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1、第三讲参考答案考点一 化学反应速率知识精讲1.反应物浓度的减少 生成物浓度的增加量2.（1）mol/(Ls)或mol/(Lmin) （2）固体或纯液体（3）不是3. （1）不同（2）化学计量数 变化量之比（3）m:n:p:q n(A):n(B):n(C):n(D) 题组一“v”的应用1、(1)0.079molL1s1 (2)X(g)Y(g)2Z(g)2、C 解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2molL1s1，如果36s的反应速率仍为0.2molL1s1，则NO的浓度为1.2
2、molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2molL1。题组二化学反应速率的大小比较3、答案C4、答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2molL1min1；D项中对应的v(A)3molL1min1【巩固练习】1、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2、答案B3、答案C解析2H2O22H2OO2A项，6min时，生成O2的物质的量n(O2)1103mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103mol，所以06mi
3、n时，v(H2O2)3.3102molL1min1，正确；B项，610min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)0.335103mol20.67103mol,610min时，v(H2O2)1.68102molL1min1。2、 答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小题组二外界条件对反应速率影响的综合判断3、答案D解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。4、答案CD解
4、析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5molL1，C错误；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30，D错误。题组三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素5、答案ABD 解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，
5、还受其它因素影响，如浓度等。6、答案(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析(1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。(2)常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为H2O2HHO。(3)实验、中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达
6、到实验目的。(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。【巩固练习】1、答案(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变减小减小(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。2、答案(1)(2)(3)3、 答案D4、答案A5、答案D6、答案D7、答案B8、答案C9、答案C10、答案A11、答案C12、答案A【提高练习】13、 答案：C 解析：假设反应为匀速，需20 s18 s，而实际是随着
7、浓度的降低速率在减小，所以需要的时间大于18 s；故答案为C。14、 答案A解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。15、答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1molH2C2O4转移2mol电子，配平反应方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则为编号和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)v
8、(KMnO4)(0.010molL1)()0.010molL1min1。(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25MnO浓度降低比50时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50时“拖后”。第四讲参考答案考点一 可逆反应与化学平衡状态知识精讲1（1）同一条件（2）相同条件 同 时进行 小于2. （1）相等质量或浓度突破与跨越1. 假设反应正向或逆向进行到底2.（1） 一看条件，二看状态，三看系数 题组一极端假设，界定范围，突破判断1、答案AB2、答案D解析平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示
9、正反应速率且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14molL1。题组二审准题干，关注特点，判断标志3、 答案4、答案5、答案C解析不论反应是否达到平衡状态，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。【巩固练习】1、 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2、 答案：C3、 答案：A解析：根据平衡状态的特征，容器中各组分的物质的量不随时间变化，可说明反应达到平衡状态，A正确；由于反应为可逆反应，容器内三种气体 AB、A2、B2总是共存的，B错；应该v正(AB) 2v逆(A2)，才能说明反应达到平衡状态，C错；单位时间内消耗 n mol A2，同时生成
10、2n mol AB，都是指v逆，故D错；本题答案为A。4、答案：B解析：因为反应X(g)Y(g)Z(g)W(g)，反应前后气体体积不变，故反应过程中压强保持不变，A错；根据平衡状态的特征，B正确；X的消耗速率为v正、Z的生成也是指v正，故C错；D显然错；答案为B。5、答案：C6、答案：A7、答案：B解析：加入催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故A不选；降低温度，化学反应速率减慢，故B选；压强增大，反应速率加快，故C不选；烧煤时将煤块粉碎成煤粉，增大了反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。8、答案：(1) mol/L mol/L0v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3
11、)相等保持不变9、答案A解析单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明达到平衡状态，描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式中化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡10、答案解析(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。(2) 对
12、于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。【提高练习】11、答案ad解析b项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；c项，随着反应的进行，N2O4分解速率逐渐降低。12、答案：D解析：判断可逆反应达到平衡状态的根本特征是v正v逆和各成分的百分含量保持不变。压强不变，体系不一定达到平衡，因为mnpq时，压强始终不变；，体积固定，始终不变，故无法判断是否达到平衡；不管何时，反应速率之比都等于化学计量数之比；浓度之比等于化学计量数之比，无法
13、判断体系是否达到平衡；都指的是v正；都指的是v正；故选D。13、解析：(1)平衡标志的判断：一是正逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡标志的判断，a不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志；d项中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。答案：(1)bc(2)消耗O2的物质的量：07 mol0.45 mol，生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 mol，SO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol，反应前SO2的物质的量：0.95 mol，SO2的转化率：100%94.7%。(
14、3) 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在，因此BaSO4的质量0.9 mol0.05233 gmol110.5 g。14、第五讲参考答案考点一 化学平衡的移动知识精讲1新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态3. (1) 正反应(2) 不发生(3) 逆反应4（1）正反应 逆反应 气体体积减小 气体体积增大 平衡不移动 吸热 放热 平衡不移动（2）减弱这种改变5. (1) 故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响（2）气态 化学计量数相等 不移动 题组一选取措施使化学平衡定向移动1、 答案（1） （2）3、 答案 （1）向左向左向右大减小减小不变(3) 向右不移动不移动p甲p2p甲p
