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1、专题2原子结构与元素性质巩固 一、单选题（共16题）1下列化学事实能用元素周期律解释的是A热稳定性；CH4NH3B主要化合价沸点：H2OH2SC酸性：H2SO3HClOD共用电子对偏移程度：FHOH2短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是AX是第二周期第A族元素BY形成的最高价氧化物的水化物是弱碱CX的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱DX、Y、Z三种元素可形成化合物3W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z的
2、物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是A原子半径：ZWXYB简单气态氢化物的热稳定性： Y XWC基态原子未成对电子数目： W=XY=ZD第一电离能： W X Y Z4现有短周期主族元素。其中在元素周期表中的相对位置关系如图且的原子序数之和为32，原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是XZYA的氧化物不止一种B原子半径：C化合物中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D的最高价氧化物对应的水化物是弱酸5下列说法不正确的是A基态碳原子的核外电子轨道表示式：B基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理D基态钾离子电子占据的最高能级共
3、有3个原子轨道，其形状是哑铃形6前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=XY；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是AX、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C第一电离能：ZYXWDW3+的基态电子排布式：Ar3d57一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A该化合物的焰色反应呈黄色BZ的简单气态氢化物的
4、热稳定性比Y的强CY与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D该物质的水溶液中：8下列说法正确的是Ap能级能量一定比s能级的能量高B2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C、轨道相互垂直，且能量各不相等D从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道9已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDCB原子的最外层电子数目：DCABC原子序数：dcbaD离子半径：C2-D-A2+B+10下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的是A和B和C和D和11草酸铁铵的制备原理为，常用于摄影和蓝色印刷
5、等。下列说法正确的是A草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为ONCFeHB铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区C草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为ONCHFeD中组成元素的原子半径大小关系为ONCH12下列描述正确的是A质子数相同的粒子一定属于同种元素B一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子C氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质D根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。
6、下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B第一电离能：I1(Y)I1(X)I1(Z)CX与Y形成的化合物一定只含离子键DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是AN原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1BY元素位于元素周期表的p区C原子半径大小顺序：YZI1(W)I1(Y)DZ的含氧酸酸性一定比Y的强二、填空题（共6题）17
7、回答下列问题：(1)现有三氧化硫澄清石灰水液氯纯碱酒精醋酸稀硫酸熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_，属于强电解质的是_。(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。写出丙元素的元素符号_。写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_。画出甲元素的离子结构示意图_。18下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)判断 W _ Z _R _(写元素符号)。(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：_(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了_。(4)以
8、上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。_元素电负性最大19随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：_。(2)f在元素周期表中的位置位于_。(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_(用化学式表示)。(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号_，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为_(用阿伏加德罗常数的值表示)。(6)用电子式表示y
9、的最高价氧化物的形成过程：_。(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为_。20完成下面填空。I.系统命名法命名下列物质。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)BF3、NO、NO、PCl键角由大到小的排序是_。III.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(6)元素基态原子的外围电子排布图为_，元素的原子结构示意图为_。(7)元素的电负性由大到小的顺序为_(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为_，其简单离子半径由大到小的顺序为_。21如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第_周期第_族
10、。(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为_(填元素符号)。(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为_(填元素符号)。(5)所给字母元素中金属性最强的元素为_(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是_(填物质的化学式)。22根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4
11、，该元素的名称是_。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。电负性的顺序是_。(6)写出C的核外电子排布图为：_。(7)Zn2的核外电子排布式为_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】【详解】A元素的非金属性：NC，但物质的热稳定性：CH4NH3，因此不能使用元素周期律解释，故A错误；B元素周期律和物质的沸点高低无关，不可以用元素周期律解释，故B错误；C非金属性：ClS，元素的非金属性越强，
