
12、原子_(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素_(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个_(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强_(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高_(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素_试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】短
13、周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是基态原子只有一种形状的轨道填有电子的非金属元素，则X为H元素；Y的基态原子的核外所有的电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y为C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N元素；R的基态原子的核外电子共占据7个原子轨道，则R为Al元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故B错误；C铝元素的原子序数为13，基态原子的价电子排布式为3S23P1，则价层电子轨
14、道表示式为，故C正确；DH、C、N、Al的最高正化合价分别为+1价、+4价、+5价、+3价，则元素最高正化合价的顺序为NCAlH，故D错误；故选C。2C【解析】因为原子的最外层电子数不超过 8个，故 W、 X的最外层电子数分别为 4和 3，结合 Z的核外电子数比X 多 4可知， W为 C元素，则 X为 Al元素， Z为Cl 元素，根据原子序数Y可能为Si或者S；【详解】A若 Y为 Si元素，则电负性： ClCSi，故A错误；B因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径： XYZW，故B错误；C若 Y为 Si元素，Y、Z形成的分子为SiCl4，SiCl4的空间构型为正四面体形，故C
15、正确；DWY2分子为CS2，结构式为S=C=S，其中含有2个键和2个键，数目之比是1：1，属于分子晶体，故D错误；故答案为C3D【解析】A是C原子，是O原子，二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合题意；B是S，是O，二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物化合物SO2分子，B不符合题意；C是Mg，是F，二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合题意；D是Fe，是S，Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合题意；故合理选项是D。4D【解析】A根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱
16、性比Mg(OH)2的碱性强，A正确，不符合题意；B同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性NAs，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；CCs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；DHClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；故选D。5B【解析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子
17、，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。【详解】A元素S可形成的H2SO3为弱酸，故A错误；B一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故MZYX，故B正确；CM的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；DN形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。6A【解析】Ad区中，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，它+3价离子的价电子排布为3d5，+2价离子的价电子排布为3d6，所以+3价离子比+2价离子稳定，故A正确；B第二周期P区内，P轨道内电子
18、最多的原子是Ne，半径最小的是F，故B错误；C在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素是Cu；Pb的活泼性大于Cu，Cu与铅用导线相连，Pb作负极，不能保护铅不被氧化，故C错误；DHg是ds区元素，金属汞在常温下均为液态，故D错误；选A。7C【解析】A基态Fe原子的价电子排布式为Ar3d64s2，所以有4个未成对电子，A正确；B金属性KFe，金属性越强，电负性越小，所以电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，B正确；C能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，C错误；D基态Fe原子的价电子排布式为Ar3d64s2，所以基态Fe2+核外电子排布为Ar3d6，D正
19、确；答案选C。8B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。【详解】A非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的第一电离能大于相邻元素，则这三种
20、元素的第一电离能由大到小的顺序为：NONa，即WXY，A正确；B同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：NPNa，即WZY，B错误；C离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-O2-Na+，即离子半径：ZXY ，C正确；D这四种元素中主族非金属元素N、O、P都是p区元素，Na是s区元素，故D正确；故合理选项是B。9D【解析】W、X、Y、Z、N是原子
21、序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X、Y原子的核外s能级上的电于总数均与p能级上的电子总数相等，则X为O元素、Y为Mg元素；Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z为Si元素；N元素只有一个未成对电子，则N为Cl元素。【详解】A氯元素的原子序数为17，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；B镁原子的价电子排布式为3s2，镁元素位于元素周期表的s区，故B错误；C同周期元素，从左到右原子半径依次减小，镁、硅、氯三种原子中，硅原子的原子半径最大，故C错误；D氢、氧、氯三种元素可以形成次氯酸、氯酸、高氯酸等多种含
22、氧酸，故D正确；故选D。10C【解析】A和中心原子的价层电子对数均为4，A错误；B基态核外电子排布式为，B错误；C每个配体与中心间形成一根而位键，故1mol该配离子中含6mol配位键，C正确；D基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子，D错误；故选C。11C【解析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素
23、、Z为Cl元素。【详解】A一般电子层数越多半径越大，故离子半径Cl-N3-O2-，故A错误；BH2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2ONH3CH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；CC和O可组成CO2，为含极性键的非极性分子，故C正确；DO3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，但是氧气不可用于杀菌消毒，故D错误；故答案为C。12C【解析】X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、
