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1、1 盐类的水解教案2 盐类的水解盐类水解的实质在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促进水的电离。其实是在溶液中，盐的离子破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。使溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。水解规律通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应水解规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。I组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性，组成盐的弱碱的阴离子能水解显碱性。II盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。III多元弱酸根，正酸根离
2、子比酸式酸根离子水解程度大得多，如CO32-比HCO3的水解程度大，溶液的碱性更强。影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。外因：温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。2与盐类水解有关的应用湿施化肥； 泡沐灭火器； 制备氢氧化铁胶体；比较盐溶液的PH值大小；判断溶液中离子浓度大小；判断离子是否共存；判断
3、溶液酸碱性；配制盐溶液；明矾的净水；试剂的贮存；物质的鉴别；热碳酸钠溶液的洗涤力强；氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气。典型题点击1（全国高考江苏卷）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A HCNCN B NaCN C HCNCNOH D HCNCN0.1molL1（本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系即物料守恒、电荷守恒）2(全国春季高考)浓度均为0.1 molL1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 ( ) A(Na+)c(HCOO)c(OH)c(H+) Bc(HCOO)c(Na+)c(OH
4、)c(H+) Cc(HCOO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(Na+)c(HCOO)c(OH)c(H+)（本题考查了学生对弱酸强碱盐的水解规律的掌握）3下列事实NaHCO3溶液呈碱性 NaHSO4溶液呈酸性 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 加热能增加纯碱的去污能力 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 明矾能净水 氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 （ ） A.全部 B.除以外 C.除以外 D.除以外（本题考查学生正确掌握盐类水解的规律和
5、应用）4（春季高考）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ；其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： 。（本题考查了学生对影响盐类水解的因素知识的理解，涉及到平衡移动以及指示剂的知识）新活题网站1相同物质的量的下列溶液，碱性最强的是 （ ） A.Na2CO3 B.NaNO3 C.Na2SiO3 D.Na2SO3 （本题考查学生盐类的水解规律与溶液酸碱性）2将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D. MgSO4（本题考查的知识是盐类的水解和盐类的溶解规律）3相
6、同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl NaClO，按PH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A. B. C. D.（本题涉及盐类水解规律和溶液酸碱性与pH等知识，考查了运用能力）4CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH=4.7，下列说法中错误的是 （ ） A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离（本题考查了学生分析问题，用已学的盐类水
7、解和电离的知识解决问题的能力）5等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3（本题考查溶液酸碱性对NH4+水解的影响）6在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ） A = B = C D （本题是考查学生有关电解质的电离和盐类水解的知识）7同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥,对给定下列化肥:K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是 （ ） A. B. C. D.（本
8、题考查含N,P,K的三种化肥在混合时是否反应或因水解而发生反应而降低肥效）8在常温下,纯水中存在电离平衡 H2OH+OH-,如要使水的电离程度增大,并使c（H+）增大,应加入的物质是（ ） A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc（本题考查盐类水解对水的电离的影响）9现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是 （ ） A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3（本题考查学生物质的鉴别）10在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ） Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（N
9、H4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-） Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Dc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）（本题考查离子浓度大小比较）11将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是 （ ）A、c（Na+c（CH3COO-c（NOc（H+c（OH-） B、c（Na+c（CH3COO-）c（H+c（NO）c（ OH-）C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小 D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，NO=10-11mol/L12下列有关说法正确是 （ ）泡沫灭火器内的铁桶里盛碳酸氢钠
10、溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁桶里的原因是Al3+水解产生的H+会腐蚀铁桶把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。这是由于加热促进Al3+的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al3+水解完全生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成碱,使玻璃塞与其反应胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了F
11、e(OH)3的缘故 A. B. C. D.全部（本题考查学生盐类水解的应用）13盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影响，对于下列水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，填写改变条件后所发生的变化（水解程度和pH填“增大”“不变”“减小”） 条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3（本题考了影响水解的因素）14在电解质溶液中，不论存在多少离子，总有下列守恒关系：（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_所带的负电荷总数一定等于_所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中有_
