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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)；H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)；H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484 kJmol12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1
2、 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ3.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D234.已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO
3、2充分反应，最终放出的热量可能为 A 等于196.64kJ B 98.32kJ C 98.32kJ196.64kJ D 196.64kJ5在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQ kJ/mol。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJCQ kJ D0.9Q kJ6甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)；H71 kJ/molCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)；H90.5 kJ/molCH4(g)2
4、O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890 kJ/mol不能得出的结论是()A反应不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/molC甲醇的燃烧热H764 kJ/molD若CO的燃烧热H282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热H286 kJ/mol7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s
5、)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210238.已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) ；H1=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) ；H2=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol19.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A392.46kJB3274.3kJC
6、784.92kJD2489.44kJ10某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) ; H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大11. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)；H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)；H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升
7、高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）；H=317kJ/mol二、填空题1. 298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H=92.38 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ；其原因是什么？2.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上
8、图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC
9、15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。3.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）。4.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下
10、：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水 （1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。 用化学平衡原理解释通空气的目的：_。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是_。 1 mol NH4+ (aq)全部氧化生成NO2 (aq)的热化学方程式是_。 （3）过程：一定条件下，向废水加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质
11、的量之比是_。【参考答案与解析】1.A【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H则为正值。故排除C、D两项，答案为A项。2. C3. B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol，则x + y =5 mol，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 4. B【解析】可逆反应不能进行到底，生成的S
12、O3(g)小于2mol。5. A【解析】此热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出Q kJ热量，现有4 mol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为：6. A【解析】A项，反应为放热反应还是吸热反应，与反应条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.5 kJ/mol；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1528 kJ/mol，所以甲醇的燃烧热H764 kJ/mol；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H2282.5 kJ/mo
13、l，(2)得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572 kJ/mol，所以H2的燃烧热H286 kJ/mol。7. C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为5kJ，电子转移数为6.021023，故D项错。8. A 【解析】（2）（1）得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1= -824.4 k
14、Jmol-1。9. C【解析】损失的热量即为生成的CO再燃烧生成CO2所放出的热量。10. B【解析】D项中反应的H只与方程式系数有关，H应不变。11.D【解析】Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O22构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（
15、s）；H=317kJ/mol，因此选项D正确。二、选择题1. 答案：此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于1；仅取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的NH3(g)少于2 mol，故放出的热量总是少于9238 kJ。2.答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJmol1（2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；H= +93kJmol1 25% 大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJmol1 等于（5）PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl3.答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）无影响；加入催化剂不会导致平衡的移动。（4）减小；减小。4. 答案：（1）NH4+OH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移，利于除氨（2）放热 H=273 kJ / mol0（反应物的总能量大于生成物的总能量）NH4+ (aq)+2O2 (g)=2H+ (aq)+NO3 (aq)+H2O (l) H=346 kJ / mol （3）56