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1、 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 1 1 湛江市湛江市 20202323-20202424 学年度学年度第第二二学期期末调研考试学期期末调研考试 高高二二化学（化学（选择性选择性必修必修 2,32,3）试卷）试卷 (考试时间：75 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Na-23 第 I 卷 选择题（共 44 分）一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分，第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2、12024 年 1 月，我国自主研制的 AG60E 电动飞机成功首飞。AG60E 采用了 SiC 电控系统，SiC 晶体属于 A分子晶体 B离子晶体 C金属晶体 D共价晶体 2湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是 A生蚝烧制过程中只发生了物理变化 B椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量 C白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子 D糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 3物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度大 金刚石为空间网状结构
3、B 水的热稳定性强于氨 水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 D 3O在水中的溶解度比2O的大 3O和2H O均为极性分子，2O为非极性分子 4化学创造美好生活。下列说法正确的的是 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 2 2 A葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料 B植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油 C制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性 D五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 5化学大大推动了
4、体育事业的发展，下列说法正确的是 A聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。B杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 C受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量 D1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚 1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色 6甲醛是室内污染气体之一。乙酰丙酮（）分光光度法适用于甲醛的测定,下列说法正确的是 A甲醛的空间结构为平面三角形 B乙酰丙酮核磁共振氢谱有 3 组峰 C甲醛和乙酰丙酮中 C 原子都是 sp2杂化 D甲醛和乙酰丙酮的官能团名称都是醛基 7 2023 年 7 月全球首枚液氧甲烷火箭朱雀二号在酒泉卫
5、星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为4222CH2OCO2H O+点燃。下列说法正确的是 A2O的结构示意图：B2CO的电子式：C2H O的VSEPR模型为四面体型 D碳原子价层电子轨道表示式为 8当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质 G(结构如图所示)是一种当归提取物。下列有关 G 叙述正确的是 A分子式为 C12H14O2 B含氧官能团为羧基 C1molG 与足量 H2加成，最多消耗 4molH2 D可以发生加成反应，取代反应和消去反应 9类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是 ACO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体 B键可以绕键轴旋转，也键可以绕键轴旋转
6、 C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能。湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 3 3 D乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶 10以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是 112CO中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为 Asp 1 Bsp 2 Csp2 2 Dsp3 4 12下列陈述 I 和陈述 II 均正确，且有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 氨基酸有两性，能发生反应生成肽键 B 酸性：乙酸丙酸 推电子效应：253C
7、 HCH C 沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 D 取少量卤代烃涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素 13以下实验内容，说法不正确的是 A实验、溶液褪色，发生了氧化反应 A B C D 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 4 4 B实验、能比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C实验、能说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 D实验、中，未发生反应褪色，发生反应褪色 141下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为 1:2 的是 A2CO B22H