12、_ （2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如Na2CO3中存在_ _.（3）质子守恒：在多元弱酸的正盐中，由于存在酸根离子的多步水解，每步水解的过程中酸根离子每结合一个H+，溶液中必定余出一个OH。考虑水的电离有一个等量关系。如Na2CO3中存在_ （本题考查学生盐溶液中的三个守恒和应变能力）Cu2+、Cl-、Fe2+Cu2+、Cl-、Fe3+CuCl22H2O沉淀Cu2+、Cl-+氧化剂一定条件+YCu2+、Cl-、Fe2+Cu2+、Cl-、Fe3+CuCl22H2O沉淀Cu2+、Cl-+氧化剂一定条件+Y15CuCl2溶液中
13、含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如图所示请回答下列问题：（1） 最适宜的氧化剂是 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4（2）物质Y是 （3）除去Fe3+的有关离子方程式是 （4）为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制得一定条件是 。（本题综合考查盐的水解、氧化还原反应、离子方程式书写） B卷易错解析1 在溶液中离子个数比较时，一是忽略强弱电解质，二是忽略离子的水解，从而造成对问题的错误分析。2 在溶液中的离子浓度比较时，对溶液中同时存在电离和水解时，弄不清是电离占主导，还是水解占主导，从而造成解题失误。3 对电解质溶液中离子之间的
14、几种守恒关系（即物料守恒、电荷守恒、质子守恒）弄不清楚，在分析问题时造成失误。4以下几种情况不需要考虑盐的水解强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳酸钠与盐酸反应。强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯化铝与氨水反应。两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱” 也不考虑盐的水解:如硫 化钠与硫酸铜溶液反应。具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶混合。纠错训练1在Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是 （ ） A.（OH-）=（HS-）+（H+）+（H2S）B.（OH-）=（HS-）+（H+）+2（H2S） C
15、.（OH-）=（HS-）+2（H+（H2S） D.（Na+）（S2-）（OH-）（HS-）2物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) ( B)A.NaF=NaCN B. NaFNaCN C. NaF HY HZ B.HX HZ HY C. HY HZ HX D. HZ HY HX4下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 （ ） A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl35用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 （ ）A. Na2
16、FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物Fe2+水解为Pe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降6.镁粉放入NH4Cl溶液中能放出H2、NH3，产生这种现象的原因是 （ ）A.是金属镁把NH3置换出来 B.是镁具有强还原性，NH4+具有氧化性，发生氧化还原反应 C.是因为NH4+水解显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡右移 D.是因为Mg与水反应，生成的Mg（OH）2与NH4Cl反应7在0.1摩/升的乙酸钠溶液中，下列离子浓度
17、关系不正确的是 （ ）A.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） B.c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）C.c（Na+）c（CH3COO-） c（OH-)c（CH3COOH）c（H+） D.c（Na+）c（OH-）=c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）8用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(
18、CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L9下列盐溶液因水解而显酸性的是( ) A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl10一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+) C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)11把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 ( ) A.SO42-=Na+NH4+OH-H
19、+ B.Na+SO42-NH4+OH-H+ C.NH4+SO42-=Na+OH-H+ D.H+NH4+Na+ = OH-+2SO42-12有一种IA族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度。下列说法正确的是 ( )A.AHB的溶液呈弱酸性 B.室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C.该盐的电离方程式为AHBA+H+B2- D.溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：A+HB-OH-H+13某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O
20、+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+) D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+14已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是 （ ） A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.NaHCO15物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错 误的是 （ ）A.c（PO43-）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c（CO32-）：(NH4)2CO3Na
21、2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl D.c（S2-）：Na2SH2SNaHS16 相同条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种稀溶液的pH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是 （ ） A. B. C. D.17FeCl3与下列物质的反应,其中与水解无关的物质是 ）(1)紫色石蕊试液(2)碘化钾(3)煮沸的蒸馏水(4)氢硫酸(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液 （ ） A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(4)(7)(8) C.(3)(5)(8)(9) D
22、.(2)(4)(6)(8)18某二元酸H2A在水中发生电离: H2A = H+ + HA-，HA- H+ + A2-, 下列叙述中不正确的是: （ ）A. 在NaHA溶液中: Na+ HA- OH- H+ B. 在Na2A溶液中: Na+ A2- OH- H+C. 在NaHA溶液中: Na+ H+ = HA- + 2A2- OH- D. 在H2A溶液中: H+ = HA- + 2A2- + OH-190.1mol/L Na2CO3溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_。20BiCl3水解生成BiOCl。写出水解方程式 。医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ （填“是”或
