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1、第2节常见的酸和碱第2课时 常见的酸（二）学问点1金属活动性1 .下列金属中，不能从CuSCh溶液中置换出Cu的是（）A. Zn B. Al C. Ag D. Fe2 .向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换出甲，则三种金属的活动性依次为（）A.甲乙丙B.乙甲丙C.丙甲乙D.甲丙乙学问点2酸与金属班化物的反应3 .将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到，反应 的化学方程式为; 一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的化学方程式为 1：.学问点3酸的化学通性4 .稀盐酸和稀硫酸具有相像的化学性质，其本质缘由是（）A.都能与指示
2、剂作用B.都能解离出酸根离子C,都能解离出氢离子D.都含有氢元素5 .学习完酸的化学性质，小蓝构建了如图725所示的学问网络图，请回答：图 725（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是 o（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为 o若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为O6 . 2023上海除铁锈的试剂是（）B.稀盐酸A.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.水7 .白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相像，能腐蚀很多物质。下列最不简洁被蚁酸 腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗8 .为达到下列试验目的，相应的
3、试验方案合理的是（）选项试验目的试验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去铁粉中少量的铜粉加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D从氯酸钾与二氧化钵制取氧气 后的固体中回收二氧化钵溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干9.下列有关硫酸的说法，正确的是（）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立刻用大量清水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.试验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡10. 2023济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种 金属，其发生反
4、应的质量关系如图726所示。图 726依据图分析推断，下面推论合理的是（）反应速率：MgFeZn反应生成氢气的质量：Mg = Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液的溶质质量分数：MgFeZnFe,所以反应速率的大小关系为：MgZnFe；生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，因为反应中消耗的硫酸的质量相同， 故生成氢气的质量相同；硫酸相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，反应后溶液 中溶质的质量关系：硫酸镁V硫酸亚铁V硫酸锌，故反应后溶液质量的大小关系为：MgFe Zn；反应后所得溶液中溶剂的质量相同，溶质质量大则溶液的溶质质量分数大，而反应后
5、溶液 中溶质的质量关系：硫酸镁V硫酸亚铁硫酸锌，故反应后溶液的溶质质量分数的大小关系 为：MgVFeVZn。11. (1 )2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f5气泡产生的快慢(3)C B (4) 一解析(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。(2卜=5,限制加入酸的体积相同。试验过程中， 可以通过视察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的猛烈程度。(3)为了验证上述 猜想是否正确，向试管I中加入少量硫酸钠后反应速率无变更，则Na*、SO/-对试验没有影 响。向试管II中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na寸试验没影响，所以影响反应 速率的是C1, (4)通过(3)中的对
6、比试验，视察到试管I中反应快慢无明显变更，试管II中反 应明显加剧，则猜想一成立。12. (1 )Mg+2HCl=MgCl2+H2f相同体积的盐酸(3)不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度13. 解：(1)依据质量守恒定律,反应放出氢气的质量=74.2 g+8g82 g=0.2 g设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为)Zn + H2SO4=ZnSO4+H2T65161 2xy 02 g65 x/ _T=oTi x=6.5g161_1A1=0.2g)=l6/g杂质的质量=8 g6.5 g=1.5 go(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为有吗txl00%=20%。 oZ g- IQ g答：(1)杂质的质量为1.5 g； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。14. B