8、 O C22C H D2N 15化合物294X Y ZM可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X 和 Z 同族，X 的基态原子价层 p轨道半充满，X 和 M 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，下列说法正确的是 A.元素电负性：XMZ B.简单氢化物的沸点：ZXM C.第一电离能：XMZ D.X 最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形 16苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。下列说法正确的是 A苯氧乙醇有 3 种官能团 B环氧乙烷中所有原子共平面 C苯氧乙酸的核磁共振氢谱有 4 组峰 D反应 1 是加成反应，反应 2 是氧化反应 第卷 非选择题（共 56 分）
9、二、非选择题：本题共 4 小题。17（14 分）在 2024 年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以Ni和NiO为催化剂用2H将2CO还原4CH，存在反应：4H2+CO2 =CH4+2H2O，Ni也是22CH=CHCH OH（丙烯醇）绿色合成的催化剂之一。(1)基态镍原子的价电子排布图为 。(2)2CO、4CH、2H O的键角从小到大的顺序是 (3)22CH=CHCH OH中键和键的个数比为 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 5 5(4)用系统命名法对22CH=CHCH OH完全
10、加氢后的产物命名 (5)22CH=CHCH OH发生加聚反应的产物结构为 (6)丙醛(32CH CH CHO)的沸点为 49，丙烯醇的沸点为 91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是 。(7)NiO 晶胞与 NaCl 晶胞相似，NiO 晶胞中，镍离子的配位数为 18 乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，甲同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。已知：乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2 HBr+CH2BrCH2OH I（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：；（2）制备乙烯的化学方程式为 ；（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入 ；（4）NaOH
11、 溶液的作用为 ；甲同学对丙中的反应进行了探究：（5）提出猜想：乙烯除了与 Br2发生加成反应生成 （填名称）外，与 Br2还发生取代反应生成 1溴乙烯（不溶于水的无色气体）和 HBr。验证猜想：结论：根据实验现象，乙烯与 Br2发生了取代反应。实验操作 实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用 pH 传感器检测溶液 pH 的变化。溴水褪色，溶液的 pH 变小 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 6 6（6）乙同学对甲同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是 。（7）乙同学另外设计实验如下：实
12、验装置 实验操作 向 U 型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间 如果出现 的现象，则乙烯与 Br2发生了取代反应，但没有如此现象。结论：乙烯与 Br2没有发生了取代反应。19（14 分）六元环酯 F 是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃（C5H10）为原料合成F 的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 A 的结构简式_。（2）化合物 E 中官能团名称为 ，化合物 E 合成化合物 F 反应类型为_。（3）化合物 B 合成化合物 C 需要的试剂和条件为_。（4）写出由化合物 C 合成化合物 D 的反应方程式_。（5）有机物 X 是化合物 A 的同分异构体，X 能使溴
13、水褪色，且其核磁共振氢谱中有 4 组峰，有机物 X 的结构简式为_。（6）已知：一个碳原子上连接 2 个OH 不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl2CH-CHCl2)为原料合成聚乙二酸乙二酯（）的合成路线_。20（14 分）硼(B)与镓 Ga 同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经 湛江市湛江市 2023-2024 学年度第二学期期末考试学年度第二学期期末考试 化学化学 学科网（北京）股份有限公司 7 7 常用在国防技术、航空航天及 5G 技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B 和Mg 形成的化合物可用高温超导材料。
14、（1）基态 B 原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，基态 N 原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 ；（2）基态 Ga 原子的价电子排布式为 ；（3）GaCl3的熔点为 77.9，GaF3的熔点为 1000，试分析 GaCl3熔点低于 GaF3的原因为 ；（4）测定晶体结构最常用的仪器为 ；A质谱仪 BX 射线衍射仪 C红外光谱仪 D核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH-4的空间构型是_。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为_gcm3(结果用含 a、NA的最简分数表达式表示)（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；。学科网（北京）股份有限公司 湛江市湛江市
