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1、【巩固练习】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列说法正确的是：A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡2.在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL纯水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化
2、过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S4已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2；次要：Cu2+CO32=CuCO3CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuC
3、O2CuS5将100 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是（ ）A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物 D溶度积：AgF小于AgCl6下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部7对平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol
4、，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得
5、气体是否为乙烯9下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L
6、（已转化为标准状况下）10已知：Ksp (AgCl)=1.81010，Ksp (AgI)=1.51016，Ksp (Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl11某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）AKsp Fe(OH)3Ksp Cu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两
7、点代表的溶液中c (H+)与c (OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4 (s)Ba2+(aq)+SO42(aq)的平衡常数Ksp=c (Ba2+)c (SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、填空题1已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)。（1）若把足量AgCl分别放入100 mL蒸
8、馏水；100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_（用序号回答）。（2）在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c (Ag+)c (Cl)=1.81010。在0.1 mol/L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_mol/L。2.牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
9、蚀，其原因是：_ 。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）：_。根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：_。3向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2 (s)Mg2+2OH；NH4+H2ONH3H2O+H+；H+OH=H2O。由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2 (s)Mg2+2OH；NH4+OHNH3H2O。由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。（1）丙同学用下面的一种试剂
10、重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_（提示：弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解，溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱）。ANH4NO3 BCH3COONH4（溶于水呈中性）CNH4HCO3（溶于水呈碱性） DNH4F（溶于水呈酸性）（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。4在100 mL 0.01 mol / L KCl溶液中，加入1 mL 0.1 mol / L AgNO3溶液，有没有AgCl沉淀析出？（已知AgCl的Ksp
11、=1.81010 mol2L2）【答案与解析】一、选择题1.AC2.C【解析】BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)A项BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO42-使平衡左移，溶解度减小3.C【解析】根据沉淀的转化原理，反应总是向生成溶解度更小的物质的方向进行，所以三种溶解的溶解度关系为：AgClAgIAg2S4.A【解析】根据CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况，可知溶解度：Cu(OH)2CuCO3；CuSCu(OH
12、)2所以A选项正确。5A 【解析】n (Ag+)=0.1 L0.1 molL1=0.01 mol，m (AgCl)=0.01 mol143.5 gmol1=1.434 g，故生成的沉淀为AgCl，说明溶度积Ksp(AgCl)Ksp(AgF)。6.A【解析】热纯碱溶液洗涤油污的能力强，属于水解平衡的移动；泡沫灭火器灭火的原理，属于互促水解，也不是沉淀溶解平衡。所以本题选A。7.D8B 【解析】KHCO3也符合题意，A错误；Mg(OH)2能与FeCl3反应生成Fe(OH)3，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，发生沉淀的转化；虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32浓度较大的溶
13、液中，BaSO4溶解在水中电离出的Ba2+能与CO32结合形成 BaCO3，故Ksp (BaSO4)Ksp (BaCO3)；C2H5OH与浓硫酸共热后，产物中有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应。9.B【解析】只加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，NaOH溶液有大量剩余，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，必定与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。10C 【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl中的c (Ag+)大于AgI中的；AgCl中的c2 (Ag+)=Ksp=1
14、.81010，Ag2CrO4 (g)2Ag+ (aq)+CrO42(aq)的Ksp=c2 (Ag+)c (CrO42)=c3 (Ag+)=2.01012，所以Ag2CrO4中c (Ag+)大于AgCl中的。11B 【解析】根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以Ksp Fe(OH)3Ksp Cu(OH)2，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错
15、误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c (H+)与c (OH)乘积相等，C正确。12. C【解析】当加入Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项，蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。二、填空题1. （1）（2）610-92.HOHH2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2
16、3PO43FCa5(PO4)3F；加Ca2，使平衡向左移动。【解析】酸中含有的H+可与OH化合生成水，使c(OH)减小，化学平衡向正反应方向移动；依据信息，F替换平衡中的OH，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F；促进矿化即使上述平衡向左移动，可加大c(Ca2+)较可行.此题结合化工生产实际，考查了学生应用基本理论解决实际问题的能力，沉淀溶解平衡是高考新增考点，实际上是化学平衡的一种。3.(1)B (2)乙 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O【解析】(1)在选项的四种溶液中，AD两项溶液中都有铵离子并且均呈酸性，无法验证甲、乙两同学的观点；C选项呈碱性，不能溶解Mg(OH)2，只有B选项符合题意。(2) CH3COONH4溶于水呈中性，能溶解Mg(OH)2沉淀，说明是由于乙同学观点中的方程式引起，其离子方程式为：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O4.【解析】在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是QcKsp，c (Ag+)=0.01 mol / L=9.9105 mol / L，c (Cl)=0.01 mol / L=9.9103 mol / L，因为Qc=c (Ag+)c (Cl)=9.9105 mol / L9.9103 mol / L=9.8107 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀析出。