24、Y元素的质子数之和大于36，X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为O、可知Y的质子数=36-11-8=17，则Y为Cl；据此分析解题。【详解】A同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，水中又含有氢键，故同主族中H2O最稳定，故A正确；BX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故B正确；C同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径NaCl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：O2-Na+，故C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Cl元素的最高价含氧酸酸性
25、最强，故D正确；故选C。13C【解析】A由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，故A正确；B从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确；CCl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5mol Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol，故C错误；D因为非金属性ClS，所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4H2SO4，故D正确；故答案：C。14(1)电化学腐蚀(2)4:5(3)(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(5)GaCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3【解析】(1
26、)炒菜用的铸铁锅中Fe、C和水膜形成原电池，因发生电化学腐蚀而出现红褐色锈斑，故答案为：电化学腐蚀；(2)基态Fe2+价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3+价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5，故答案为：4:5；(3)Cu的价电子排布式为3d104s1，价电子排布轨道表达式为，故答案为：；(4)甲醇燃料电池中，甲醇作负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(5)根据铝及其化合物的性质可知镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3H2
27、O=3NH4Cl+Ga(OH)3，故答案为：GaCl3+3NH3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3。15(1) Ar3d7 ONC(2)醛基、羟基(3)4mol(4)+ 3NaOH+ NaCl+ 2H2O【解析】(1)Co的原子序数是27，则基态Co2+核外电子排布式为Ar3d7；C原子的原子序数是6，其轨道表示式为；非金属性越强，电负性越大，则C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为ONC。(2)根据结构简式可判断水杨醛所含的官能团为醛基、羟基。(3)水杨醛中醛基和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol水杨醛最多与4molH2发生加成反应。(4)水杨醛缩对氯苯胺中酚羟基、氯原子以及水解后
28、又产生的酚羟基均能与氢氧化钠反应，则一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+ 3NaOH+ NaCl+ 2H2O。16 P F Ne 共价键 洪特规则 Ne F【解析】依据周期表前三周期元素的相对位置可知X是N，W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知W是P，Z是F，R是Ne；(2)X的简单氢化物是氨气，分子中的化学键类型为共价键；(3)洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，即违反了洪特规则；(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结
29、构的倾向有关结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的Ne元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；F是最活泼的非金属，电负性最大。17 H O Al S K KAl(SO4)212H2O 可做净水剂 【解析】A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第A族，
30、E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C、E是金属元素，则A为H元素，据此分析。【详解】(1)由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）212H2O；可作为净水剂；(3) D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为。18 1 3 5 7【解析】略19 光谱学 1s 2s 2p 3s 3p 4s_3d 4p 5s_4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ns(n-2)f(n-1)dnp 右上 能层 【解析】略20 逐渐增大 逐渐减小 周期性 离子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC【解析】(1
31、)非金属性越强电负性越大，同一周期中，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，则电负性逐渐增大，同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小；所以主族元素的电负性随原子序数递增呈周期性变化；(2)短周期元素中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Na，形成的化合物是NaF，属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：；(3)元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；AlCl3电负性差值
32、为3.0-1.5=1.5，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于1.7形成共价键，属于共价化合物；故答案为：Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。21 正确 正确 正确 错误 错误 错误 正确 错误 正确 正确 错误 错误 错误 错误 错误 错误 错误 正确 错误 正确【解析】(1)任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，最外层电子数就决定了得失电子的能力，正确；(4)U和U是同位素，核反应属于不是化学变化，错误；(5)2H核
33、外电子数为0，错误；(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和阳离子，错误；(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；(8)化学变化的最小微粒是原子，错误；(9)Cl与Cl的核外电子结构相同，得电子能力几乎相同，正确；(10)一种核素只有一种质量数，正确；(11)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+，错误；(12)核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-，错误；(13)40K和40Ca原子中的质子数分别为19、20，错误；(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它不一定是金属元素，如H，错误；(15)同位素的不同核素的物理性质不完全相同，错误；(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不能超过8个，错误；(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性不一定越强，如Na的还原性强于Mg，错误；(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，正确；(19)当最外层上的电子数变为2或8个时即达稳定结构，错误；(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。答案第11页，共1页