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1、【巩固练习】一、选择题1(2015 北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO2(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HCl-
2、ClO-BNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-H2O=HCO3-OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-I-6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O。3下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） AFeCl3溶液中加入NaOH溶液 B盐酸与Na2SO4溶液混合 CFe粉投入到CuCl2溶液中 DCl2通入KBr溶液中4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH C冷的氢氧化钠溶
3、液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H25下列各组中，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ） A氯化铝、氨水 B硫酸钠、氢氧化钡 C碳酸钠、盐酸 D氯化镁、氢氧化钠6（2014 北京高考）下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H27下表中评价合理的是（ ）选项化学反
4、应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为128某溶液中加入铝粉有氢气产生，在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ） ANa+、CO32、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3 CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO429对溶液
5、中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能没有分子参加。其中不正确的是（ ） A B C D10在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、CO3211NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是（ ） AH+和CO32 BHCO3和HSO4 CNa+、HCO3和H+ DHCO3和H+12关于某无色透明溶液，下列说法正确的是（ ） A若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH4+、NO3、SO42、MnO4一
6、定不可能共存于溶液 B若溶液中含有大量Al3+，则溶液中还可能含有Mg2+、SO42、HCO3 C若溶液中水电离产生的H+=11013 molL1，则S2、SO32、NH4+、K+可能存在于溶液中 D若溶液能使pH试纸变红，则溶液中I、Mg2+、NO3、Cl可能存在二、填空题1（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式_。 （2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。2写出FeBr2溶液中通人少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式： （1）少量Cl2：_。 （2）过量Cl2：_。3向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫
7、酸，请完成下列问题。 （1）写出反应的离子方程式_。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的曲线表示是_（填序号）。 【参考答案】一、选择题1B【解析】A消毒液的制备是用NaOH溶液吸收Cl2，发生的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O。B饱和NaClO溶液
8、pH约为11的原因主要是由于溶液中ClO的水解，水解方程式为：ClO+H2OHClO+OH，现该消毒液pH约为12，是因为含有一定量的NaOH，故B错误。C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生有毒的Cl2，发生的离子方程式为：2H+Cl+ClO=Cl2+H2O。D该消毒液加白醋可生成HClO，则可增强漂白作用，运用到了强酸制弱酸的原理，发生的离子方程式为CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO。故选：B2D【解析】A：次氯酸是弱酸，不可以拆写，应写成分子形式。B：单水解反应是可逆的，应使用可逆符号。C：反应前后电荷不守恒。D：NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，说明此
9、时NaHCO3溶液不足，发生的化学方式为：NaHCO3+ Ba(OH)2= BaCO3+NaOH+H2O，所以离子反应方程式为HCO3-Ba2+OH-=BaCO3H2O。故选：D3B【解析】B项盐酸与Na2SO4溶液混合不具备离子反应发生的条件；A项反应生成Fe(OH)3沉淀；C项反应生成Cu和FeCl2；D项反应生成KCl和Br2。4C【解析】NH3H2O为弱电解质，不能写成OH，A项错误；Ca(OH)2为强电解质，澄清石灰水应拆成Ca2+2OH，B项错误；Fe与稀H2SO4反应生成Fe2+，D项错误。5C【解析】少量Na2CO3和盐酸反应离子方程式表示为CO32+2H+=H2O+CO2，过
10、量Na2CO3和盐酸反应离子方程式表示为CO32+H+=HCO3。6C【解析】0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。 7B【解析】A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。8D【解析】加入铝粉产生H2，说明溶液中存在大量的H+或OH。A项CO32和H+不共存；B项H
11、CO3既不能和H+共存，也不能和OH共存；C项Fe3+和H+与OH不共存。9D【解析】溶液中有离子参与的反应都是离子反应。离子反应可能是氧化还原反应、复分解反应或置换反应，也可能有分子参加，不正确。10A【解析】pH=1的溶液中含有大量H+，B项中的OH不能存在；D项中的CO32不能存在；C项中Cu2+为蓝色。11D【解析】NaHCO3和NaHSO4溶液混合，发生反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2。12A【解析】A项加入铝粉的溶液产生H2，则溶液可能为碱性或酸性，在碱性条件下，NH4+OH=NH3H2O不能共存，酸性条件下，由于NO3的存在，加入铝粉后不可能产生H+，另外MnO
12、4呈紫色，A项正确；B项Al3+与HCO3发生水解相互促进反应Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2不能共存，B项错误；C项水电离产生的H+=11013 molL1，水的电离受到抑制，可能含有大量的H+或OH，若含H+，2S2+SO32+6H+=3S+3H2O，不能共存，若含OH，NH4+OH=NH3H2O，不能共存，C项错误；D项溶液呈酸性，在有NO3存在的条件下，I被氧化而不能共存，D项错误。二、填空题1（1）2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 （2）Ba2+SO42=BaSO4【解析】向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性时，NaHSO4和Ba(OH)
13、2的物质的量之比为21，反应的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4。继续加Ba(OH)2时溶液中只发生SO42+Ba2+=BaSO4。2（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl【解析】在FeBr2溶液中存在Fe2+和Br，由于还原性Fe2+Br，所以溶液中通入少量Cl2时应先氧化Fe2+，通入过量Cl2时Fe2+、Br同时被氧化。3（1）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O （2）A （3）C【解析】（1）反应的离子方程式为Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O。 （2）A项
14、，溶液呈中性时，H+、OH恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，与（1）相同。B项，SO42恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O。与（1）不同。C项，根据量的关系写出离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，与（1）不同。（3）电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度逐渐减小，离子反应完全后，即Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱直至几乎为零然后再变强的过程。