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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1、概念: 参与 化学反应的各物质的质量总和, 等于反应后 生成 的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律 只适用于化学变化,不适用 于物理变化；没有参与反应的物质质量及不是反应生成的物质质量 不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明： 在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三 不变”）；3、化学反应前后（1）六不变 宏观：元素种类、元素养量总和不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）两变 宏
2、观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）三个可能转变 宏观：物质的状态可能变；元素的化合价可能变微观：分子个数（化学计量数）可能变 二、化学方程式 1、含义： 用化学式表示化学反应的式子；能直接反映质量守恒定律；2、表示的意义：质的意义：表示反应物、生成物和反应条件量的意义： a 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量 各化 学式前面的系数的积的比）b 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃 例如：以 2H2O2 2H2O 为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 点燃 2：1：2
3、3、化学方程式的读法 以 2H2O2 2H 2O 为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度： 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应生成 36 份质量的水从各物质的微粒个数比（化学计量数之比）角度：点燃条件下生成 2 个水分子；每 2 个氢分子与 1 个氧分子在课题 2 如何正确书写化学方程式一、书写原就：1、以客观事实为基础,敬重客观事实 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二
4、、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原就：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等；3、方法：观看法、奇偶法、最小公倍数法 三最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边显现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素；、确定起点元素原子个数的最小公倍数；、确定含有起点元素的化学式的系数：为该化学式前面的系数；用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作、确定其它化学式前面的系数的次序：依次确定含有除起点元素以外,横线两边显现次数由少到多的元素的化学式前面的系数；、最终将各系数调整为最简整数比；举例：配平
5、化学方程式：FeS 2O 2点燃Fe 2O33 SO2 2,因此 Fe、确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只显现了一次,且最小公倍数都为S 元素都可作为起点元素；如挑选 Fe 作为起点元素,就原子个数的最小公倍数为 2；确定 FeS 2、SO 2 前面的系数： 用最小公倍数 2 除以 FeS 2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为 2 的商 1 作为 Fe22O3 的系数；的 FeS 2 系数；用最小公倍数 2 除以 Fe 2O3 中 Fe 元素的原子个数 点燃 2FeS 2 O2 1Fe 22O3 SO 2名师归纳总结 第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学
6、习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载确定 O2、SO 2 的系数：由于 O 2 、SO 2 中只含有 O、S 两种元素, S 元素在方程式两边只显现了一次,因此先确定SO 2 的系数, 再确定 O2 的系数； 由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4,所以右边 S 原子的个数也为 4；因此 SO 2 的系数为 4 除以 SO 2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO 2；的系数；点燃2FeS 2O22 1Fe 2O3 4SO 2 由于方程式右边 O 原子的个数已确定为 11 ,因此左边 O 原子的个数也为 11；所以 O2 的系数为 11 除以 O2 中
7、 O 元素的原子个数2 的商 11/2 作为 SO 2；的系数；点燃2FeS 2211/2O 1Fe 22O3 4SO 2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以；点燃4FeS 22 11O 22 2Fe 2O3 8SO 2四、化学方程式的书写的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态 五、化学反应类型 1、四种基本反应类型4、等：将横线改为等号化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
8、课题 3 利用化学方程式的简洁运算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系；二、步骤：设未知数；依据题意写出方程式；依据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式,并求出未知数；答留意：由于方程式只能反应物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必需是质量；由于方程式中各物质是纯洁物,因此代入方程式中的量必需是纯洁物的质量；单位必需统一,未知数不能带单位,只有实际已知质量带单位；附:前面一至五单元要求把握的化学方程式: 第 3 页,共 4 页1、CO 2点燃CO 2现象：氧气中燃烧发白光,空气中红热,放热名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - -
9、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体2、SO2点燃SO 2现象：先熔化,后燃烧；空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气的气体；点燃3、4P5O 2 2P2O5 现象 :：黄白色火焰,产生白烟,放热4、2Hg+O2 =2HgO 现象：银白色液体逐步变成红色粉末点燃5、3Fe2O2 Fe2O4 现象：猛烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放热点燃6、2Mg O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光,放热,产生白色固体MnO 27、2H 2O 2 2H 2O+O 28、2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O22MnO 29、2KCl O32KCl+3O 2通电10 、2H 2O 2H 2 +O2现象：电极上产愤怒泡,一段时间后,正极试管内与负极试管内产生的气体体积比为 1:8 点燃11 、2H 2+O2 2H 2O 现象：淡蓝色火焰12、 H 2+CuO =Cu+H 2O 13、 2HgO = 2Hg+O2 14、 .Fe+CuSO4FeSO4+Cu 现象：黑色粉末变红并削减,同时试管口有水珠 现象：红色粉末逐步变成银白色液体 现象： 银白色固体表面附着紫红色固体；溶液由蓝色逐步变成浅绿色；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页