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1、6.2 化学反应的速率与限度 课后测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下列说法错误的是（）A催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子B不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率C催化剂在反应前后的质量和性质不变D“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义2日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（）食品抽空气后真空包装在铁制品表面
2、刷油漆大煤块先碾成颗粒再烧用冰箱冷藏食物ABCD3能降低反应所需的活化能的是（） A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度4将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)2HBr(g)Br2(g)H2(g)2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为（）A0.5 mol(Lmin)1B2 mol(Lmin)1C2.5 mol(Lmin)1D5 mol(Lmin)15下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（）A化学反应限度可以通过改变条件而改变B决定化学反应速率的主要因素是反应物
3、本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零D化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率6将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2 的是（）A向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色B向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成C向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色7工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：；。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所
4、需。其主要原因是（）A过量B与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够D上述反应有一定的限度8一定条件下进行反应2X(g)Y(g) Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得t图像如图，则改变的条件为（） A增大压强B升高温度C加催化剂D增大生成物浓度9把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（） A20mL3molL-1的X溶液B20mL2molL-1的X溶液C10mL4molL-1的X溶液D10mL2molL-1的X溶液10下列操作不能加快反
5、应速率的是（）A与合成时，扩大容器体积B向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量固体C利用双氧水制备氧气时加入少量固体D稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎11一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（）A由历程I可计算，的总键能B由历程可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大C相同条件下，的平衡转化率，历程I=历程D由历程I和历程可得，12一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法不正确的是（）AH+和N2是反应物，H2O是中间体B导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H+O2C光能转变为化学能D该
6、过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O213我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法错误的是（）A总反应方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2OB催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C在反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量D反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能14硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/m
7、Lc/(mol/L)V/mLA2550.250.210B2550.150.110C3550.1100.15D3550.250.210AA BB CC DD15某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A0.03 molL-1s-1B0.015 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1D0.06 molL-1s-116在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变
8、化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI) （） A0.167mol/(Lmin)B0.083 mol/(Lmin)C0.042 mol/(Lmin)D5 mol/(Lh)17以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（）A实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率
9、v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用18下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快19资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催
10、化机理如图所示，总反应为CO2(g)+4H2(g)光_催化剂CH4(g)+2H2O(g)0，下列说法正确的是（）A过程中，没有化学键断裂B在Ni催化作用下产生H为吸热过程C反应中释放出D总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和20如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1。下列说法错误的是（）A黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率B沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室C工业生产要求高效，为加快反应速
11、率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度D工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨二、综合题21根据要求回答下列问题：反应的能量变化趋势如图所示。（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是_(填字母)。A将铁片改为铁粉B滴加少量溶液C升高温度D将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）欲区分葡萄糖和淀粉，可选用_(填字母，下同)。A碘水B银氨溶液C盐酸D溶液（4）氮的化合物常用作制冷剂的是 (填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的 (填性质)。（5）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮
12、的氧化物(主要为)等污染物，工业上采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为 ，实验证明相对于，更难脱除，其原因可能是 。22在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：化学键FFNF键能/941.7154.8283.0（1）几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为 (填化学式)，判断的依据为 ；反应生成时，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量（2）根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是 (填
13、“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为 、 (请任写两条)23某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行， B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：
14、（1）实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1。 （2）实验2中，A的初始浓度C2= molL-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的化学反应速率为3，实验1的化学反应速率为1，则3 1(填“”“=”或“”)，且C3为 molL-1。 （4）根据实验数据推测该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”) （5）向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”) 24水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s)
15、 + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40（ ）III0.120.400.80V正；1.2（4）吸热（5）逆向【解析】【解答】（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的浓度减少0.800.67=0.13mol/L，所以A的平均反应速率为v(A)=c/t=0.13mol/
16、L10min=0.013mol/（Lmin），故答案为0.013。（2）该反应是反应前后物质的量不变的可逆反应，实验1与实验2温度相同，实验1与实验2达到平衡状态时A的物质的量浓度相同，且B、D的起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同均为1.0mol/L，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同且达到时实验2的时间较短，所以实验2与实验1是等效平衡，所以实验2只能是使用了催化剂，故答案为1.0，催化剂。（3）实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，实验1与实验3相比较，温度相同，1020 min时，实验3的浓度减少量大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即31，实验1在40m
17、in时反应达到平衡， 2A(g) B(g)+D(g)起始（mol/L）1.000反应（mol/L）0.500.250.25平衡（mol/L）0.500.250.25该温度下的平衡常数K= =0.25实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数是不变的， 2A(g) B(g)+D(g)起始（mol/L）C300反应（mol/L）0.60.300.30平衡（mol/L）C3-0.60.300.30该温度下的平衡常数K= =0.25，解得C3=1.2mol/L。故答案为，1.2。（4）比较实验4和实验1，由于实验4的温度高于实验1，而开始时的物质浓度相同，达到平衡时的浓度实验1高，说明升高温度
18、，平衡向正反应方向移动，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，故答案为吸热。（5）实验2与实验1温度相同，则平衡常数K=0.25，向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol，则 2A(g) B(g)+D(g)平衡（mol/L）0.500.250.25再充入0.5mol1.00.750.75Q= =0.5625，QK，则反应向逆反应方向移动，故答案为逆向。【分析】（1）根据v=c/t及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）
19、实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行；（5）根据比较Q和K的数值，判断平衡移动的方向。24【答案】（1）V正K时，V逆V正，QcV逆，据此计算；（2） C (s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) 气体物质的量差量n=11 1 1 1各气体变化量 0.25mol 0.25mol 0.25mol 0.25mol根据差量法计算消耗的水蒸气。再充入amol 水蒸气，因为是恒温恒压条件，所以是等效平衡。25【答案】（1）B（2）A（3）D（4）C【解析】【解答】（1）夏天的温度较高，冬天的温度较低，夏天的食品容易霉变，是由于夏天温度高，反应速率快，故答案为：B；（2）撒入MnO2后，MnO2可作为KClO3分解的催化剂，加