15、 20202323-20202424 学年度学年度第第二二学期期末调研考试学期期末调研考试 高高二二化学（化学（选择性选择性必修必修 2,32,3）答案答案 第 I 卷 选择题（共 44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B B A A C A D D B B B D C D 第卷 非选择题（共 56 分）二、非选择题：本题共 4 小题。17（14 分）（每空分）(1)(2)242H OCHCO丙酸 推电子效应：253C HCH C 沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 D 取少量卤代烃涂改液，向其中加入足量
16、硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素【答案】B【详解】A选项中两个陈述均正确，但二者没有因果关系，A 不符题意；B甲基和乙基都是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基，羧酸分子中羧基中羟基的极性小于甲基，所以丙酸的酸性弱于乙酸，B 正确；CC邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键可使物质沸点增大，所 学科网（北京）股份有限公司 以沸点：邻羟基苯甲醛NP，A 错误；BNH3和 H2O 有氢键，沸点较高，B 错误；C同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第A 第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小
17、，C 正确；D3NO中N为2sp杂化，键角120，平面三角形，D 错误；16苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。下列说法正确的是 A苯氧乙醇有 3 种官能团 B环氧乙烷中所有原子共平面 C苯氧乙酸的核磁共振氢谱有 4 组峰 D反应 1 是加成反应，反应 2 是氧化反应 【答案】D【详解】A苯氧乙醇有醚键和羟基 2 种官能团，A 错误；B环氧乙烷中 C 原子均为饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B 错误；C苯氧乙酸中苯环上有 3 种氢原子，侧链上有 2 种氢原子，共 5 种氢原子，故核磁共振氢谱有 5 组峰，C错误；学科网（北京）股份有限公司 D反应 1 开环加成，
18、是加成反应，反应 2 是醇羟基氧化为羧基，为氧化反应，D 正确；故选 D。第卷 非选择题（共 56 分）二、非选择题：本题共 4 小题。17（14 分）在 2024 年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以Ni和NiO为催化剂用2H将2CO还原4CH，存在反应：4H2+CO2 =CH4+2H2O，Ni也是22CH=CHCH OH（丙烯醇）绿色合成的催化剂之一。(1)基态镍原子的价电子排布图为 。(2)2CO、4CH、2H O的键角从小到大的顺序是 (3)22CH=CHCH OH中键和键的个数比为 (4)用系统命名法对22CH=CHCH OH完全加氢后的产物命名 (
19、5)22CH=CHCH OH发生加聚反应的产物结构为 (6)丙醛(32CH CH CHO)的沸点为 49，丙烯醇的沸点为 91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是 。(7)NiO 晶胞与 NaCl 晶胞相似，NiO 晶胞中，镍离子的配位数为 【答案】（每空分）(1)(2)242H OCHCO或者2H O、4CH、2CO (3)9:1(4)1-丙醇 (5)(6)丙烯醇中分子间存在氢键 (7)6【解析】(1)Ni 是 28 号元素，它的基态原子核外电子排布式为：Ar 3d84s2，则它的价电子排布图为；(2)CH4是正四面体形，键角为 10928，H2O 是“V”形，键角为 105，C
20、O2是直线形，键角为 180，因此分子键角从小到大的顺序是：242H OCHCO或者2H O、4CH、2CO(3)单键为键，双键中含有 1 个键、1 学科网（北京）股份有限公司 个键，1 个22CHCHCH OH分子含有 9 个键，1 个键，故1mol22CHCHCH OH中键和键的个数比为9:1；(4)羟基在 1 位碳上，所以 1-丙醇(5)碳碳双键发生聚合，聚合后产物为(6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2CHCH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，7)在 NiO 晶胞中，以体心上的 Ni2+为例，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 6 个，即其上、下、左、右
21、、前、后 6 个 O2-；18乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，小邓同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。已知：乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2 HBr+CH2BrCH2OH I（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：；（2）制备乙烯的化学方程式为 ；（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入 ；（4）NaOH 溶液的作用为 ；小邓同学对丙中的反应进行了探究：（5）提出猜想：乙烯除了与 Br2发生加成反应生成 （填名称）外，与 Br2还发生取代反应生成 1溴乙烯（不溶于水的无色气体）和 HBr。验证猜想：学科网（北京）股份有限公司 结论：根据实验现象，乙