15、2p乙p2p丙 增大不变不变3、答案增大c(N2)或c(H2)加入催化剂降低温度增大压强题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断4、 （1）正反应减小增大 （2）正反应不变不变 （3）正反应增大减小答案AC(4) 解析温度不变时(假设100条件下)，体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75molL12L1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53molL14L2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m0，B、D项错误。【巩固练习】1、答案(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应(4)B正反应解析(1
16、)加入催化剂，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为A。(3)增大反应容器体积即减小压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正v逆，图像为D。(4)增大O2的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来
17、的基础上逐渐增大，图像为B。2、答案B解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。3、 解析：使用催化剂可加快反应速率，A正确；反应温度与化学反应吸热放热没有关系，B错；增大一种反应物浓度可提高另一种反应物转化率，C正确；减少生成物浓度可使平衡向右进行提高反应物转化率，D正确。4、答案：A解析：以X浓度变化表示的反应速率为20.3 mol/(10 L60 s) 0.001 mol/(Ls)，故A正确；将容器体积变为20 L，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于
18、原来的 ，B错；若增大压强，平衡向正反应方向移动，则物质Y的转化率增大，C错；若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0，D错；故选A。5、答案：C解析：当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应；使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。6、答案：B解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H只取决于反应物、生成物的状态，H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的
19、反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。7、答案：(1)黄加入NaOH溶液，使c(H)减小，平衡右移，c(CrO)增大，c(Cr2O)减小(2)橙红加入过量稀H2SO4，使c(H)增大，平衡左移，c(Cr2O)增大，c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色8、答案：(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)t1：升温；t3：使用催化剂；t4：降压(3)A解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等
20、，从图中可看出t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式看出条件变化应是升高温度；t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂；t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正v逆，平衡逆向移动，应是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，故是t0t1时间段中氨的百分含量最高。9、答案(1)实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)解析(1)在其
21、他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。10、答案(1)0.079molL1s10.395molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g) (3)CD解析(1)分析图像知：c(Z)0.79molL1，v(Z)0.079molL1s1；c(
22、X)0.395molL1；Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。11、答案(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)
23、(5)56解析(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7
24、时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。解析：(1)减压后正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则mnp。(2)若C为气体，且mnp，加压时平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是非气体，所以平衡逆向移动。(3)如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡移动，因此不能为气态。【提高练习】2、 答案：B解析： 根据勒沙特列原理，增大压强p，v正、v逆都增大，但气体分
25、子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，v正斜率大，即随p增大v正增大的多，故v正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。 13、答案：B解析：A.W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，错误；B.当容器中气体的密度不对时，反应达到平衡，正确；C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，错误；D.平衡后加入X，对上述反应的H无影响，错误。3、 答案：mnp逆反应气15、答案(1)如右图所示(2)0.015小于(3)0.125升温加压解析(1)恒压时，充入N2，由于H2O为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率一样。(2)由表中数据可得v(NO)0
26、.015molL1min1，此时消耗活性炭0.03mol，当消耗0.015mol活性炭时，由于前一分钟的平均反应速率大于后一分钟的平均反应速率，所以反应时间小于1分钟。(3)前8分钟内，v(H2)0.375molL1min1，所以v(CO2)0.375molL1min10.125molL1min1。升温，平衡左移，n(H2)增大，达到平衡所用时间短；加压，平衡右移n(H2)减少，达到平衡所用时间短。第六讲参考答案考点一 化学平衡常数知识精讲考点一1.不能自发进行 浓度幂之积 浓度幂之积3.温度突破与跨越（1） 越大 越大题组一化学平衡常数及其影响因素1、答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g
27、)初始浓度(molL1) 0.100 0.100 0平衡浓度(molL1) 0.020 0.020 0.160转化浓度(molL1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正确；K64，而KK6424 096，故选项B错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。2、答案B解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H
28、2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此H0，C错误；对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。题组二由化学平衡常数的应用3、答案AC解析由化学平衡常数的表达式可知该反应的方程式为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A项正确、D项错误；恒温恒容下，因该反应为等体积反应，故增大压强对该反应的平衡无影响，H2的浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项正确。4、答案C解析甲：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始量/molL1
29、 0.010 0.010 0 0变化量/molL1 x x x x平衡量/molL1 0.010x 0.010x x xKx2/(0.010x)29/4解得x0.006 0 molL1c(H2)0.010xc(CO2)0.004 0 molL1c(H2O)c(CO)0.006 0 molL1 (H2)0.006 0 molL1/0.010 molL1100%60%，又因乙组中H2的起始浓度大于甲组的，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 molL1的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO2的转化率大于60%，因此A项正确；丙可看作是2个甲合并而成的，又因H2(g)CO2(g
