物质的检验鉴别学生.docx

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1、离子检验和物质鉴别知识梳理1、常见离子的检验方法:离子使用试剂现象H+1）紫色石蕊试液4）金属氧化物2） pH试纸5）碳酸盐3）加入锌粒6）不溶性碱1）变红4）固体溶解2） pH73）变红4）生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32加盐酸并通入澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO421）硝酸钢溶液和足量稀硝酸2）先足量稀盐酸，后氯化钢溶液1）生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸2）先无现象，后产生白色沉淀cr加硝酸银溶液，然后加稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸nfu+加入NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊 试纸放在试管口。产生刺激性气味的气体，该气体能使石蕊 试纸变蓝Ag+加入NaCl溶液，然后

2、加入稀HNO3生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Ba2+加入Na2so4溶液，然后加入稀HN03生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Fe3+1）加入NaOH溶液2）加入KSCN溶液1）有红褐色沉淀生成。2）溶液变成血红色Cu2+1）加入NaOH溶液 2）加入活泼金属Fe,1）有监色沉淀生成。2）有红色固体析出。2、物质鉴别物质检验是通过物理或化学方法，将几种不同特性的物质区别开来。（1）物质鉴别的原则操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大，现象比较明显。防止干扰：例如鉴别C和SCV一时，只能用BaCb溶液不能用AgN03溶液（Ag2

3、s。4微溶，可 能也会析出。）（2）物质鉴别的思路和方法固体、液体鉴别：一看颜色，二看反应是否生成气体，三看反应是否生成沉淀。一种试剂的鉴别：（1）用紫色石蕊或PH试纸鉴别：酸性、中性、碱性溶液。（2）用水鉴别：根据物质是否溶于水来区分，或者固体溶于水放热或吸热来区分。物质的分离和除杂知识梳理物质的分离是混合的物质，通过一定的方法分开，各组分都要保留。物质的除杂是除去杂质，保留主要成分，也叫物质提纯。1产提纯”的方法和原则(1)提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保”除杂过程中不能引进新的杂质。加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可 增加但不减

4、少)。生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质步骤简单、操作简便；污染最小或不污染环境。(2)提纯的注意问题：分离提纯的方法中优先考虑物理方法；所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。2、提纯的基本方法: (1)物理方法方法适用范围或原理举例物 理 方 法过滤法难溶性固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离结 晶 法蒸发溶剂分离溶质与溶剂可溶性固体溶解度受温度影响变化比较小的除去易挥发的杂质NaCl中混有少量的 kno3除去HC1杂质冷却热饱 和溶液可溶性固体溶解度受温度影响变化比

5、较大的KN03中混有少量的NaCl(2)化学方法方法适用范围或原理举例化 学 方 法气体法与杂质反应生成气体而除去除Na2so4中Na2co3，可加适量稀H2so4：Na2cO3+ H2SO4Na2SC)4+ CO2T+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2so4，可加适量的BaCl2：Na2sO4+ BaCl2 BaSO4；+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSC4中的C11SO4,可加过量的铁粉，再过滤：CuSCU+Fe Cu+FeSC)4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4 CuSO4+ H20加

6、热法杂质受热易分解，通过加热 将杂质除去除CaO中的CaCCh可加热:CaCO3 尸例“CaO+ CO2T转化法将杂质通过化学反应转化为 主要成分除C02中的co,可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运 用几种方法。3、常见物质的除杂物质（杂质）除杂方法n2 (02)通过灼热的铜网02 (CO2)通过氢氧化钠co(co2)通过氢氧化钠CO2 (CO)通过灼热的氧化铜CuO (C)加热Cu (Fe)磁铁吸附；或加入过量的硫酸铜溶液或加入过量硫酸，过滤取滤渣CaO (CaCO3)高温煨烧KNO3 (N

