初三化学下学期讲义.doc

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1、初三化学下学期讲义教师：谢老师 电话：13488943623一.金属知识点一 金属材料思路导航金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。日常生活中常用的金属材料可分为纯金属和合金两大类。其中纯金属有90多种，合金有几千种。图12-1生活中常见的金属制品一、纯金属1.分类从表面颜色分黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除Fe、Cr、Mn外的金属，如铝、镁、钾、钠、钙、铜、锌、锡、钴、金、银、铂从密度分轻金属：（密度小于4.5g/cm3，如K、Ca、Na、Mg、Al等）重金属：（密度大于4.5g/cm3，如Fe、Cu、Sn、Pb等）从含量分常见金属：如Fe、Al、Cu等稀有金属: 如Mo、Nb

2、、Zr等2.金属的共性（1）大多数是银白色固体（汞除外），有金属光泽。少数金属有颜色：如金为金黄色，铜为紫红色。（2）有延展性，可拉成细丝，压成薄片。（3）能导电，可以用作电线、电缆。（4）能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等。3.金属的特性（1）熔点最高：钨W（3410）； 熔点最低：汞Hg（-39）。（2）密度最大：锇Os（22.45 g/cm3）； 密度最小：锂Li（0.53 g/cm3）。（3）硬度最大：铬Cr； 硬度最小：铯Cs。（4）延展性最好：金Au，可制成万分之一毫米的金箔，铝、锡都是常见的延展性很好的金属。（5）导电导热性最好：银Ag，铜Cu次之，铝Al第三。 （6）导磁性：部分

3、金属可以被磁铁吸引，表现出导磁性，如铁、钴、镍等4.几种常见金属的物理性质和特性 铝铜铁物理性质银白色金属光泽，具有良好的导电、导热和延展性，密度是2.7g/cm3，熔点660，沸点2200紫红色金属光泽，具有良好的导电、导电、导热和延展性，密度是8.9g/cm3，熔点1083，沸点2595有光泽的银白色金属，质软而有延展性，密度是7.8g/cm3熔点为1535，沸点3000 特性在空气中能形成致密的氧化物薄膜在潮湿空气中表面能形成铜绿有很强的导磁性，并有良好的可塑性和导热性二、合金合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。如钢铁、铝合金等，一般合金

4、都是为了改良金属的某些性质。1.常见合金（1）铁合金 图12-2钢材生铁和钢是铁的合金的主要存在形式。钢铁是铁和C、S、Mn、P、以及少量其他元素所组成的合金，称为碳铁合金。钢和生铁的区别主要是含碳量不同。钢的含碳量（0.03%2%），生铁的含碳量（2%4.3%）。当然它们还含有一些其他成分，生铁中含有硅、锰等，如果钢含有一定比例的铬、镍，就是“不锈钢”。（2）钛合金性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，又称为亲生物金属。用途：喷气式发动机、人造卫星外壳、火箭壳体、人造骨、海水淡化设备等（3）铝合金图12-3铝合金、铜合金铝合金特点：密度小、强度

5、高。如防锈铝合金、硬铝合金、高强度铝合金等（4）铜合金工业上广泛使用的有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）和白铜（铜镍合金）等2.合金的特性： （1）合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度都大。（3）合金的抗腐蚀性一般比它的各成分金属都好。例题精讲【例1】下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ） A. 不锈钢 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 铜线【例2】(2013海淀期末)铜丝常用于制作电线，是因为铜具有（ ）A. 导热性 B. 导电性 C. 密度较大 D. 抗腐蚀性 【例3】化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子

6、材料等金属材料在现实生活中有极为重要的作用下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A. 制造白炽灯灯丝-熔点高 B. 制造飞机-坚硬而质轻 C. 制造保险丝-硬度大 D. 制造装化工原料的容器-耐腐蚀工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均与满足），判断不能制得的合金是（ ）A. KNa合金 B. KFe合金 C. NaAl合金 D. FeCu合金金属NaKAlCuFe熔点（）97.863.666010831535沸点（）883774220025952750知识点二 金属的化学性质思路导航一、金属与

