《2022高考一轮复习化学-04 氧化还原反应（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考一轮复习化学-04 氧化还原反应（解析版）.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、递进式进阶04氧化还原反应“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1.2020浙江7月选考，10反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故仅B选项符合题意。2.
2、2020新课标节选钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式_。【答案】 Fe2+ VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O 【解析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”时VO+和VO2+被氧化成，Fe3O4与硫酸反应生成的Fe2+被氧化成Fe3+，“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3
3、O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，则VO+和VO2+被氧化成的同时还有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；VO+转化为时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO+失去2mol电子，MnO2被还原为Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为反应的离子方程式为VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O，故答案为：Fe2+，VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O；核心知识1氧化还原反应(1)特
4、征：有元素化合价变化(判断依据)。(2)本质：电子数的转移(电子得失、共用电子对的偏移)。【答案】(1)变化。(2)得失、偏移。2关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致，其他相反”。用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸显示的性质是_性和_性。【答案】MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA 2还原酸3. 氧化还原反应的规律及应用（1）守恒规律(得失电子守恒)
5、在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。（3）歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包
6、括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。易错易混辨析判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质
7、参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】(8)Na2O2SO2=Na2SO4是氧化还原反应。变式再现1废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】Cl元素的化合价由1价降低为1价，被还原，N元素的化合价由3价升高为0价，
8、被氧化，选项A正确；2NH3ClO=N23Cl2H3H2O中，N元素的化合价由3价升高为0价，则NH为还原剂，Cl元素的化合价由1价降低为1价，则生成的Cl为还原产物，所以还原性：NHCl，选项B正确；N元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，所以反应中每生成1 mol N2，转移(30)21 mol6 mol电子，选项C正确；由2NH3ClO=N23Cl2H3H2O得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，选项D错误。2.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合价是()A.4 B.5 C.6 D.7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前
9、后所带电荷数相等，即618n1，解得n2，从而得出M2O中M的化合价为6价，故C正确。3.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反
10、应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()ACu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只
11、作还原剂【答案】C【解析】CuSO4转化为Cu2S，Cu元素由2价降低为1价，所以反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，故A错误；5FeS2中7个S原子转化为Cu2S，S元素由1价降低为2价，3个S原子转化为SO，S元素由1价升高到6价，所以5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移，故B错误；CuSO4中含有SO，部分FeS2中S元素转化为SO，所以产物中的SO有一部分是氧化产物，故C正确；部分FeS2中S元素转化为SO，S元素化合价升高；部分FeS2中S元素转化为Cu2S，S元素化合价降低，所以FeS2既是氧化剂也是还原剂，故D错误5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C
12、o2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe26氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反
13、应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1 B3 C5 D7【答案】C【解析】反应：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。深度理解1.为验证还原性SO2Fe2Cl，三组同学分别进行了下
14、图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3，无Fe2含SO丙含Fe3，无Fe2含Fe2A.只有甲 B.甲、乙C.甲、丙 D.甲、乙、丙【答案】C【解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性物质制弱还原性物质”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl2的溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe3、Fe2，说明发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2Cl；溶液2中含有SO，则说明发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2
15、SO4H，可证明还原性SO2Fe2，故甲能证明还原性SO2Fe2Cl；乙：溶液1中含有Fe3，无Fe2，可证明还原性Fe2Cl，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2SO22H2O=2ClSO4H，不能够比较SO2与Fe2的还原性强弱，故乙不能验证；丙：溶液1中含有Fe3，没有Fe2，通入SO2后溶液中又含有Fe2，说明SO2将Fe3还原得到Fe2，证明还原性SO2Fe2，故丙能证明还原性SO2Fe2Cl。2(1)根据反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_ mol e。(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol
16、氧气转移_ mol e。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。【答案】(1)5(2)2(3)6【解析】(1)中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1到2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。(3)化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，
17、化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。3.向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种离子的物质的量与氯气的物质的量的关系如图所示，已知ba5，线表示一种含氧酸根离子的变化情况，且线和线表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线表示Br的变化情况B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C.根据图像无法计算a的值D.线表示IO的变化情况【答案】D【解析】因为还原性IFe2Br，所以向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入过量氯气，首先发生反应2ICl2=I22C
18、l，I反应完全后，再发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完全后，再发生反应2BrCl2=Br22Cl，故线表示I的变化情况，线表示Fe2的变化情况，线表示Br的变化情况，A项错误；根据通入氯气的量可知溶液中n(I)2n1(Cl2)2 mol，n(Fe2)2n2(Cl2)2(3 mol1 mol)4 mol，原溶液中仅含Fe2、I、Br，根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2)，故n(Br)2n(Fe2)n(I)(24) mol2 mol6 mol，则原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)n(I)n(Br)13，B项错误；溶液中Br完全反应需要氯气的物质的量为3 mol，故
19、a6，C项错误；线表示一种含氧酸根离子的变化情况，且线和线表示的物质中含有相同的元素，则该元素为I元素；生成的碘单质的物质的量为1 mol，由ba5可知，生成含氧酸的反应中消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子守恒，该含氧酸中碘元素的化合价为5，则该含氧酸为HIO3，即线表示IO的变化情况，D项正确。4. O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【解析】氧元素的化合价由1价降低到0价，化合价降低被
20、还原，氧气是还原产物，A项错误；O2F2中氧元素的化合价降低，氟元素化合价不变，故O2F2在反应中作氧化剂，B项错误；未说明状况，无法求得HF的物质的量，无法计算电子转移的数目，C项错误；该反应中O2F2为氧化剂，H2S为还原剂，二者物质的量之比为41，D项正确。5向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是()A当ba时，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2ClB当2ab时，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12ClC当ab4a