7、aCl)溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，取滤渣NaCl (Na2co3)溶解，加入适量的CaCb溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶； 或溶解，加入过量稀盐酸，蒸发结晶NaCl (Na2so4)溶解，加入适量的BaCb溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶NaCl (MgCl2)溶解，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤，取滤液，蒸发结晶FeSC)4 (C11SO4)溶解，加入过量铁粉，过滤，取滤液MnO2 (NaCl)溶解，过滤，取滤渣NaCl (CaCO3)溶解，过滤，取滤液，蒸发结晶例题分析1.下表有关物质的除杂方法中，正确的是（）选项括号内的物质是杂质除杂方法ANaCl 溶液(NaNCh)加入适量的稀盐酸、蒸发

8、结晶BCaCO3 (CaO)加入适量的稀盐酸、过滤CNaOH 溶液(Na2co3)加入适量的CaCb溶液、过滤DNaCl 溶液(CuCh)加入适量的NaOH溶液、过滤2.下列除杂质的方法错误的是（）物质（括号内为杂质）除杂方法ACaCl?溶液（盐酸）加入过量CaCC）3、过滤BFecq 溶液(CuCL)加入适量铁粉、过滤CFe2（SOj溶液（硫酸）加入过量铁粉、过滤DNaCl （泥沙）溶解、过滤、蒸发3.“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCL溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KC1适量稀盐酸CNaCl溶液Na.CO.适量硝酸

9、钙溶液、过滤DCaOCaCO3适量的稀盐酸4.下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（）选 项实验目的实验试剂或方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别加入适量的硝酸银溶液B除去CO气体中少量的HC1 气体将气体通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C除去氯化铁中混有的氯化氢加入过量铁粉，并过滤D鉴别CH4和CO点燃气体，分别用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩 住，观察5.分离下列各组物质的方法不正确的是 （） A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸储法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D.通过灼热的氧化铜除去CO中的C02,得纯净的CO课堂练习

10、1、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）A.木炭粉和二氧化镐B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钢和硫酸钾D.二氧化锌和氯化钠2、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A. C02中混有CO （点燃）B. Cu粉中混有CuO （稀硫酸）C. CO中混有C02 （氢氧化钠溶液）D. Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （Na2co3） B. Fe （Cu） C. Na2cO3（CaCO3） D. HC1 （BaCl2）4、下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法ACaC

11、b溶液HC1过量CaCCh、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2c。3溶液、过滤CFeCL溶液CuCl2过量铁粉、过滤Dch4H20通过盛浓硫酸的洗气瓶5、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸;加入适量的氢氧化钾溶液；蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）A. K2sCU（K2CO3） B.铁粉（Fe2O3）C. NaCl （Na2CO3） D.银粉（铜粉）6.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去

12、硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥7.下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味、看灰烬C除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加入足量锌粉D除去氧气中的二氧化碳将气体通入足量的氢氧化钠溶液实验目的实验方案A区别NaCl、Na2cO3两种溶液滴加酚酸试剂B鉴别某种溶液是FeCh溶液观察溶液颜色，滴加AgNCh溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCb溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和

13、溶液，趁热过滤8,为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（)9、氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCL、CaCb、NazSCU等物 质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：HC1蒸发结晶 氯化镁粗盐NaOH过滤过里 滤满甲坐2逑、-4 0、T 0过里过里 HC1滤液乙蒸发结晶A精盐请回答下列问题:I.步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 On.步骤的顺序颠倒会引发的后果是 oin.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有；沉淀b中除含碳酸钙、碳酸根外还含有 ；在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是W.写出步骤中反应的化学方程式 oV.

14、实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个。10 .物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。方案A：方案B：【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾。I .操作a、b的名称是,该操作中需要

15、用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、11 .步骤中反应的化学方程式是,滤液B中一定含有的溶质是IIL步骤中加入的甲溶液是 （填化学式）溶液。IV.步骤加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 o课后巩固1 .下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉B.鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐D.稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸用贝溶液，有白色沉淀生成的是硫酸。2 .下列除去杂质的方法中（括号里为杂质），正确的是（）A.物质CuO （Cu）除杂质