12、对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4H2SO4，HClO不是最高价氧化物对应的水合物，所以不能用元素周期律解释，故C错误；D非金属性FO，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强，共用电子对偏移程度越大，故共用电子对偏移程度：FHOH，故D正确；故选：D。2D【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z与X位于同一主族，则Z为S元素。AX为O元素，是第二周期第A族元素，选项A错误；BY形成的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱，选项B错误；C元素非金属性越强其
13、简单气态氢化物的稳定性越强，X的简单气态氢化物H2O的稳定性比Z的简单气态氢化物H2S强，选项C错误；DX、Y、Z三种元素可形成化合物，即Na2SO4，选项D正确；答案选D。3D【解析】含碳的化合物是有机化合物，一定含 W，则W是C，X的某种单质的体积分数在空气中排第2位，即O2，则X为O，含Z的物质灼烧时发出黄光则含钠元素，则Z为Na，Y处于O和Na之间的主族元素，则Y是F；【详解】分析知W、X、Y、Z 分别是C、O、F、Na，A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：ZWXY，故A正确；B非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越稳定，同周期从左到右非
14、金属性增强，非金属性：FOC，稳定性：YXW，故B正确；CC原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，有2个未成对电子，基态O未成对电子数目为2，基态F未成对电子数目为1，基态Na未成对电子数目为1，故C正确；D同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：FOCNa，即YXWZ，故D错误；故选：D。4D【解析】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得，x=7，则X为N元素，Y为S元素，Z为F元素，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则W为C元素。【详解】AC的氧化物
15、有CO、CO2，A正确；B同周期元素的原子从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则原子半径：SF，B正确；C化合物CS2的电子式为，则所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，C正确；DN的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，D错误；故选D。5C【解析】【详解】A基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电子，其轨道表示式为，故A正确；Bs能级中含有1个轨道，p能级含有3个轨道，基态原子的核外电子填充在6个轨道中，该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，故B正确；CCu是29号元素
16、，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，违背了能量最低原则，故C错误；D基态K+离子，外围电子排布式为3s23p6，电子占据最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；故选：C。6B【解析】Y是空气中含量最多的元素，则Y是N；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布式为1s22s2p4，则Z为O；最外层电子数满足Z=XY，则X的最外层电子数为6-5=1，则X为H；W在前4周期中原子未成对电子数最多，原子价电子排布式为3d54s1，则W为Cr；【详解】结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cr元素，AH、N、O三种元素
17、形成的化合物如NH3H2O水溶液呈碱性，故A错误；BY为N，Z为O，同周期从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性越稳定，则稳定性：ZN，故B正确；CN位于VA族，其2p轨道电子处于半满稳定状态，则N的第一电离能大于O，即YZ，故C错误；DW为Cr，为24号元素，失去3个电子形成Cr3+，Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3，故D错误；故选：B。7C【解析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推出X、Y、Z分别是H、O、P元素。【详解】
18、A该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；B非金属性ONP，故PH3的热稳定性比H2O的要差，B错误；CO元素与其它三种元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少两种二元化合物，C正确；DKH2PO4溶液中，H2PO4-既能电离也能水解，H2PO4- HPO42-+H+，H2PO4-+H2O H3PO4+OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO42-)c(H3PO4)，故D错误。故选C。8D【解析】【详解】Ap能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，A说法错误；B同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B说法错误；C、轨道相互垂直，能量
19、相等，C说法错误；D从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，D说法正确。答案D。9B【解析】阳离子所带电荷数是其原子核外电子失去电子的个数，阴离子所带电荷数是其原子核外电子得到电子的个数，而原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数。具有相同的电子层结构的短周期元素的简单离子aA2+、bB+、cC2-、dD-，结合元素周期表结构特征，可设aA2+、bB+、cC2-、dD-分别为12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。【详解】A据分析，原子半径：NaMgOF，则BACD，A错误；B据分析，原子的最外层电子数目：FOMgNa，则DCAB，B正确；C据分析，质子数等于原子序数，有
20、：12Mg11Na9F8O，则abcd，C错误；D具有相同电子层数的离子，质子数越多离子半径越小，据分析，离子半径：O2-F-Na+Mg2+，则C2-D-B+A2+，D错误；故选B。10D【解析】【详解】A是C原子，是O原子，二者可由单质直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合题意；B是S，是O，二者可通过单质化合反应形成AB2型化合物化合物SO2分子，B不符合题意；C是Mg，是F，二者可通过单质化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合题意；D是Fe，是S，Fe与S在加热时可发生化合反应产生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合题意；故合理选项是D。11C【解析】【详解】A草酸铁铵中的组
21、成元素N、O、C、Fe、H，N的第一电离能大于O，Fe为金属，第一电离能最小，故A错误；B铁元素与铜元素均属于过渡元素，铁位于d区，铜位于ds区，故B错误；CN、O、C、Fe、H元素中N、O、C属于同一周期元素，同一周期，从左到右电负性逐渐增大，ONC，Fe为金属，电负性最小，H与C、N、O组成化合物时显正化合价，因此电负性关系为ONCHFe，故C正确；D的组成元素O、N、C、H中N、O、C属于同一周期元素，同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，CNO，故D错误；故选：C。12B【解析】【详解】A质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素，因为质子数等于电子数，所以电子数相同
