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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A蛋白质、纤维、蔗糖、涤纶、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2、常温下，下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：CH3CH2OH、Cr2O72、K、SO42 BNaHCO3溶液中：CO32、Br、K、Cl C加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NO3 Dc（Ca2）=0.2mol/L的溶液中：NH4、SiO32、 CH3COO、Br 3、对于可
2、逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 4、用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、三者一样多5、下列微粒中，其质子数和电子数与HS相同的是（ ） A、K+ B、S2 C、Cl D、Ar6、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( ) A2 mol B3 mol C4 mol D5mol7、往100 mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入38
3、4 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( )。 A002mol B0.08 mol C010 mol D016 mol8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA9、用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15molCu(OH)2后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为 A
4、0.3molB0.9molC0.15molD0.6mol10、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol二、选择题（每题有12个选项符合题意）11、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过
5、量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA13、常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若pH=7，HA的浓度一定为0.1 molL-
6、1B若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C若pHBCA16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O17、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O
7、2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O18、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W319、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反
8、应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH20、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+【巩固练习】一、选择题1、B 2、B 3、C【解析】A项中的图示表明p1p2，且达到平衡后，p1情况下NH3的体积分数大，A不正
9、确；B项，升高温度，N2的转化率应该减小，图示不正确；C项二者相符；D项应该有催化剂时先达到平衡，D项不正确。 4、D【解析】当酸足量时，自然是铝产生的氢气最多，但此题所给的酸恰恰就不是足量的，应该选D。对这样的题，许多学生出错，毛病就出自审题不细上。启示：阅读全题，决不读一半就解题。先通读再细读，关键字句反复推敲，直到题意领会准确。5、C【解析】常规解法，应先算出HS质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会
10、灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变6、B【解析】该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。 事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子相当于稀硝酸，仍具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体该题最好用离子方程式计算： 3Cu十8H+2NO3-=3Cu2+2
11、NO+4H2O从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此该题答案为B。7、A8、D9、D【解析】电解硫酸铜的反应如下2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4 要使反应后的溶液恢复成原溶液，那就是将产物再反应变为原来的反应物。Cu与O2反应生成CuO,CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O。因此,加入的物质应为CuO，加入1molCuO，表示有1mol CuSO4被电解。本题中，加入的是Cu(OH)2，由于0.15molCu(OH)2可
12、以被看成0.15molCuO和0.15molH2O，这表明在电解时，当硫酸铜被全部消耗后，还有0.15molH2O被消耗，综上分析，共有0.15mol CuSO4和0.15molH2O被电解，电路中通过的电子为0.15mol20.15mol20.6mol。10、D【解析】在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热。Na2O2(s) 比Na2O(s)稳定，Na的燃烧热为255.5 kJ/mol。二、选择题11、A C【解析】题中A选项NH4+ 与NaOH混合微热发生反应NH4+OHNH3+H2O，使NH4+显著减少，选项C中Fe2+ 与NaOH反应生成的Fe
13、(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。12、D 【解析】D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。13、BD【解析】一元酸HA可能是强酸或弱酸。A项，若pH=7，HA的浓度0.1 molL-1。B项，由电荷守恒可推知A-的浓度等于Na+的浓度。C项，若pH7，酸过量，溶液中的微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+c(A-)。D项，若pH=12，说明碱过量，不难计算出： HA的浓度应为0.08 molL-1。14、BD【
14、解析】A项，由电荷守恒应为：c(Na+)+ c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) 。由物料守恒知B项正确。C项，因温度位置，c(H+)c(OH)不一定等于1014 。 D项，由电荷守恒式及物料守恒式整合可推之。15、BC16、C 【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。A项，一定要注意酸性溶液中不能生成OH。B项，NH4HCO3溶液HCO3也能与NaOH反应。C项，过量二氧化硫气体通入冷氨水只能得酸式盐。D项，得失电子不守恒。17、B【解析】切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于
15、Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D错误。18、A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为XYZ。其四种原子半径大小为XYZW，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。19、C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确；用C项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.1mol，B项错误；酸性电池不可能得到OH，D项错误。20、B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g(即0.003mol)锌粉失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。