16、的方法：加入过量的稀盐酸，过滤8 .物质FeCh溶液（CuC12）除杂质的方法：加入过量铁粉，过滤C.物质CO2气体（HC1气体）除杂质的方法：通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.物质KOH溶液（K2c03溶液）除杂质的方法：加入适量的氢氧化钢溶液，过滤3.下列除杂质的方法错误的是（）物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BFeCl2CuCh加入过量铁粉，充分反应后过滤CCaCb溶液盐酸加入过量CaCCh,然后过滤DNaOHCa(OH)2先加入过量的Na2c03溶液，再过滤4.下列表格中列出了除去物质中少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质杂质除杂方法An202通过炽热的木炭B

17、CO2CO通过足量NaOH溶液并干燥CMn02KC1加足量的水溶解，过滤后干燥DNaOHNa2co加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸干35、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下:水 过量 过量T旦土.K0儡液X溶液过与盐髅KC1 ( ICaC12 一操作A *AA过滤一A滤液 ,A蒸发一A温叫 Ch J崛(OH)r CaCC)3 固体操作A的目的是使样品 o X溶液中溶质是 o过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、o实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 o本实验中蒸发是为了除去 (填化学式)。取所得KC1固体进行焰色反应，透过蓝色钻 玻

18、璃，观察到火焰呈 色。若样品中含80g KCL理论上最终所得KC1固体的质量 (填编号)。a.大于80g b.等于80g c.小于80g d.无法确定6.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性 杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。水过量X溶液过量史C03溶液适量盐酸粗盐操作I混合液操作II蒸发精盐泥沙沉淀物蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 一O若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下 列物质中，可作为X的物质有 一。NaOH Ba(OH)2 (3)Ca(OH)2 KOH(3)操作n后向

19、所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是一，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的 氯化钠。回顾小结（3）滴加一种试剂与各待测物反应：根据出现不同现象而加以区分。不用物质：（1）先根据待测物质的特殊颜色、特殊气味、能挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质。再用这种物质去滴加另外几种物质，产生不同的现象加以鉴别。（2）把试剂两两相互滴加，所产生的不同的现象加以判断和鉴别。有时还会用到生成物来进行 鉴别。3、常见的物质颜色固体物质的颜色红色的固体Cu、Fe2O3、P （红磷）黑色的固体碳粉、CuO、Fe3O4 FeO、MnO2铁粉白色的固体KC103 P2O5、P （白磷）、无水CuSCU、KC1、NaCl暗紫

20、色的固体KMnO4黄色的固体S蓝色的固体CuSO4-5H2O沉淀的颜色蓝色絮状沉淀Cu （OH） 2 ;红褐色絮状沉淀Fe （OH） 3常见不溶于酸的白色沉淀BaSCU、AgCl溶于酸并放出CCh的白色沉淀BaCCh、CaCCh等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg （OH） 2、Al （OH） 3等不溶性碱 的沉淀溶液颜色常见溶液中含有Ci?+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnOj（紫色）；火焰的颜色蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧有刺激性气味的 气体H2S SO2、NH3、HCk Cl2例题

21、分析1 .在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（）A. 一定含有SO42-B. 一定含有Ag+C.可能含有Ag+或者SO42-D. 一定含有Ag+或者SCV2,鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）硝酸银溶液氯化专贝溶液紫色石蕊试剂碳酸钢A.B.C.D.3 .用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是A. CaO、CaCO3 KC1 三种固体（水）B. CaCC、Na2co3、K2so4三种溶液Ba（0H）2溶液C. NaOH、HCk KC1三种固体（石蕊溶液）D. CuCb、NaNO3 K2cO3 三种溶液Ca（OH）2 溶液4.有四瓶澄清透明的溶液。M

22、gC12溶液；Cu（NO3）2溶液；K2so4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是 （）A.B.C.D.5、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A. HC1B. BaChC. FeCl3D. Na2cO3CuCl2 NaNO3Na2cO3 HC1HC1 NaClNa2sO4 HC1NazS04 (NH4)2CO3 NaOH H2SO4课堂练习1 .下列物质不能用于鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是（）A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液C.铁粉D.紫色石蕊溶液2 .区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（）A.稀盐酸 B.酚献试液 C.氯化钢溶液 D.氢氧