7、氧气反应1.缓慢氧化铁在潮湿的空气中会发生缓慢氧化，观察右图：【提出问题】在右图中的三根钉子，哪根钉子最容易生锈，哪根钉子 最难生锈？【进行实验】取三支相同的试管。 向号试管中放一根铁钉注入少量蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁 钉与空气和水接触。向号试管中放一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水至浸没铁钉，水面上注入一层植物油，铁钉只与水接触。第号试管用酒精灯烘干后放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。比较三个铁钉生锈的速度。【结论】号试管中的钉子最容易生锈。【反思】铁生锈的因素：氧气、水、铁三个缺一不可，其他多数金属生锈也需要相似的条件。如何防止金属生锈？保持金属制品表面洁净干燥。非

8、金属涂层用非金属物质如油漆、塑料、搪瓷、矿物质油脂等涂覆在金属表面形成保护层。金属保护层，在金属表面镀上金属保护层。如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。金属的氧化处理，在钢铁制品表面形成氧化膜，如枪套上形成四氧化三铁、烤蓝。根据不同用途，选择不同的材料组成耐蚀合金，或在金属中添加合金元素，提高其耐腐蚀性，如在钢中加入镍制成不锈钢。如何保护金属资源？回收废旧金属有计划、合理开发利用金属资源。防止金属的腐蚀开发新材料替代金属2.剧烈氧化镁与氧气反应 铜与氧气反应：铁与氧气反应： 铝与氧气反应： 金、银不与氧气反应，即使在高温条件下也不发生反应。二、金属的活动顺序1.金属与酸

9、反应金属与酸的现象与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发热，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体铝反应较剧烈，铝逐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发热，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体锌反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体铁反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体铜不反应金属和酸的反应的某些问题反应条件：a 金属必须是氢前金属b 与金属反应产生氢气的酸在初中阶段只需要记住稀盐酸和稀硫酸即可。反应快慢：金属 Mg、Al、Zn、Fe分别与酸溶液反应，产生氢气快慢与以下因素有关：a金属的状

10、态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快。b酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率更快。c反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快。d金属活动顺序：其他条件相同时（相同的金属状态、酸浓度和温度），金属活动性强的金属和酸反应的速率更快。反应多少：规律总结：我们常遇到的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属与酸的反应金属反应后的化合价金属的相对原子质量a当酸是足量的情况下：m（H2）= m（金属）因此，产生氢气由多到少的顺序：AlMgFeZnb四种金属分别和等质量、等浓度的酸充分反应金属均有剩余，生成的氢气一样多。2.金属和化合物溶液的反应金属活动顺序中，

11、排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。实验操作现象化学反应方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸亚铁溶液中溶液颜色由浅绿色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 图12-4铝与硫酸铜溶液的反应 图12-5铜与硝酸银溶液的反应反应条件：a必须是金属活动顺序在前面的金属置换出金属活动顺序在后面的金属。b与金属反应的必须是金属化合物溶液。反应结论当一种金属和两种或两种以上的化合物溶液发生置换反应时：a活动性最强金属单质最先置换活动性最弱金属的化合物溶液。 b反应后得到的

12、化合物溶液与金属单质能共存（相互之间不发生反应）。通过以上实验可得出：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。氢后的金属与稀盐酸或稀硫酸不能反应产生氢气。在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例题精讲金属生锈【例4】(2012广西中考)铁是生产和生活中使用最多的金属

13、材料，下列关于铁的叙述不正确的是（ ）A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.用干抹布擦干铁器表面的水可以防止铁生锈【例5】某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一段时间后观察下列推断错误的是（）A. 只有a管中的铁钉会锈蚀B. L端与R端的液面高度仍然保持一致 C. 该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 D. 常温下b管中的铁钉很难锈蚀金属活动性【例6】为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（已知

