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1、高考总复习 水的电离平衡、PH计算的解题指导编稿: 房鑫 审稿：曹玉婷【考纲要求】1.理解水的电离平衡及其影响；2.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、单一溶液pH的计算（1）酸溶液：pH=lg c (H+)；（2）碱溶液：，再求pH；或直接求pOH=lg c (OH)，据pH+pOH=14（25时）再求pH。考点二、酸碱加水稀释时pH的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。（2）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=bn。要点诠释：酸溶液无限稀释时，其pH只能很接近7，但不能大于7。碱溶液无限稀释时，其pH只能
2、很接近7，但不能小于7。考点三、强酸强碱混合pH的计算强酸与强碱溶液混和：首先判断谁过量，再计算。 再求c(H+)和pH值。【典型例题】类型一、酸、碱加水稀释后pH的计算例1、pH=2的某酸溶液稀释100倍，pH_4，pH12的某碱溶液稀释100倍，pH_10。室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)c(SO42)_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)c(SO42)_。【答案】；21；201。【解析】若酸为强酸pH=4，为弱酸pH7 B10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b14，则pH7【答案】D【解析】中
3、和反应的本质是H+OHH2O，其反应过程中n(H+)=n(OH)，所以可得V(碱)10a-14V(酸) 10-b，然后利用题给数据代入讨论可得出结论。 例6、常温下，将0.1 mol / L氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【答案】B 【解析】，pH=2。举一反三：【变式1】将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()。A19 B91 C101 D110【答案】B 【解析】pH10时，c(H)11010 molL1，c(OH)1104 molL1。
4、 【变式2】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D pH4的盐酸和pHl0的氨水【答案】BD类型五、与pH计算有关的综合问题【高清课堂：363383 例3】例7、下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol / L盐酸的pH=3.0，1.0108 mol / L盐酸的pH=8.
5、0D若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11【答案】D【解析】醋酸溶液在稀释时，某电离程度增大，n (H+)增大，但c (H+)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH=8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol / L盐酸的pH不可能等于8.0，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH=b，两溶液混合后溶液的pH=7，则1103 L101 mol / L=100103 L10b14 mol / L，解得b=11，D项正确。举一反三：【高清
6、课堂：363383例4】【变式1】常温时，以下4种溶液pH最小的是 A0.01 molL-1醋酸溶液 B0.02 molL-1醋酸与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL-1醋酸与0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液【答案】A【高清课堂：363383 例8】【变式2】在浓度为c molL-1的AgNO3溶液a mL中，加入适量的pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两原溶液体积之和)，则c值应接近于A0.002 B0.011 C0.11 D0.1【答案】B【高清课堂：363383例9】【变式3】重水(D2O)的离子积为1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是：A中性溶液的pD=7.0B含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD12.0C溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD1.0【答案】CD