23、“否”）理由 。如何配制BiCl3溶液？ 。把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因 。21现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH 且已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序 (填编号,下同)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 将上述这三种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 22在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液
24、呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_同学的说法正确，理由是_。23.在常温的条件下：为了表示弱电解质的相对强弱，把溶液种已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数称作电离度。设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为1，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为2， 那么1和2的数值相比较，12。（填“”“”“”）某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的c（H+）是硫酸铝中水电离的c（H+）的倍。若设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）1.010-amol/l，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（
25、H+）1.010-bmol/l，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间 满足的关系式是 、 (用一个等式和一个不等式表示)。24浓度相同的下列各种溶液PH值由小到大的顺序是：_ _。HNO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 KNO3 AlCl3 CuCl2 25.在溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：_ _。设计一实验说明的电离程度比水解程度大 。26（全国高考)二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H+HA， HA=H+A2已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A.0.01 molL1的H2A溶液 B.0
26、.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。(3)c(A2)最大的是 ,最小的是 。答案解析（A卷）典型题点击1B D2.A 3.C讲析：1.此题实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-) (1) 由于c(OH-)c(H+
27、)可知B选项正确 由物料守恒关系可得： c(HCN)+c(CN -)=c(Na+)2=0.01mol/L (2)（2）可知D正确。且c（Na）c（CN）即c(HCN) c（Na）c（CN），所以A选项错。将（1）2+（2）可得：2c(H+)=c(CN -)+2c(OH-)-c(HCN) (3)C选项错误。2两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，故应选A。3 NaHSO4是强酸的酸式盐，可以不考虑水解。其余的盐都要考虑盐的水解4现象为：产生白色沉淀，且红色褪去。 原因：在纯碱溶液中，水解，讲析：，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入
28、BaCl2后， (白色)，由于c()减小，水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。新活题网站1.C 2. C 3. A 4.C 5.C 6.D 7.B8.B 9.C 10.A11.AD12.D讲析：7.仅中含磷元素，必须有，有则不能有，两者反应生成沉淀，P元素不被吸收，用则不能用，两者双水解降低肥效。10.NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl-。因为NH4Cl是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。综合起来，不难得出：Cl-NH4+H+OH-。11.对
29、C项可这样理解：当稀释到一定程度时，H+将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，CH3COO-将继续降低，所以，的值应随着水的加入而不断变大。13条件平衡移动方向Fe3+的水解程度pH浓度加FeCl3(s)向右减小减小加水向右增大增大温度升高向右增大减小加HCl向左减小减小加少量的NaOH向右增大增大加Na2CO3向右增大增大14（1）阴离子 阳离子 2c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）（2）2c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2H2CO3（3）c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）15（1）C （2）CuCO3或Cu
30、O或Cu(OH)2（3）（4）加入浓盐酸或在HCl气氛中.（B卷）纠错训练1BD 2.B讲析：1.本题考查学生对盐溶液中离子之间的几种守恒关系即物料守恒、电荷守恒、质子守恒提示一：根据电荷守恒和物料平衡，可得：，化简，可得到B选项是正确的提示二：OH-有两个来源，一是水电离得到的，这部分与水电离出来的H+的物质的量相等；二是由硫化钠水解得到，每产生一个OH-，同时就有一个H被阴离子结合而生成HS-或H2S，所以水解生成的HS-和H2S中的H与水解生成的OH-的量是相等的，故可列出下式：OH-=OH-水解+OH-水电离=HS-+2H2S +OH-水电离=HS-+2H2S + H+提示三：溶液中存
31、在着下列关系：S2-+H2OHS-+OH- x-y xHS-+H2OH2S+OH-y yOH-=OH-水解+OH-水电离=x+y+OH-水电离=x-y+2y+ H+=HS-+2H2S + H+2.两种物质的电荷平衡关系分别如下：NaF： Na+H+ = F-+OH-NaCN： Na+H+ = CN-+OH-因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的OH-比NaCN溶液中的OH-小，反之， NaF溶液中的H+比NaCN溶液中的H+大;由于NaF与NaCN相同，即Na+相同，推知左边大于式左边， 式右边也大于式右边，所以可得： Na+H+F-+
32、OH-Na+H+CN-+OH-。检测提高BC 2.B 3. A 4.B5.BC 6.C 7.D 8.B 9.D 10. BD 11. CD 12. D 13. A 14.AB 15. B 16.C17.B 18.AC讲析：7. 8. CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知CH3COO-Na+，根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势
33、大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。19. c（CO32-） c（OH-） c（HCO3-）20.（1）（2）不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价（3）将BiCl3溶解于含适量HCl得蒸馏水中（4）增大溶液中Cl-浓度，抑制了BiCl3得水解21. (1) (2) (3) （4）22.甲同学正确，根据电荷守恒原理，c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），因溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），所以(M+)=(A-)。23. 10-8 a+b=14 b7a24. 25. 取溶液，用试纸测溶液的，得，说明的电离程度大于其水解程度。26(1)A D (2) C D (3)D A讲析：反应后的C溶液为：0.01 molL-1H2A、001 molL-1 NaHA和0.01 molL-1 NaCl的混合液。因HA的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c(H+)小于A溶液中c(H+)，但c(H2A)大于A溶液c(H2A)。反应后D溶液为0.01 molL-1的Na2A溶液，所以c(A2-)最大，但因其水解，c(H+)最小。