14、：金属的大小形状相同，稀盐酸为等质量等浓度）（ ） CuAgNO3溶液Ag稀HClCu稀HClMg稀HClA B C D【例7】为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性顺序，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为( )参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液ZNO3溶液稀盐酸 A. YWXZB. YWZX C. YXWZD. XYWZ【例8】（2012临沂中考）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液

15、、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案正确的是（ ）A. B. C. D. 【例9】（2012海淀期末）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为 。（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是 和 ，烧杯内盛放的溶液是过量的 溶液。（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是 。【例10】（2013顺义一模）铁及其化合物在

16、生活中应用广泛（1）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O，其中X的化学式为 。（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是 （填字母序号）。将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜 C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、

17、Fe、Cu金属与化合物溶液反应【例11】往Zn和Cu的混合物中加入过量的FeSO4，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是（ ）A. Fe和Cu B. Cu C. Fe D. Fe和Zn【例12】（2012石景山二模）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是_(填字母序号)。A不锈钢高压锅 B陶瓷罐 C铜火锅 （2）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为_；我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_。（3）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混

18、合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为_(填字母序号)。选项滤渣滤液A铜和银Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 B银Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C铜和银Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D银AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2E铜和银AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2思维拓展拓展1（2012北京中考）金属在生产和生活中有广泛的应用（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_ （填字母序号）A. 黄金首饰B. 铝蒸锅C. 钢导线（2）铁制品在沙漠地

19、区不易锈蚀的原因是_ （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_ （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程中发生反应的化学方程式为_ A-G七种物质中含铁元素的有_ （填字母代号）拓展2 （选讲）（2012西城期末）金属在生产生活中应用广泛。（1）铁锅炒菜是利用金属的 性。（2）金属腐蚀造成资源浪费。铁生锈的条件是 。防止自行车生锈的措施是 （写出一种即可）。（3）工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌，其生产流程如下图所示。资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸，

20、氢氧化铁难溶于水。无砷锌80-100滤液A一定量锌粒过滤滤渣C滤液B一定条件下过滤硫酸锌溶液氢氧化铁锌少量稀硫酸过滤步骤中稀硫酸发生反应的化学方程式是 ，滤渣C的成分是 。复习巩固1（2012资阳中考）关于钢铁及制品的说法错误的是（）A. 含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B. 高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 C. 其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D. 家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈2.金属在生产生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_(填字母序号，

21、下同)。 A铸铁管 B铜管 C塑料管铁生锈的条件是_。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_、_。金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。 A肯定有银 B肯定有铜 C可能有铁 D可能是铁和银3. （2013朝阳期末）生活离不开金属。（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。发热剂需与空气中 接触才会发热。（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe

22、和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：硫酸铜和硫酸亚铁混合液一定量锌粉 I滤液滤渣气体稀硫酸II中的操作名称是_。写出中一定发生反应的化学方程式 _ _ 。滤液的组成可能是 。4. （2013年石景山二模）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是_(填字母序号)。A菜刀 B铜火锅 C不锈钢炒菜锅（2）铁路上铺接钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe +

23、Al2O3,该反应属于基本反应类型中的 反应。（3）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。（4）人类从自然界中提取金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为_。（5）根据图示中的变化，下列结论正确的是_(填字母序号)。盐酸锌粉 A烧杯中溶液含有盐酸 B烧杯中一定没有盐酸C烧杯中溶液为氯化锌溶液 D烧杯中的固体可能是铁二金属综合突破秋季班第十三讲秋季班第十二讲暑期班第九讲 知识点一 金属材料思路导航 1. 等量的酸与足量的金属反应图像 2. 等量的金属与足量的酸反应图像 3. 时间与氢气图像、酸量与氢气图像、金属量与氢气图像例题精讲【例1】足量的镁、锌