23、化钙溶液3.下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2cCh溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A. Na2so4、 H2sO4、 NaNO3B. NaCk CaCl2 Ba（NO3）2C. HNO3、 H2so4、 NaHCO3D. HNO3、 BaCl2 Na2so4ABcDAJBJCTDT4.有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钢溶液、稀盐酸中的一 种，下表是它们两两反应的现象（“厂是产生气体，“广是产生沉淀，“一”是无明显现象），试判 断A、B、C、D依次是5.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是()A. CuSO4 NaOH HC1 H2s

24、O4B. CaCl2 KNO3 Na2cO3 Na2SO4C. Ca(OH)2 HC1 NaCl HNO3D. BaCl2Na2sO4 Na2cO3 HC16.下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（A. H2sCUNaClB. HC1NaOHC. Na2cO3 K2SO4D. NaNO3 HC1Na2cO3 CaCl2CuSO4 MgSO4BaCl2 HC1CaCl2 KOH7 .将下列试剂分别加入硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是 （ ）A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液8 .根据稀H2s04的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（）A.用

25、BaCb溶液除去废水中的稀H2so4使其无污染后排放9 .用稀 H2so4 区分 BaCb、KNO3 和 K2cO3C.用Ba （0H） 2溶液区分MgCb溶液和稀H2SO4D.用稀H2s04与Fe反应制取Fez （S04） 310 下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉B.若要除去硫酸铁溶液中混有的稀硫酸，可以往其中加入过量的氧化铁粉末C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为镂态氮肥11 .用括号内的物质不能区分的一组是（） A. NaC

26、K NaOH、NH4NO3 三种固体（水）B.K2co3、Na2so4、BaCb三种溶液（稀硫酸）C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D. NaOH、NaCk NazSCU 三种溶液（酚酥）11.科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（）A.利用C02气体就能区分NaOH、Ca（0H）2和稀盐酸三种溶液B.若有BaCB溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2co3、Na2sO4C.有酚酸溶液，就能鉴别盐酸、Na2c03和KN03三种溶液D.不用其它任何试剂就能将HC1、BaCl2 Na2co3三种溶液鉴别出来12.不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别

27、出来的是（）A. CuCl2 NaOH、 HCk H2SO4B. HC1、 NaNCh、 Na2co3、 Na2sO4C. BaCL、 K2so4、 K2co3、 HC1D. AgNCh、 HCK NaCK HNO3课后巩固1 .检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（）A.加入锌粒B.滴加紫色石蕊试液C.滴加Na2c。3溶液D.滴入无色酚献试液2 .甲、乙、丙分别是NaCl、H2sO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚醐试液滴入乙溶液中呈 红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）A.NaOH、H2so4、NaClB.NaOH、NaCk H2s

28、O42so42so4、NaCL NaOH3 .下列各组物质，能在pH=l的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaNO3 HC1 Na2so4B. NaN03 NaCl CuS04C. NaCl Na2sO4 Na2cO3D. NaOH BaCl2 Na2sO44 .欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试 剂是（）A. Na2cO3B. CaO C. Ca （OH） 2 D. CaCOs5 .将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A.无色酚献试液B. NaCl溶液C. Na2cCh溶液D. CuCb溶

29、液6.利用无色酚酸试液可以鉴别的一组溶液是（）A. BaCb、 H2so4、 HC1B. NaOH、 KOH、 HC1C. K2co3、 Na2co3、 HC1D. NaCk NaOH、 HC1回顾小结固体物质成分的鉴别例题分析1. （1）有一包白色固体粉末可能由NH4CI、Na2co3、BaCl2. CuS04. NaCl中的一种或几种组成，为了确定其组成，小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生.

