《高考专题盐类的水解考点一盐类水解规律讲义高三化学一轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考专题盐类的水解考点一盐类水解规律讲义高三化学一轮复习.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考专题：盐类的水解考纲要求1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。考点一 盐类水解规律要点浓缩盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。(CH3COONH4溶液呈中性)要点细化1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是
2、NH、Cu2酸性pH75.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：弱离子水弱酸(弱碱)OH(H)。若水解程度较大，书写时要用“=”、“”或“”。如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S。(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+H2ONH3H2OH。(3)多元弱酸盐的
3、水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO32-H2OHCO3-OH。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。温馨提示(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当，即水解过程中H+和OH-消耗量相等，所以CH3COONH4溶液仍呈中性。(3)某盐的酸根离
4、子加上一个氢离子，就是该盐的对应酸；酸分子去掉一个氢离子形成的酸根，就是该酸的对应酸根。例如：NaHCO3对应的酸就是H2CO3，Na2CO3对应的酸就是HCO3-，根据碳酸的两步电离常数可以判断酸性：H2CO3HCO3-，所以水解程度：Na2CO3NaHCO3。总结归纳盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHC
5、O(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2。易错警示等浓度的溶液pH由大到小的顺序：强碱弱碱强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强酸正误判断(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(
6、4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( )(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2( )答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)能力提升1常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.
7、89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D
8、错误。答案B225 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析A项，根据BY溶液的pH6，B比Y更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。答案A