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1、【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是0.1mol/L的醋酸pH 1与同浓度的盐酸对比导电性同浓度的盐酸对比溶液的pH与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率将溶液冲稀1000倍后pH的变化与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率 0.1mol/L的醋酸钠pH 7A BC D全部 2.将浓度为0.1 mo1L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac (H+) BKa (HF) C D3保持温度不变，用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A
2、c (OH) / c (NH3H2O) Bc (NH3H2O) / c (OH)CNH4+的物质的量 DOH的物质的量4将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： Aa = b =100mL Ba = b =1000mL Cab5下列说法正确的是( )A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍6一定温度下
3、，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A醋酸的电离程度：cbaB溶液的pH：bacC蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大D若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠 、溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abc7某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8 25，将Va mLpH=2的CH3COOH溶液与Vb mLp
4、H=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是A若Va=Vb，则混合后的溶液pH=7B若VaVb，则混合后的溶液pH一定大于7C若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)9下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大10.常温
5、下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度11.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=712.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是： A溶液的pH值不变 B溶液中OH 离子浓度不变 Cc（Ca2）增大
6、D溶液中所剩固体量减少13将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）二、填空题：1今有0.1 mol / L的4种酸溶液：AHCl BH2SO4 CH3PO4 DCH3COOH用A、B、C、D回答下列问题：（1）它们的pH大小关系为_。（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，开始时反应速率的大小关系为_。（3）等体积的各酸分别与足量的锌粒反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为_。（4）等体积的4种酸溶液，分别与足量NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量的关系为_。（5）取4种溶液各10 mL，分别与10 m 0.1 mo
7、l / L的NaOH溶液混合，反应后溶液的pH大小关系为_。2已知：CH3COOHCH3COO+H+ H0（1）下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2）25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105 molL1。现有：0.10 molL1 CH3COOH溶液0.0010 molL1 CH3COOH溶液其c (H+)之比为=_。提示：进行简化计算，平衡时的c
8、 (CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c (H+)、c (OH)忽略不计，下同（3）25时，向0.10 molL1 CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c (CH3COO)为1.0 molL1，则溶液中c (H+)=_molL1（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是_。【答案与解析】一、选择题1.D【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。2.D【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B错误；但同时溶液的体积也增
9、大，所以溶液的酸性会降低，即c (H+)、c (F)和c (HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c (H+)就不再发生变化，但c (HF)却会一直降低，所以选项D符合题意。3B 【解析】稀释时，NH3H2O的电离度增大，NH4+、OH的物质的量增大，C、D项错误；稀释时，NH3H2O的物质的量减小，OH的物质的量增大，由于，故该比值增大，A项错误，B项正确。4.D 【解析】若a = b=100mL，由于醋酸加水后平衡右移，导致醋酸中pH小于5，要是pH均为5，需满足ab。5.A 【解析】稀的强电解质溶液的导电能力不一定比浓的弱电解质溶液强。中
10、和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，需氢氧化钠一样多。氨水为弱酸，加水电离平衡右移，将氨水各释一倍后OH-浓度减少，但比到原来的1/2要大。如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度比醋酸H+浓度的两倍要大。6. AC【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的pH越大。A醋酸的电离程度应为：abc；B正确；C蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得pH应偏小；D若分别取a、b、c三点，溶液浓度大小：abc，故消耗NaOH溶液的体积abc。7B 【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平
11、衡的移动，故c (H+)变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，A项错误；c点溶液c (H+)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c (CH3COOH)c (HCl)，故稀释相同倍数仍有c (CH3COOH)c (HCl)，D错误。8.D【解析】A若Va=Vb，则混合后的溶液pH7；B若VaVb，则混合后的溶液pH可能大于7、等于7或小于7；C若Va=Vb，则反应后CH3COOH过量；D若Va=Vb，则混合后溶液中溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH。9.C【解析】A从电荷守恒入手分析；B因pH分别为a和a+1，故c1c2，浓度
12、越小，电离程度越大，故c110c2。CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH7，故滴入石蕊溶液呈红色。D从氨水电离平衡入手分析。10.B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的pH减少，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少；D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易
13、错选。11. B【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显
14、酸性，D不正确。12.AB【解析】加少量生石灰，发生反应： CaO+H2O= Ca(OH)2，平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH左移，由于温度不变，故溶液的pH值、OH 离子浓度、c（Ca2）均不变，溶液中所剩固体量增加。13D 【解析】A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错
15、误。二、填空题1（1）BACD （2）BACD （3）CBAD （4）ABCD （5）DACB【解析】（1）等物质的量浓度的4种酸，H+浓度是BACD，pH的大小与之相反。（2）H+浓度越大，反应速率越快。（3）酸的物质的量相同，与足量的锌反应时，生成氢气的量取决于酸最终能够电离出H+的物质的量。（4）正盐的物质的量等于酸的物质的量。（5）本小题中酸和碱的物质的量相同，HCl和CH3COOH都恰好反应完，但NaCl溶液呈中性；CH3COONa溶液呈碱性；H2SO4过量，反应后溶液呈强酸性；H3PO4反应后生成NaH2PO4，溶液呈酸性，但比B的酸性弱。2（1）b、c、f （2）101 （3）1
16、.75106 c (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH)【解析】（1）加入少量0.10 molL1的稀盐酸，c (H+)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10 molL1的NaOH溶液，c (H+)减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。（2）根据平衡常数，故c (H+)之比为=101。（3）=1.75106 molL1，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c (CH3COO)c (Na+)c (H+)c (OH)。