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1、6.2化学反应的速率与限度一、单选题1一定条件下，可逆反应达到平衡状态是指A反应停止的状态B反应物与生成物浓度相等的状态C正、逆反应速率相等的状态D正、逆反应速率均为零的状态2在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24molL-1s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是A达到平衡状态时C的产率为60%Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15D混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态3一定条件下，向某密闭容器中
2、加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，c(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是A10s-15s c(NH3)增加量等于0.25 mol/LB化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3)C达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大D保持压强不变充入Ar气体，v正减小4下列关于化学反应速率的说法正确的是A因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C化学反应速率为“1mol/(Lmin)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1m
3、ol/LD化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加52020年1月10日，国家自然科学奖一等奖授予中国科学院院士周其林教授领导团队历时20年科研攻关完成的重要科研成果“高效手性螺环催化剂的发现”。关于催化剂说法正确的是A可以改变反应速率B可以改变反应热(H)C可以改变反应转化率D可以改变反应平衡常数6恒温、恒容条件下，能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)一定处于化学平衡状态的是A各物质的浓度不再改变B容器内压强保持不变Cc(A)c(B)=13D3v(B)=2v(C)7工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 已知氨的平
4、衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是A该反应是最重要的人工固氮途径B使用催化剂能大大提高生产效率C当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态D通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低， 生产成本越低8下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B决定化学反应速率的最主要因素是温度C生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率D在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变9在一个不传热
5、的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化单位时间内3molHH键断裂参加反应，同时2molNH键也断裂参加反应ABCD10在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 （ ）A1.2 molL1B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1D不能确定11用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、)可获得，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A采用气液逆流接触有利于尾气中NO、的充分吸
6、收B加快通入尾气速率可提高NO、的去除率C吸收时主要反应的化学方程式为D若尾气中，吸收后排放的气体中NO含量升高12H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H=akJ下列说法正确的是（ ） (a、b、c均大于零)AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ13在4L密闭容器中充入6mol A气体
7、和5mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是AB5分钟时，A的浓度为1.50CB的转化率为10%D5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BM点的正反应速率大于N点的逆反应速率CT2温度下，在时间内，DM点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大15用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响(假设溶液体积可
8、以加和)，设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/实验温度/溶液颜色褪至无色所需时间/溶液溶液溶液2.02.03.0201.42.02.03.02.62.03.02.03.0451.0AB实验、的目的是探究浓度对速率的影响C后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素D实验中，从反应开始至溶液褪至无色时间段内，二、填空题16在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：t1时刻，正、逆反应速率大小 (填“”“=”或“ 0.01 增大(2) 0.012 65% a bc17(1)锥形瓶(2) 不能 因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰18(1) 放 吸(2)低于(3) 0.125 AD(4)C(5)16.7%19 相等 系数 浓度、物质的量、质量20 c(N2)=0.6 mol/L (NH3)= 0.4 mol/(Lmin)21 2:6:1 20% S(s)+O2 (g) =SO2 (g)H = -296k/mol。 2CO2+O2+4e-=2。22 0.075mol/(Lmin) 20% 0.2 mol/L 4答案第1页，共2页学科网（北京）股份有限公司