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1、【巩固练习】一、选择题（每题只有1个选项符合题意）1如图所示右边的金属片发生氧化反应的是2X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z作原电池电极时，Z为正极。Y和Z的离子共存于电解质溶液中，Y离子先放电。M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、XYZM B、XZMY C、MZXY D、XZYM3用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体析出，且溶液的pH下降的是（ ）AKNO3 BCuSO4 CNaOH DHCl4用惰性电极分别电解下列溶液，其pH变化趋势相同的是（ ） A、H2SO4、Na2SO4 B、H2SO4、NaOHC、AgNO3
2、、BaCl2 D、HCl、NaCl5工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ） A、氯气 B、氢气和氯气 C、氢气和氢氧化钠 D、氯气和氢氧化钠6用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O7将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时，溶液中H+浓度约为（ ）A410-3mol/L B210-3mol/L C110-3mol/L D110-7mol/L8将质量分数为5 .2%Na
3、OH溶液1L（密度1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液的质量分数改变1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.29用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ）A阴极生成的铜为3.2gB上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解后溶液呈碱性10如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入
4、几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝 C合上K1、断开K2，溶液中阴离子向Y电极定向移动D合上K2、断开K1，一段时间后，X电极附近溶液呈红色11按下图装置进行实验，下列描述不正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( )A. C1上发生氧化反应B. M 装置中SO42移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同12如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出
5、。符合这一情况的是下表中的（ ）。a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2二、填空题1采用惰性电极，从NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质并电解。 （1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为_。 （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为_。 （3）若两极均放出气体，且体积之比为11，电解质可能为_ （4）若既无O2又无H2放出，电解质可能为_。2右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8
6、8.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_（填编号）；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄；A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：_；（3）写出B管中发生反应的反应式：_；（4）检验a管中气体的方法是_；（5）检验b管中气体的方法是_；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。【答案与解析】一、选择题1C2D3B 【解析】由阴阳离子的放电顺序可知电解KNO3、NaOH溶液的实质都是电解水，电解质溶液的浓度均增大，KNO3溶液pH不变，NaOH溶液的pH增大；电解HCl溶液，阴极反
7、应2H+2e=H2，阳极反应2Cl2e=Cl2，电解的是HCl，电解质溶液的浓度降低，pH增大；电解CuSO4溶液，阴极反应2Cu2+4e=2Cu，阳极反应4OH4e=O2+2H2O，电池总反应是：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，pH下降。4D5C6C【解析】用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，根据缺什么补什么的原则，选项C正确。做题的思路：明确溶液中存在那些离子；阴阳两极附近有那些离子；根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物。根据原溶液的酸、碱性和电极产物可对电解后溶液的pH变化作出正确的判断。若电极产物只有H2而无O2，则p
8、H变大；若电极产物只有O2而无H2，则pH变小；若电极产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性，则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性，则pH不变。7A 【解析】根据方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4计算，或依据计算关系式：Cu2H+2e 计算。先求出H+物质的量为：210-3mol，再结合溶液体积0.5mL求出H+浓度为：410-3mol/L。8B【解析】用铂电极电解NaOH溶液，实则电解水，溶液的质量分数应增加，故排除C、D选项，阳极产生的氧气质量大于阴极产生的氢气的质量，故选B。9B【解析】CuCl2Cu+Cl2，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)，即收集0
9、.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子，阴极生成Cu 0.1 mol，质量为6.4g，电解后溶液仍为CuCl2溶液，只是浓度减小，溶液仍因水解呈酸性。10C【解析】合上K1、断开K2，相当于原电池；合上K2、断开K1，相当于电解池。11B【解析】装置M属原电池，Zn为负极，Cu为正极；装置N属电解池，C1为阳极，C2为阴极。12A 【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极，A对；B中a极板不析出金属，B错；C中X为正极，C错；又由b极板有无色、无臭气体放出，D错。二、填空题1（1）Ba(NO3)2、HNO3、H2SO4 （2）CuSO4、Cu(NO3)2
10、、AgNO3 （3）HCl （4）CuCl2 【解析】（1）电解实质是电解水； （2）阴极：Cu2+2e=Cu，Ag+e=Ag；阳极：4OH4e=2H2O+O2； （3）2HClH2+Cl2，产物体积之比为11； （4）CuCl2Cu+Cl2。2（1）（2）2H+2e=H2（写2H2O+2e=2OH+H2同样给分） Mg2+2OH=Mg(OH) 2（3）4OH4e=2H2O+O2（写2H2O4e=2H+O2同样给分）（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）【解析】根据图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极H+放电，A极附近OH浓度增加，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉淀；B极OH放电，使得溶液中H+浓度增加，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的Mg(OH)2与B极附近生成的H2SO4反应，生成MgSO4，即沉淀溶解，溶液呈红色。根据上述分析，a中收集的是氢气，b中收集的是O2。