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1、【巩固练习】选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性225时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则
2、该溶液的pH可能是( )A.3 B.7 C.8 D.114.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH)可能为( )A10-7mol/L B10-6mol/L C10-2mol/L D10-12mol/L5. 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:510:510C.1:20:10:10 D.1:10:10:106.室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组( )A、Na+
3、NH4+ Cl- SO42-B、S2- CH3COO- Na+ Cs+C、K+ Na+HCO3- NO3- D、K+ Na+ NO3- SO42-7.常温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c (OH)的数据分别为：甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为正确的数据是（ ）A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁8.对于常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完
4、全中和C该溶液中硝酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1012D该溶液中水电离出的c (H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c (H+)的100倍9现有常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和，溶液显中性C该溶液中由水电离出的c (H+)与c (OH)的乘积为11014D该溶液中盐酸电离出的c (H+)与水电离出的c (H+)之比为1010110在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO4
5、2 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A.B.C.D.【答案与解析】1.D【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动，c(H+)和c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，纯水中c(H+)c(OH)呈中性。2.B【解析】A项，将水加热，平衡右移，Kw增大，pH减小。B项，温度不变，Kw不变。C项，向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大。D项，向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)减小。3.AD【解析】根据水的电离平衡 H2OH+OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol
6、/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)=110-3mol/L， 即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)=110-3mol/L，即PH=11，故选A、D4.CD【解析】如果溶质是碱（可能是强碱也可能是弱碱），c(OH)碱10-2mol/L，而c(OH)水=c(H)=10-14/10-2=10-12mol/L；如果溶质是强碱弱酸盐（如Na2CO3），则CO32与水电离产生的H结合成HCO3而促进了水的电离， 溶液中的OH完全来源于水的电离，即c(H)水=c(OH)水=102mol/L。【总结升华】该题通过给出水溶液的p
7、H，考查电离和水解知识，注意加酸或加碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，虽然溶液的pH相同，但过程相反。5.A【解析】酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知中发生电离的水的物质的量分别是1014、1013、104、105，所以选项A正确。6.D【解析】由水电离产生的c(OH-)小于10-7mol/L，应为外加酸或碱，抑制了水的电离，溶液可能为酸性，也可能为碱性。7.C【解析】pH=12的溶液为碱性溶液，其中c (H+)总=1.01012 molL1，c (OH)总=1.0102 molL1，但碱性溶液的形式是多方面的：（1）若溶质
8、为碱，则碱电离出的OH抑制了水的电离，溶液中的OH来自两个方面，一是碱电离的，二是水电离的；但溶液中的H+无疑都是水电离的，即c (H+)水=c (H+)总=1.01012 molL1，而水电离生成的H+和OH是相等的，所以：c (OH)水=1.01012 molL1。（2）若溶质为强碱弱酸盐，则盐的水解促进水的电离，这时溶液中的H+和OH都是水电离生成的，要注意：水电离出的H+并非完全存在于溶液中，而是部分存在于溶液中，部分与弱酸根结合了，但溶液中的OH却都是水电离生成的，根据水的离子积常数得：.【总结升华】溶液中水电离出的c (H+)水计算。酸（或碱）溶液中c (H+)水=c (OH)或c
9、 (H+)水解呈酸性（或碱性）的盐溶液中c (H+)水=c (H+)或c (OH)。8.AB 【解析】硝酸为强电解质，完全电离，故稀释至100倍后，c (H+)为原溶液的1100，pH会由1变为3，A正确；硝酸中c (H+)=0.1 mol / L，pH为13的Ba(OH)2溶液中，c (OH)=0.1 mol / L，当二者等体积混合时n (H+)=n (OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c (H+)=0.1 mol / L，则水电离的c (H+)=1013 mol / L，二者之比为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离的c (H+)=1011 mol / L，故D项中二者之
10、比为10131011=102，D项错误。9D 【解析】pH=2的盐酸中c (H+)=0.01 mol / L，将10 mL该溶液稀释至100 mL，稀释后c (H+)=0.001 mol / L，pH=3，A错；pH=12的氨水中c (OH)=0.01 mol / L，由于NH3H2O为弱电解质，NH3H2O的物质的量浓度大于0.01 mol / L，故反应时氨水过量，B错；该溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c (H+)=c (OH)=1012 mol / L，因此两者之积为11024 mol2 / L2，C错；该溶液中盐酸电离出的c (H+)=102 mol / L，水电离出的c (H+)=1012 mol / L，D对。10B【解析】本题考查内容：有条件离子共存。条件变化：水电离产生的H或OH浓度为11013mol/L，或者c (H+)c (OH) =11026mol/L的溶液。通常情况下，水电离产生的H或OH浓度1107mol/L，考虑酸、碱的抑制作用，该溶液分可酸可碱两种情况。