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1、【巩固练习】一、选择题1 (2015 上海高考)离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应 2下列叙述正确的是（ ） A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B离子互换反应总是向着反应物中某些离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2O D只要是强电解质，在离子方程式中都要拆成离子形式3(2015 江
2、苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、Cl-B=110-13molL-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl-、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-D水电离的c(H)=110-13molL-1的溶液中：K、Na、AlO2-、CO32-4下列离子方程式书写正确的是（ ） AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S：2Ag+S2=Ag2S B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2H+=CO2+H2
3、O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O5下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Cl、Na+、C2H5O B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、Fe2+ C常温下水电离出的c (H+)c (OH)=1020的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4+ DpH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl6对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，若改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A
4、 B C D7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、A1(OH)4 、Cl CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO38室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32 Bc (H+)=1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K+、SO42、Br CNa2S溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+ DpH=12的溶液中：NO3、I、Na+、A
5、l3+9将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） AK+、SiO32、Cl、NO3 BH+、NH4+、Al3+、SO42 CNa+、S2、OH、SO42 DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO310下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ） ANaHCO3和A1(OH)3 BBaCl2和NaCl CKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3112014四川高考 能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入
6、过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O12下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O132014江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO
7、=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3-二、填空题1向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题。 （1）写出反应的离子方程式_。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀 C
8、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的曲线表示是_（填序号）。 2现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC。 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失。 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。 向F溶液中滴加氨水，生成白
9、色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验中反应的化学方程式是_。 （2）E溶液是_，判断依据是_。 （3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【参考答案】一、选择题1AB【解析】2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH =2CaCO3 + CO32 + 3H2O实质是HCO3 + 2OH =CO32 + H2O和Ca2+ + CO32 =CaCO3的组合，AB正确；C项，全部产生CaCO3；D项，铵离子与氢氧根离子可能参加反应生成NH3H2O。故选AB。2B 【解析】离子化合物都是强电解质，但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆
10、成离子，主要有强碱和易溶的盐，难溶盐（如CaCO3、AgCl）、活泼金属的氧化物（如Na2O、CaO）也是离子化合物，但在离子方程式中却要保留化学式，故A、D错误；B选项阐述了离子反应的本质，正确；H+OH=H2O表示了强酸与强碱的中和反应，弱酸与弱碱、Ba(OH)2与H2SO4的反应都不能用上式表示，C错误。3B【解析】A：此溶液能使酚酞变红色，显碱性，Al3、OH-生成沉淀或AlO2-，不能大量共存。.B：根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存。C：与Al反应能放出氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性。若是碱性，则Fe2和OH-不共存；若酸性，NO3-在
11、酸性条件下具有强氧化性，不产生H2。D、水电离出的c(H)=11013molL1的溶液，说明此物质对水的电离有抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存。故选：B4AB 【解析】本题考查离子方程式的书写。CH3COOH属于弱酸，书写离子方程式时要写化学式，C错误；少量NaHSO3与过量Ba(OH)2反应时，生成BaSO3沉淀，没有SO32剩余，D错误；B中CO2过量，不能生成CaCO3沉淀，正确；A属于复分解反应，正确。5A 【解析】B项中溶液可能呈酸性或碱性，若呈碱性，Fe2+不能大量存在，若溶液呈酸性，溶液中存在NO3，与金属铝反应不能放出H2；C项中无论酸性
12、环境还是碱性环境，ClO与S2会发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中非常温下，pH=7不是中性，当溶液呈碱性时，Fe3+、Mg2+不能大量存在。6B 【解析】对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时，离子方程式为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，当石灰水过量时，离子方程式为HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O；对于Na2SO3，溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32+H+=HSO3，稀盐酸过量时的离子方程式则为SO32+2H+=SO2+H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式都为S
13、i+2OH+H2O=SiO32+2H2；对于Fe与稀硝酸的反应，Fe少量和Fe过量时的离子方程式分别为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O、3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O。7C 【解析】本题主要考查离子共存问题。NO3在酸性条件下具有氧化性，能氧化：Fe2+；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2不能大量共存；pH=12的溶液呈碱性，所给离子能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱或强酸性，若呈强碱性，所给离子能大量共存，若呈强酸性，CO32不能大量共存，且酸性环境中NO3具有强氧化性，与铝反应不会产生氢气。8B 【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO
14、42，A中不能大量共存；c (H+)=1.01013 molL1溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。9B 【解析】A项，SiO32与CO2反应；C项，OH与CO2反应；D项，C6H5O与CO2反应。10D 【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项既没有气体也没有沉淀，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。11D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，
15、错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H发生反应HCO3H=CO2H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4-，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。12A 【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化KMnO4溶液，错误。 13D【解析】稀硝酸
16、与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH4+和Fe2都能与OH反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe24OH2NH4+= Fe(OH)22NH3H2O，B项错误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。二、填空题1（1）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O （2）A （3）C【解析】（1）反应的离子方程式为Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O。（2）A项，溶液呈中性时，H+、OH恰好完全反应，加入的Ba(OH)2完全反应，则离子方程式为Ba2+2O
17、H+2H+SO42=BaSO4+2H2O，与（1）相同。B项，SO42恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O。与（1）不同。C项，根据量的关系写出离子方程式为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，与（1）不同。（3）电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度逐渐减小，离子反应完全后，即Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导
18、电性是由强变弱直至几乎为零然后再变强的过程。2（1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2、E为K2CO3、C为醋酸盐。由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。