30、)H2O(g)CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以B项正确，C项错误；由于甲、乙、丙组中，丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D项正确。5、答案(1)正反应(2)E(3)850 向正反应方向进行中解析(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A项，达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B项，温度不变K不变，不正确；C项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D项，v正(CO2
31、)与v正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，则计算出K1.0，即此时温度为850 ，此温度下0.940，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4molL1c(N)1.8molL1c(P)0.6molL1c(Q)0.6molL1因此化学平衡常数K由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后c(P)2molL1c(Q)2molL1c(M)2molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)设M的转化率为x，
32、则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bxmolL1c(Q)bxmolL1K解得x41%。2、答案(1)放热(2)增大增大(3)BC(4)60%解析(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。(3)830 时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)n(H2)n(CO)n(H2O)，则反应向正反应方向进行，符合此要求的是B、C。(4)830 时，化学平衡常数为1， CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)起始浓度(mo
33、lL1) 2 3 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 2x 3x x x平衡常数K1，解得x1.2，则CO的转化率100%60%。题组二化学平衡常数、转化率的相互换算3、答案B解析N2O4和NO2之间存在如下转化关系：N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0反应(mol) 0.05 0.0252s时(mol) 0.50.05 0.025v(N2O4)0.005 molL1s1气体总的物质的量为05 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol2 s时的压强与开始时压强之比为p2sp始0.550.51.11。60 s达到平衡时，设
34、有x mol N2O4反应。则有N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0反应(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol，所以有1.6，解得x0.3。平衡体系中含0.2 mol N2O4，N2O4的转化率为100 %60%。4、答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1)0.20.10.2正向进行到底(molL1)000.4逆向进行到底(molL1)0.40.20由此可知，A、D项可能。(2) 2SO2
35、(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1)0.20.10.2转化浓度(molL1)0.10.050.1平衡浓度,(molL1)0.30.150.1可得A项中K1，同理可得出选项D中K2180。(3)v(SO2)0.16molL1min1，换算出v(O2)0.08molL1min1。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1)210转化浓度,(molL11.60.81.6平衡浓度(molL1)0.40.21.6可得K80。考点三 化学反应进行的方向考点三知识精讲（2）高能 低能 做功 释放 有序 无序2.无需外界帮助3.（1）放热反应 越多 降低 越多 完全 反应的焓变
36、（2）混乱度 混乱度混乱度 熵的变化 自发进行（3）能自发进行 达到平衡状态 化学平衡题组一焓变与自发反应1、答案C题组二熵变与自发反应2、答案D3、答案B4、答案A题组三复合判据的应用5、答案D【巩固练习】4、 (1)(2)(3)(4) (5)(6)2、答案K1 K2 K13、答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。4、答案C5、答案：D 解析：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式。6、答案C7、答案：B解析：对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g)CO2 (g) H2 (g)，达
37、到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正、逆反应速率增大，所以A、C项正确，B项不正确；又由于化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变，D正确；故选B。8、答案：BC解析：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B.该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确；C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D.该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。9、 答案：C 解析：K2。4、 答案A5、 答案BC12、答案
38、： 【提高练习】13、不变 减小 减小14、答案C解析A项，根据方程式可知在5min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)1103molL1min1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)0.002molL1、c(Y)0.032molL1、c(N)c(M)0.008molL1，则平衡常数K1.0，该项错误；C项，因该反应在800时平衡常数为1.0，设反应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20x)(0.30x)xx，故x0.12mol，X的转化率为100%60%，该项正确；假设在900时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060，由中数据可知在700时
39、平衡常数约为2.6，结合800时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误。15、答案CD解析分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，A错；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，B错；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程度均较小，则C、D均正确。16、答案1.7104molL1m
40、in1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%解析实验a开始时，n00.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，设平衡时总物质的量为n，则，n0.40mol0.30mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol0.200.200变化量/molxxx平衡量/mol0.20x0.20xx(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7104molL1min1。实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)2.5
41、104molL1min1。实验c达到平衡时n0.40mol0.32mol，从反应开始到达到平衡时的反应速率v(AX5)1.8104molL1min1。所以v(AX5)由大到小的顺序是bca。与实验a相比较，实验b达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验a相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。实验c与实验a比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol0.200.200变化量/mol0.200.200.20平衡量/mol0.200.200.200.200.20，解得2(1)。实验a的平衡转化率2(1)0.5，即50%；实验c的平衡转化率2(1)