30、由以上实验可推断：a这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（以上均填 化学式）。b写出中出现白色浑浊的化学方程式 o（2）在C11SO4和ZUS。的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 （填名称），滤液中一定含有的溶质为 、（填化学式）。2.有一包白色固体样品，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小明为探究其成 分做了以下实验：步骤一：取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaCb 溶液，有白色沉淀产生；步骤二：过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不断搅 拌，溶液中产生气泡，白色

31、沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是。（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有。3,现有一包固体粉末，可能是CaCCh、Na2co3、Na2so4、CuS04 NaCl中的一种或几种，为确定 其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、o（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCb溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分 消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、o（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得 出此固体粉末中一定含有NaCL你认

32、为此结论是否正确（填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCL你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是。 此空不作答）。课堂练习1.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2 CuSO4 Na2so4、Na2cO3中的一种或几种组成，取这种 粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液， 取滤液并滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 ()A.可能含有CuS04和Na2cChB. 一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2so4, 一定不含 Na2co3、CuS04C. 一定含 NaCl、Ba(NO3)2，一定

33、不含 Na2co3,可能含 C11SO4D.可能含 NaCL 一定含 Ba(NO3)2、Na2so4，一定不含 Na2co3、CuS042.某固体可能含有Ca (NO3) 2、Na2so4、Na2co3、FeCb、KC1中的一种或几种,现对其进行如 下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解成无色透明溶液；取少量上述 溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加BaCb溶液，产生白色沉淀。分 析以上实验现象，对原固体组成的推断正确是()A.肯定有 Na2co3、Na2so4，无 FeCb、Ca (NO3) 2B.肯定有 Na2co3，无 FeCb、 Ca (N03) 2C.

34、肯定有 Na2co3、Na2so4，无 FeCbD.肯定有 Na2co3,无 FeCh、KC13 .某KNO3化肥中可能混进了 NH4CI、(NH4)2SO4 K2cO3三种物质中的一种或几种，同学们对该 化肥开展了以下探究活动。(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气 体的化学式为,它能使湿润的红色石蕊试纸变 色。(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A,按如图所示进行实验，现象如图所述， 请你回答下列问题：m店.加入适的稀盐酸一/加入适一的硝酸锁冷次A 无气泡产生 第？溶液c加入适斌的硝酸银 广溶液D白色沉淀F白色沉淀E白色沉淀E是o小明

35、认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了 NH4C1和(NH4)2SO4、一定没有K2c03 ,小强认为这个结论不正确，他的理由是,为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是O(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)，该废液(填“能”或“不 能”)直接排放。4 .有一包粉末，已知由CaCCh、FeCh、MgCb、Na2so4、NaOH、NaNCh中的几种组成.为确定 其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应.取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验.请回答

36、下列问题：(1) B的化学式是.(2) A中一定存在的溶质的化学式是.(3)生成白色沉淀D的化学方程式是.(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 5 .现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想 确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论6 . 一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种混合而成, 为确定其组成进行如图所示的实验：(1)

37、白色沉淀C是O(2)请写出混合物不含硫酸铜的理由(3)混合物中一定含有的物质是 o课后巩固1 .有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2cO3和Na2so4中的一种或几种.将白色固体溶解于水中,再滴加足量BaCL溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失请据此回答下列问题：(1)写出白色沉淀的化学式(2)白色粉末中不能确定的物质是2 .有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种.为 确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解.根据以上实验可推断原固

38、体粉末中不能确定的物质是; 一定有的物质是; 一定不含的物质是。3 .现有一包不纯的 K2c03 固体,可能含有 Fe(NO3)3、CaC03 KCk BaCb、Na2so4、Na2cO3 中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：(1)取固体试样溶于足量水，得无色溶液A,则原固体一定不含 o(2)向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C.加入Ba(NC)3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是o(3)向固体B中加入足量稀HN03,固体完全溶解，取少量滤液C,先滴加过量稀HN03,再滴 加AgNCh溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是4 .现

39、有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学 想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)：固体箱末 /工中 格清溶液|BaCh溶液.J白色沉淀|稀硝酸白色沉淀部分溶解元分孑见井 请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因(2)要判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，你的方法是o5 .某白色固体由CuSO,、MgCl2. CaCl2. NaOH、Na2cO：中的三种物质组成，为确定其成分,相关实验及现象如下(MgCC3等微溶性物质按可溶处理)。请回答下列问题：(1)无色溶液人中一定含有的溶质是(2)原白色固体组成中还有一种物质有待确定，请写出还需补充的实验步骤、现象及结论