22、的粒子也不一定是同一种元素，选项A错误；B对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，选项B正确；C氟的非金属性太强了，氟气在氯化钠溶液中先和水反应生成氟化氢和氧气，选项C错误；D非金属性为ClBrI，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D错误；答案选B。13A【解析】X的族序数是周期序数的3倍，X是O元素；Z与X处于同一主族，Z是S元素； X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W是Cl元素；基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Y是Na元素。【详解】A同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半
23、径：r(Cl)r(S)r(Na)，故A正确；BNa是金属元素，第一电离能最小；O、S同主族，半径越大第一电离能越小；第一电离能：I1(Na)I1(S)OS，用字母表示第一电离能大小关系为：I1(Z)I1(W)I1(Y)，C正确；D未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较二者的酸性强弱，D错误；选C。17(1) (2) O NaOH=Na+OH- 【解析】(1)SO3不电离，不导电，是非电解质；澄清石灰水是混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；液氯是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；纯碱不导电，熔融状态下全部电离，是强电解质；酒精(CH3CH2OH)不电离，不导电，是非电解质；醋酸不电
24、离，不导电，溶于水部分电离，是弱电解质；稀硫酸为混合物，导电，不是电解质也不是非电解质；熔融的氢氧化钠完全电离出阴阳离子，可导电，是强电解质；以上物质中能导电的是；属于强电解质的是。(2)根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。丙为氧元素，元素符号O，故答案为O；甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na+OH-，故答案为NaOH=Na+OH-；甲元素为钠，钠原子的结构示意图：，故答案为。18 P F Ne 共价键 洪特规则 Ne F【解析】依据周
25、期表前三周期元素的相对位置可知X是N，W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知W是P，Z是F，R是Ne；(2)X的简单氢化物是氨气，分子中的化学键类型为共价键；(3)洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，即违反了洪特规则；(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的Ne元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；F是最活泼的非金属，电负性最大。19 第三周期第A族 【解析】
26、【详解】根据题意可推出对应的元素分别：x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)由d、e两种元素组成的淡黄色固体是，其与水反应的离子方程式：。(2) )f在元素为Al，在元素周期表中的位置位于第三周期第A族。(3) f在元素为Al，e是钠元素，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。(4) y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，C、N、O的非金属性逐渐增强，所以它们最简单氢化物的稳定性也逐渐增强：。(5) y是碳元素，测定文物年代的碳的同位素原子符号为，该同位素形成的最高价氧化物69g为1.5mol，所含质子的数目为，即质子的数目为。(6
27、) y是碳元素，用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：。(7) z是氮元素，z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，该物质为肼()，其结构为。20(1)乙苯(2)2甲基戊烷(3)2，3二甲基戊烷(4)4甲基2戊烯(5)NOBF3NOPCl(6) (7) FON FNO N3-O2-F-【解析】(1)是苯的同系物，苯环上只有一个乙基，命名为乙苯；(2)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号碳有一个甲基，得到名称为：2-甲基戊烷；(3)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号、3号碳上各有一个甲基，得到名称为：2，3-二甲基戊烷；(4)物质为烯烃，选取含双键在内的最长碳链为主碳链，含5个碳原子
28、，离双键近的一端给主碳链编号，4号碳有一个甲基，碳碳双键在2号碳，得到名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；(5)BF3、键角分别为120、115、180、10928，由大到小的排序是BF3；(6)根据元素周期表中位置可知元素是Ti元素，Ti是22号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24S2，其基态原子的外围电子排布图为；元素为Fe元素，为26号元素，其原子结构示意图为；(7)根据元素周期表中位置可知元素分别为N、O、F，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强电负性越强，故其电负性由大到小的顺序为FON；N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次减小，
29、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是FNO；具有相同电子结构的粒子，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径由大到小的顺序为N3-O2-F-。21(1) 3 A(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(3)NaAlCN(4)OSCH(5) Na H2O【解析】根据元素周期表中的位置分析，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫。(1)f元素为铝，在周期表中的位置是第3周期，第A族。(2)e为钠，f为铝，两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=
30、NaAlO2+2H2O；(3)根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，e、f、b、c 原子半径大小顺序为NaAlCN；(4)根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下往上非金属性增强分析， 非金属性大小顺序为OSCH；(5)所给元素中钠的金属性最强，氧的非金属性比氮强，所以氧的氢化物即水的稳定比氮的氢化物即氨气的稳定性强。22(1) L 球形和哑铃形(2)Si或S(3)硒(4) 3d64s2 d(5) N O B O N B(6)(7)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s2 2s2
31、 2p3，核外电子占据的最高能层的符号是L，s轨道电子云为球形、p轨道电子云为哑铃形，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形和哑铃形；(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si和S；(3)某原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是Ar3d104s24p4，该元素的名称是硒；(4)铁是26号元素，Fe的价层电子排布式3d64s2；在元素周期表中，Fe是族元素，该元素在d区。(5)同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素， B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N O B。同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性的顺序是O N B；(6)C原子核外有6个电子，根据能量最低原理和泡利原理，核外电子排布图为；(7)Zn原子和有30个电子，失去最外层2个电子得到Zn2，Zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案第14页，共1页