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1、化学选择题的解题技巧（提高）编稿：房鑫 审稿：曹玉婷【高考展望】选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一。在历年的高考化学试题中，选择题以容易题和中档题为主，侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查。选择题的分数约占总分的40%，由此看出，选择题在高考考查中占有重要地位，属高考试卷中稳定、成熟的题型。选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈，要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。【方法点拨】一、选择题的特点和考查内容1、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如
2、下特点： (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。2、选择题考查的主要内容（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等 ；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡； （7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关
3、系； （8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。二、选择题的常见解题方法和策略1、选择题的常见解题方法（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。（3）比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼
4、此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。（4）特例反驳法在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例（反例）进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。（5）综合分析法对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用
5、此法。此法更适合于基础较强的学生。2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件， 提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是
6、错误的选项；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。【典型例题】类型一、排除法例1、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A、乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应B、二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体 C、乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液D、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤【思路点拨】根据“除杂不加杂”的原则去思考。【答案】B【解析】根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。A引入了氢气，排除；C引入了乙酸钠和氢氧化钠，排除；D引入了硝酸
7、根，排除；只剩下B为正确。【总结升华】排除法适用于解选择题或选择性填空题。排除法是通过排除（否定）错误选项的一种解题方法。排除法具有一票否决的含义，如决定四种离子能否共存，只要其中任何二者不能共存，便可排除。因此，“排除”往往比“肯定”要容易些，通过“排除法”确定正确选项往往比直接确定正确选项要容易些。举一反三：【变式1】在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、Cl-、AlO2-、Na+ 、K+ B、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+C、 Na+、Fe3+、SO42-、Cl- D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-来源【答案】C:Zxxk.Com【解析】解题的关键是在每组中
8、要多加一种H+进去考虑，排除ABD。【变式2】同一主族的、三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4H3YO4H3ZO4 ，下列推断正确的是：元素的非金属性气态氢化物的稳定性水溶液的p值：Na3 XO4Na3 YO4Na3 ZO4源:相对原子质量【答案】C【解析】对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强。A明显排除，B与A相似，也排除，C、D中，D的叙述中，相对原子质量越大，金属性越强，排除D。最后得C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，只有采取排除法，显著降低题目的难
9、度。【变式3】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A、1/2 N2H4（g）+1/2O2 （g） =1/2 N2（g）+H2O（g）；H=+267KJ/molB、N2H4（g）+O2 （g） = N2（g）+2H2O（l）； H=-133.5KJ/molC、N2H4（g）+O2 （g） = N2（g）+2H2O（g）； H=+534KJ/molD、N2H4（g）+O2 （g） = N2（g）+2H2O（g）； H=-534KJ/mol【答案】因为放热反应，所以排除A、C；产物是气
10、态水，所以排除B，只剩下D，因此D为正确答案。 例2、除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子。可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量硫酸。这种试剂不能是（ ） A、氨水 B、氧化铜 C、氢氧化铜 D、碱式碳酸铜【思路点拨】根据“除杂不加杂”的原则去思考。【答案】A【解析】铁离子水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。要生成Fe(OH)3沉淀，需消耗H+，使平衡右移。根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。A项，引入了NH4+，应排除；B、C、D都可以消耗H+，如Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O（且都不引入杂质），调节溶液的pH在34之间，铁离
11、子就会转化为氢氧化铁而除去。【总结升华】排除法适用于解选择题或选择性填空题。排除法是通过排除（否定）错误选项的一种解题方法。排除法具有一票否决的含义，如决定四种离子能否共存，只要其中任何二者不能共存，这随便可排除。因此，“排除”往往比“肯定”要容易些，通过“排除法”确定正确选项往往比直接确定正确选项要容易些。类型二、特例反驳法例3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是 （ ）AA和M原子的电子总数之和可能为11BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为7【思路点拨】此题可用特例法，将抽象问题具体化
12、。 【答案】A【解析】若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确；B项中二者的原子序数之差为5，则B错；C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错；D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。【总结升华】在解答物质结构或有机化学试题中一类字母表示型试题时，直接难以判断选项的正误，若将字母直接用特例代入便可快捷得出答案。举一反三：【变式1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期I A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大【答案】AB【
13、解析】A项氦原子最外层只有2个电子，B项稀有气体原子与下一周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布， C、D叙述正确。【变式2】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8， Dx+18 【答案】B 【解析】若甲为第一周期元素（如H），乙为第二周期元素（如Li），Li原子序数x+2；若甲为第二周期（Li）或第三周期（Na，Mg）元素，则对应的乙元素的原子序数为x+8；若甲为第三周期A0族元素或第四周期（K）或第五周期元素（Rb、Sr）则对应的乙元素的原子序数为x+18。类型三、定量分析法例4、下列实验操作与预期实验目的或所
14、得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率 更高B向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度C测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅
