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1、【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)；H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)；H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484 kJmol12已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1
2、 mol HH键断裂时吸收热量为（ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ3已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) +O2(g)；H = +241.8kJmolH2(g)+ O2(g) H2O(1) ；H = 285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热88kJ B 吸热2.44kJ C放热44kJ D 吸热44kJ 在298K、100kPa时，已知：2 ； ； ；则与和间的关系正确的是A .=+2 B. =+C. =-2 D. =- 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2
3、(g)CO2(g)2H2O(l)；H= -890kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23.已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为 A 等于196.64kJ B 98.32kJ C 98.32kJ196.64kJ D 196.64kJ在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO
4、2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQ kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为()A1.8Q kJ B2Q kJCQ kJ D0.9Q kJ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ
5、热量时，电子转移数为6.021023.已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) ；H1=234.1kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) ；H2=393.5kJmol1 则：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是： A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol110.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s)； H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大
6、11.25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)；H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)；H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）；H=317kJ/mol二、填空题：1.下列两个热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (l)；H=571.6 kJmol1C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g
7、)+4H2O (l) H=2220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。2. 298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； H=92.38 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是
8、少于9238 kJ；其原因是什么？3.反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）。【参考答案与解析】1A【解析】热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H
9、表示其热效应时：吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H则为正值。故排除C、D两项，答案为A项。2. C3B. A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知. B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol，则x + y =5 mol，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol；y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 . B【解析】可逆反应不能进行到底，生成的SO3(g)小于2mol。. A【解析】此热化学方程式的含义是指2 mol SO2完全反应放出Q kJ热量，现有
10、4 mol SO2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为：. C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2，故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而H用负值表示时，则大于-452kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为5kJ，电子转移数为6.021023，故D项错。. A 【解析】（2）（1）得：2 Fe(s)+O2(g) = Fe2O3(s)，则=2-1= -824.4 kJmol-1. B【解析】D项中反应
11、的H只与方程式系数有关，H应不变。.D【解析】Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O22构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）；H=317kJ/mol，因此选项D正确。二、填空题1.答案：（1）285.8 kJmol1 2220 kJmol1 （2）4725.8 kJ （3）312.【解析】此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于1；仅取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的NH3(g)少于2 mol，故放出的热量总是少于9238 kJ。3.答案：（1）放热；（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；（3）无影响；加入催化剂不会导致平衡的移动。（4）减小；减小。