24、、铁与完全相同的盐酸反应，下列图象正确的是（ ）【例2】（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是 （ ） A. 铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余D. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余【例3】请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且完全相同的稀硫酸反应的量的关系的是（ ）【例4】（2012北京中考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）ZnA向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别

25、加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间（2013海淀期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是0过氧化氢氧气质量0铁粉的质量/g/g氢气的质量/g溶液质量/g0时间/min/g固体的质量A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B将铁钉加入硫酸铜溶液中C向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸D 向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉知识点二 金属在实验中的应用思路导航1. 有关金属流程实验2. 有关金属的活动性顺序的实验3. 金属矿石被还原实验例题精讲金属流程【例5】（2013西城期末）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。电线

26、炊具 金属丝 A B C （2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。操作I的名称是 。加入过量A，发生反应的化学方程式是 。固体B的成分是 。 检验C过量的方法是 。【例6】（2013北京中考）铜是人类最早利用的金属之一。（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A铜质奖牌B铜导线C铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液

27、，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：过程中分离操作的名称是 。过程中有气体产生，反应的化学方程式为 。AE中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。金属实验【例8】（2013海淀期末）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是_。（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为_。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率_（填“变快”、“变慢”或“不变”）。另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液

28、，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为_。小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。实验操作实验现象结论将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊结论I将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，

29、在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。现象I黑色粉末中含Cu 表中，结论I是_；现象I是 _ 。【例9】（2013丰台期末）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。MnPd（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以 相对活泼一些。（2）设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象 验证两种金属的活动性强弱（）取少量PdCl2

30、溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）。（）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。（3）初步结论：猜想成立；实验（）中发生反应的化学方程式为_。（4）小柱同学进一步设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象 （）取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属 ，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。无明显现象。（5）结

31、论：钯在金属活动性顺序中应该排在 和 之间。（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为 。（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）实验目的实验操作实验现象和结论探究Mn和Zn的金属活动性强弱知识点三 金属在计算中的应用例题精讲【例10】 粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（ ）A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D. Mg和Zn现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是（ ）A. Ag B. Zn C. Fe D. Mg【

32、例11】化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质g50505050剩余固体质量g43.537.033.7533.75(1) 当加入稀硫酸的质量为_g时，反应恰好完成。(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。思维拓展拓展1金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。下列有关钢的说法正确的是 （填序号，下同）。a钢是纯铁 b钢属于金属材料 c钢比生铁的含碳量更高（2）将27 g铝粉、56 g铁

33、粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。 a、分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况b反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余c反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余d反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余（3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、 Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。请根据下图回答问题。已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应无色气体B适量稀盐酸过滤过量金属铝、过滤反应混合溶液E固体F充分灼烧无色气体G适量稀硫酸蓝色溶液I固体A固体D混合溶液C（浅绿

34、色）黑色固体H固体A由 _组成。反应的化学方程式是 _。拓展2某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢铁样品中铁的含量同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间 t0 t1 t2 t3烧杯和药品的质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5（1）这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到0.1%）（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%0.3%为低碳钢；0.3%0.6%为中碳钢；0.6%2%为高碳钢,假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于_复习巩固1.（2

35、013西城期末）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）a b t /sm/gO随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A曲线a表示铁和稀硫酸的反应 B两烧杯中金属都没有剩余 C两烧杯中硫酸都没有剩余 D消耗两种金属的质量相等2. 某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： _。【设计实验】为了验

36、证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：_ 。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由： _。3

37、. （2012东城期末）研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。 图1 A B C 通过实验发现：铁锈蚀是铁与_发生化学反应的过程。 A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_。（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。【提出问题】 铁锈蚀速率与哪些因素有关。【查阅资料】 物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。【猜想】 铁的锈蚀速率与下列因素有关：反应时的温度； 氧气的含量； 水溶液的导电性。