22、烯与 Br2发生了取代反应。（6）小朱同学对小邓同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是 。（7）小朱同学另外设计实验如下：实验装置 实验操作 向 U 型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间 如果出现 的现象，则乙烯与 Br2发生了取代反应，但没有如此现象。结论：乙烯与 Br2没有发生了取代反应。【答案】（每空分）I(1)催熟水果（生产聚乙烯、作有机化工原料等）(2)32222170CH CH OHCHCHH O=+浓硫酸 (3)乙醇(4)除去乙烯中的22SO CO、等气体杂质(5)1，2二溴乙烷 (6)存在反应 222222CHCHBrH OCH BrCH OHHBr
23、=+，溴水会褪色，溶液的 pH 也会变小，所以不能说明乙烯与 Br2发生了取代反应。(7)U 型管左边液面下降，右边上升 实验操作 实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用 pH 传感器检测溶液 pH 的变化。溴水褪色，溶液的 pH 变小 学科网（北京）股份有限公司【解析】I(1)(2)(3)略(4)浓硫酸会脱水碳化乙醇，氧化生成 CO2，同时生成 SO2，会干扰后面实验，所以要除去乙烯中的22SO CO、等气体杂质(1)略 (3)存在反应 222222CHCHBrH OCH BrCH OHHBr=+，生成 HBr，酸性增强，溶液的 pH 也会变小，所以不能说明乙烯与 Br
24、2发生了取代反应。(4)如果发生取代反应，生成不溶于水的无色气体 1溴乙烯，则 U 型管左边气压增大，左边液面下降，右边上升。19（14 分）六元环酯 F 是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃（C5H10）为原料合成 F 的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物 A 的结构简式_。（2）化合物 E 中官能团名称为 ，化合物 E 合成化合物 F 反应类型为_。（3）化合物 B 合成化合物 C 需要的试剂和条件为_。（4）写出由化合物 C 合成化合物 D 的反应方程式_。（5）有机物 X 是化合物 A 的同分异构体，X 能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有 4 组峰，有机物 X 的结构简式为_。
25、（6）已知：一个碳原子上连接 2 个OH 不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl2CH-CHCl2)为原料合成聚乙二酸乙二酯（）的合成路线_。【答案】（14 分）（1）（2 分）（2）羟基、羧基（2 分）取代反应（1 分）（3）NaOH 溶液、加热（1 分）（4）学科网（北京）股份有限公司 （2 分，化学方程式只有系数配错得 1 分，化学式错得 0 分，只漏写“2H2O”其它对得 1 分，只漏写反应条件其它对得 1 分）（5）（2 分）（6）（4 分）【解析】V 能生成六元环酯 VIA，说明V 中含有羧基和羟基，且接在同一个 C 上，则 V 的结构简式为，从而逆推出 A
26、结构简式为 I II 卤代烃水解为醇，是要在 NaOH 溶液、加热的条件下进行。III 合成化合物 IV 是把-CH2OH 基团氧化成醛基 。化合物 I 的 同分异构体 X 能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有 4 组峰，则有机物 X 的结构简式只有一种就是。已知：一个碳原子上连接 2 个OH 不稳定，容易脱水变成醛。想合成聚乙二酸乙二酯 ，就用原料 Cl2CH-CHCl2 加入 NaOH 溶液、加热，得乙二醛，接着还原得到乙二醇，氧化得乙二酸，两者缩聚成聚乙二酸乙二酯。20（14 分）硼(B)与镓 Ga 同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航
27、天及 5G 技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B 和 Mg 形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态 B 原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，基态 N 原子占据最高能级的电子的电子云轮 学科网（北京）股份有限公司 廓图形状为 ；（2）基态 Ga 原子的价电子排布式为 ；（3）GaCl3的熔点为 77.9，GaF3的熔点为 1000，试分析 GaCl3熔点低于 GaF3的原因为 ；（4）测定晶体结构最常用的仪器为 ；A质谱仪 BX 射线衍射仪 C红外光谱仪 D核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH-4的空间构型是_。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密
28、度为_gcm3(结果用含 a、NA的最简分数表达式表示)（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ；。【答案】（除标注外，每空分）(1)L（分）哑铃(纺锤)（分）(2)4s24p1(3)GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 GaCl3的熔点低于 GaF3 (4)B （5）正四面体 （6）MgB2 学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）基态 B 原子中，核外电子占据二层，其中最高能层的符号为 L，占据最高能级为 P 层，电子的电子云轮廓图形状为哑铃形（2）Ga 为第四周期元素，基态 Ga 原子的核外电子排布为Ar3
29、d104s2p1（3）GaCl3的熔点为 77.9，GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3的熔点为 1000，为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以 GaCl3的熔点低于 GaF3（4）测定晶体结构最常用的仪器为 X 射线衍射仪（5）根据 VSEPR 模型可推出 BH-4 的空间构型是正四面体。根据图中信息该晶胞中有 4 个 NaBH4，根据密度得到11A77738g mol4molm=Va 10 cm a 10 cm2a 10 cm N，解得213A376=10 g.aNcm（6）镁原子处于晶胞顶点，60顶点为 12 个晶胞共用，120顶点为 6 个晶胞共用，B 原子处于晶胞内部，故晶胞中镁原子个数为1144126+=1，B 原子个数为 2，则该化合物的化学式可表示为 MgB2