15、直至消失证明非金属性：ClSi【思路点拨】A项，要证明催化剂的催化效率高低，必须使混合后H2O2浓度相同才可。B项，要注意反应物的相对用量。D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强。【答案】.C【解析】A项，H2O2溶液体积各为10 mL、1 mL，加入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液后，H2O2浓度不相同。B项，向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，NaOH过量，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，必定与过量的NaOH反应生成红棕色沉淀，与氢氧化铁的溶解度大小无关。C项，可表明醋酸部分电离，其酸性弱于盐酸。
16、D项，滴加高氯酸才能证明非金属性：ClSi。【总结升华】审题要细心，注意关键字词及一些定量数据。举一反三：【变式1】下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C证明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入
17、KSCN溶液，溶液颜色加深D测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克【答案】A【解析】A选项，溴乙烷消去后，生成乙烯，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B选项，注意NaOH是过量的，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液必然与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。C选项，将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合好后FeCl3过量，再继续加入KSCN溶液，KSCN与过量FeCl3的溶液反应使溶液颜色加深，与平衡无关。D选项，碱石灰可以同时吸收CO2
18、和水蒸气，故不能达到实验目的。 【高清课堂：408773例7】【变式2】下列离子方程式中正确的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2O 【答案】C 【解析】A项，次氯酸钙能将二氧化硫氧化，生成硫酸钙。B，要注意二氧化碳气体过量，应生成H
19、CO3。【高清课堂：408773例10】【变式3】某样品可能含有Na+、Ba2+、NO3、Cl。将1.89 g该样品溶于水，若加入足量AgNO3溶液可得沉淀0.72 g，若加入足量Na2SO4溶液可得沉淀1.17 g。以下判断正确的是A一定含Ba2+、Cl离子，可能含有Na+、NO3 B一定含Ba2+、Cl离子，可能含有Na+，不含NO3 C一定含Ba2+、Cl、NO3离子，不含Na+ D一定含Na+、Ba2+、Cl、NO3离子【答案】D 类型四、数据型选择题 例5、把2.1g的平均相对分子质量为12的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增
20、加 ( )A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定【思路点拨】采取极端假设法分析。【答案】A【解析】假设2.1g全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1g；假设2.1g全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为2.1g。所以，把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为2.1g，与2.1g中CO与H2的所占比例大小无关。【总结升华】有些试题数据完整，若按部就班，则陷入了命题者设置的烦琐计算中，若能发现题干、选择项中某些特殊规律便能轻松作答。举一反三：【
21、变式1】将m g由NaCl和NaBr组成的混合物溶于水，向所得溶液中通入足量的Cl2 ，反应后将溶液蒸干得（m-2）g固体，通Cl2前原溶液中Na+ 、Cl-、Br-、的物质的量之比不可能为（ ）A、4：3：1 B、3：3：1 C、3：2：1 D、3：1：2【答案】B【解析】B项不符合电荷守恒。【变式2】在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的质量分数为2526，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )。 A6：3：l B9：6：1 C13：6：1 D10：6：l【答案】C【解析】由电子得失相等有：2n(H2)= 4
22、(O2)+2(Cl2)，只有C项符合上式。例6、由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)组成的混合物中钠元素的质量分数为46.0，则氧元素的质量分数为( )。 A72.6 B54.0 C22.0 D36.3【思路点拨】本题应抓住混合物中Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4三者均含“Na2S”的特点，Na、S两元素个数比均为2:1，故不论三者比例如何混合物中Na、S两元素个数比均为2:1，质量比为46:32。 【答案】22.0【解析】混合物中Na、S两元素的质量比为46:32，故混合物中含S元素的质量分数为：46.032/46=32.0%，混合物中含氧元素的质量
23、分数为：（146.032.0）=22%。【总结升华】通过上例，我们可以看出，解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征(如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等)，灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。举一反三：【变式1】C2H4 、C3H8O 、C6H12混合物中，C元素的质量分数为a%，求O元素的质量分数。【答案】（1a%7/6）8/9【解析】将C3H8O改为C3H6 H2O，（1a%7/6）代表含“H2O”量。【变式2】有一块AlFe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色
24、粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 ( )A70% B52.4% C47.6% D30% 【答案】D【解析】反应前后铁的质量相等。故合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数。试题未给出明确的数据，使人陷入无据可依的迷惑。实际上，这类试题的数据并不缺少，而是具有一定的隐蔽性。这类试题往往可以借助守恒法、设一法、差量法等求解。类型五、定量问题定性化例7、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、
25、4 D、5【思路点拨】混合气体的压强是原来的87.5，相当于混合气体的压强比原来减小，那么方程式中各物质的前后系数和应满足什么关系呢？【答案】A【解析】定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明平衡右移，故2+54+n，n3，只有A符合题意。【总结升华】巧用概念，无需计算。题干中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。举一反三：【变式1】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe
26、(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：2Fe(OH)36e+ 10 OH= 2FeO42+ 8H2OC放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强 【答案】A 【解析】A项中放电时正极应被还原，D项中放电时正极：2FeO42+6e+ 8H2O=2Fe(OH)3+ 10 OH，故溶液的碱性增强。启示：分析问题要先定性后定量，注意关键字词。【变式2】甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4和25.9，若已知甲的分子式是XY2，
27、则乙的分子式可能是（）A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5 【答案】D【解析】运用估算，快速解答。30.425.9，即甲中X元素的百分含量高于乙，甲的分子式是XY2，X与Y的个数比为1:2，则乙的分子式只可能是选项中的X2Y5。【变式3】二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )。 A112 mL B224 ml C336 mL D448 mL 【答案】D 【解析】二硫化碳CS2+2 O2 CO2和SO2。由于标准状况下CS2为液体，其余为气体，不难发现本反
28、应前后气体总体积不变，故选D。【变式4】200 11.6gCO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4【答案】C【解析】CO2和H2O蒸气的混合气体的平均相对分子质量一定介于44和18之间，只有选项 C符合题意。【变式5】同温、同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为（ ） A28 B60 C32 D44【答案】A【解析】方法一（巧解）：充满O2重116 g，充满某气体重114 g，114 g116 g，故该气体相对分子质量小于O2，仅A符合题意。方法二：按常规思路，设容器重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不变，所以有，得m=100，然后由，得M1=28gmol1，即相对分子质量为28，选A。本题用学会巧解和常规两种方法，常规法有利于阿伏伽德罗定律的应用和理解。