21、时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a mol n(e)8a mol D当ab4a时，溶液中的S、SO、Cl的物质的量比为(4ab)(ba)2b【答案】D【解析】A当ba时，氯气不足，氯气只把H2S氧化为单质S，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2Cl，A正确；B.当2ab时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12Cl，B正确；C.当4ab时，生成的S继续被氯气氧化，发生的离子方程式：H2S4Cl24H2O=10HSO8Cl，因此当ab4a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2a mol n(e)8a mol，C正确；D.当ab4a时，
22、设溶液中S、SO、Cl的物质的量比为x(ax)2b，根据得失电子守恒得2x8(ax)2b，x，把x代入上式得溶液中的S、SO、Cl的物质的量比为(4ab)(ba)6b，D错误。答案选D。6.(1)有反应FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，该反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。【答案】27【解析】该反应氧化剂为NaNO3，NaO3NaO2；还原剂为 FeOCr2O3，O2O32O3Na2O4，根据得失电子守恒可知二者系数比为27。 (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的
23、氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】1.57【解析】NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。 (3)欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_ mol。【答案】0.5【解析】VO2变为VO，V的化合价由4价升高到5价，转移1e，而氧化剂KClO3则被还原为KCl，化合价由5价降低为1价，
24、转移6e，故欲使3 mol VO2变为VO，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol160.5 mol。7对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热，发生如下反应：KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2O。假设原KClO3为m mol，第一步反应时KClO3的分解率为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式：_。(2)讨论在不同值时，n与、m的函数关系式及n的最大值：_。【答案】(1)，n1.75m(2)当0，n2.1m；当1，KCl剩余，nm(2)；当，n1
25、.75m，为最大值【解析】(1)2KClO32KCl3O2 m m KClO35KCl3H2SO43Cl23K2SO43H2Omm m 当氯元素全部转化为Cl2时，根据题意n，n1.75m。(2)当0，即1时，KCl剩余，此时，n3(mm)m(2)1.75m(代入)；当，即0时，KClO3剩余，此时，nm1.75m(代入)；当时，n1.75m，为最大值。8十九大报告指出，“建设生态文明是中华民族持续发展的千年大计”。控制和治理NO2、SO2、CO2是解决光化学烟雾、减少酸雨和温室效应的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量
26、条件下的NOx排放。(1)SCR(选择催化还原NOx)工作原理：尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为_，SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：在储存过程中，NO发生的总化学方程式为_。【答案】 (1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O(2)2BaO4NO3O22Ba(NO3)2【解析】(1)根据原子守恒可知尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为CO(NH2)2H2OCO22NH3；SCR催化反应器中NH3还原NO2生成氮气和水的化学方程式为8NH36NO27N212H2O。(2)根据示意图
27、可知在储存过程中NO在催化剂的作用下转化为硝酸钡，因此发生的总化学方程式为2BaO4NO3O22Ba(NO3)2。真题回访1. 2020山东（新高考）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；DNO2与水反应
28、有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。22019北京下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化
29、还原法应，故A不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。32019浙江4月选考，24聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47
30、H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗6/nmolKClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3比Fe(OH)2的水解能力更强【答案】A【解析】FeSO4和KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为6nFeSO4nKClO33nH2O=6Fe(OH)SO4nnKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗n/6molKClO3，A项错误；Fe(OH)2的水解能力小于Fe2，导致生成聚合硫酸铁后，
31、溶液碱性增强，B项正确；Fe(OH)2可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水，C项正确；比较Fe3和Fe(OH)2的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合OH的能力就越强，水解能力就越强，D项正确。42018北京下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉
32、淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。5. 2018新课标
33、节选烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。NOx含量的测定：将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。【答案】 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O 【解析】 NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。
34、6. 2018江苏，20（3）（4）节选NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。【答案】（1）2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O（2）24/7【解析】（1）HNO2与（NH2）2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中+3价降至0
35、价，N元素的化合价由（NH2）2CO中-3价价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2+（NH2）2CO=2N2+CO2+3H2O。（2）NH3与NO2的反应为8NH3+6NO27N2+12H2O，该反应中NH3中-3价的N升至0价，NO2中+4价的N降至0价，生成7molN2转移24mol电子。生成1molN2时转移电子数为24/7mol。7. 2018新课标节选 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的
36、碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】 S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128【解析】单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是0.0001mol64g/mol0.05L=0.128g/L。8(1) 2011浙江4月选考，27节选 加热条件下，氨气被固体X(CuO)氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：_。(2) 2018课标全
37、国，28节选1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。(3) 2018课标全国，27节选Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5 的残留量为_gL1(以SO2计)。【答案】(1)3CuO2NH33CuN23H2O(2)O2(3)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128【解析】(2)氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银
38、，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。(3)I2作氧化剂，将S2O氧化成SO。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n(I2)n(SO2)0.010 00 molL10.01 L0.000 1 mol，m(SO2)0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为0.128 gL1。9(1)2017江苏化学，18(1)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜
39、。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)2017江苏化学，19(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。(3)2017全国卷，27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。【答案】4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(2)4Ag4Na
40、ClO2H2O=4AgCl4NaOHO2会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染(3)27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应【解析】(1)由图示CuMCu2M，说明Cu被M氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M价态高，由题信息“Fe3对该反应起催化作用”，M为Fe3，M为Fe2。(2)由题发生反应：AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有Ag、Cl、O三种元素的化合价发生变化，因Ag、Cl原子个数比为11，设Ag、NaClO的系数为1，则NaOH系数为1，Ag失去1e，NaClONaCl，得到2e，根据电子守恒O2的系数为，根据原子守恒，H2O系数为，相应扩大4倍。HNO3也能氧化Ag，但生成NOx会污染环境。(3)首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为27；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。