《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第2章第4讲 电解质的电离 离子反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第2章第4讲 电解质的电离 离子反应.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第4讲电解质的电离离子反应复习目标核心素养1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。1.宏观辨识与微观探析：能运用化学符号和定量计算等手段说明物质的组成和变化；能依据物质的微观结构描述和预测物质性质和在一定条件下能发生的反应。2变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的内因和本质；能运用对立统一思想和定性、定量结合的方式正确揭示化学变化的本质特征。3科学态度与社会责任：逐步养成严谨求实的科学态度。考点一电解质的电离1电解质和非电解质(1)电解
2、质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、CaCO3等(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)及少数盐如(CH3COO)2Pb。3电离及电离方程式(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离
3、子的过程。(2)电离方程式强电解质：全部电离，用“=”连接。弱电解质：部分电离，用“ ”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu22OH。多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO 。微思考1写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水： ；(2)熔融状态下： 。提示：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4(熔融)=NaHSO4从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的
4、阳离子全部是H的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。5电解质导电性与导电能力微思考2同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b和金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 。提示：bac(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。()(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。()答案：(1)(2
5、)(3)(4)(5) 典例下列说法正确的是()A某化合物的水溶液能导电，则该化合物为电解质BBaSO4的饱和水溶液导电性很弱，故BaSO4是弱电解质CNaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD等浓度的醋酸溶液的导电能力弱于NaOH溶液解析CO2、SO2的水溶液均能导电，但不是它们本身导电，而是反应生成的H2CO3和H2SO3导电，二者均为非电解质，A项错误；电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，BaSO4是盐，属于强电解质，B项错误；NaHCO3是强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，C项错误；等浓度的醋酸溶液中自由移动的离子的浓度小于NaOH
6、溶液，导电能力弱，D项正确。答案D延伸探究(1)盐酸、SO2为什么不属于电解质？(2)在相同温度下，相同浓度的盐酸比醋酸导电能力强，为什么？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：(1)盐酸属于混合物；在水溶液中，SO2不能直接电离出离子。(2)HCl属于强电解质，在水溶液中全部电离，醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离；不一定。练后归纳电解质相关概念的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的
7、水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。对点练1(电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇解析：DA项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。对点练2(电离方程式的书写)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理
8、由。液态HCl： ， 。熔融状态下的NaCl ， 。(2)写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。H2S 。HI 。Ca(OH)2 。BaSO4 。NaHSO3 。NaHSO4(熔融) 。Al2O3(熔融) 。答案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不能电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl(2)H2SHHS；HSHS2HI=HICa(OH)2=Ca22OHBaSO4=Ba2SONaHSO3=NaHSO；HSOHSONaHSO4(熔融)=NaHSOAl2O3(熔融)=2Al33O2对点练3(酸、碱、盐的判断)有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl
9、、SO、CO。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是 ，属于难溶盐的是 。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式 。答案：(1)HCl、H2SO4 、H2CO3BaSO4 、BaCO3 、CaCO3 (2)H2OHOH、H2CO3 HHCO、 HCOHCO对点练4(电解质溶液的导电性)今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向AgNO3溶液通入少量HCl()(3)向氨水中通入HCl直至过量()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向饱和石灰水中不断通入CO2(
10、)答案：(1)(2)(3)(4)(5)考点二离子反应离子方程式1离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。2离子反应发生的条件(1)复分解反应型生成难溶性的物质；生成难电离的物质；生成挥发性的物质。(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。(3)配合反应型：如Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3。3离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：四种微溶物是指Ag2
11、SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2HClClO。()(2)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()(4)所有的化学反应都能写成离子方程式。()答案：(1)(2)(3)(4)题点一 离子方程式正误判断1“反应原理”要理清 (1)将Na投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()
12、(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4。()(6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NHOHNH3H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2“拆与不拆”蒙蔽学生 (1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O。()(2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS。()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
13、CO2H=CO2H2O。()(4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)练后归纳“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸式酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。3“守恒之中”设置迷障(1)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。()(2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6
14、H=I23H2O。()(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2O。()(4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。()(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)练后归纳“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。4“强加反应”干扰思维(1)室
15、温下，测得氯化铵溶液pHAl(OH)4CO，故反应的先后顺序为：HOH=H2OHAl(OH)4=Al(OH)3H2OCOH=HCOHCOH=CO2H2O最后生成的Al(OH)3沉淀进一步与H反应：Al(OH)33H=Al33H2O2氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为：第一步：确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2I
16、Cl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。典例2写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2与Cl2的反应：向FeBr2溶液中通入少量Cl2： ；向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2： ；向FeBr2溶液中通入足量Cl2： ；(2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应：NaOH溶液少量： ；nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时： ；NaOH溶液足量： 。解析(1)由于Fe2的还原性强于Br，故通入少量Cl2时，Cl2只将Fe2氧化成Fe3；通入等物质的量的Cl2时，Cl2先将溶液中
17、的Fe2全部氧化成Fe3，再将的Br氧化成Br2，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；通入足量Cl2时会将溶液中的Fe2和Br全部氧化成Fe3和Br2，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl。(2)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，Al3与OH结合生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；当nNH4Al(SO4)2n(NaOH)14时，溶液中的NH与OH结合生成NH3H2O, Al3与OH结合生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2O；向NH4Al(S
18、O4)2溶液中加入足量NaOH溶液，Al3与OH结合生成四羟基合铝酸根离子，NH与OH结合生成NH3H2O，反应的离子方程式为NHAl35OH=Al(OH)4NH3H2O。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Al33OH=Al(OH)3Al3NH4OH=Al(OH)3NH3H2ONHAl35OH=Al(OH)4NH3H2O对点练2(1)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足： ；HI过量： 。(2)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ；
19、。答案：(1)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4类型三物质配比型离子方程式的书写当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实
20、际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：典例3按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)3溶液反应NaHCO3不足： ；NaHCO3过量： 。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11， ；nBa(OH)2n(NaHSO4)12， 。解析(1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3、NaOH和水；Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水。(2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的
21、量之比11反应生成BaSO4沉淀、水和NaOH，反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比12反应，生成BaSO4沉淀、水和Na2SO4，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案(1)Ca2OHHCO=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO32H2OCO(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O对点练3Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)NaOH不足： ；(2)NaOH过量： 。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca22HCO2OH=CaCO3
22、2H2OCO对点练4(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。答案：(1)Ba2OHHSO=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4(2)3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3NHAl32SO2Ba24OH=NH3H
23、2OAl(OH)32BaSO4练后归纳“以少定多”法书写离子方程式配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。二、书写“信息型”离子方程式的思维模型近几年考查热点有：(1)依据工艺流程书写离子反应方程式。(2)根据提示信息，书写陌生离子方程式。(3)根据电池反应书写离子方程式。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已知知识，结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。典例4根据要求回答下列问题：(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTi
24、O3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。(2)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为 。解题导引解析(1)FeTiO3中钛为4价，铁为2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3、TiOCl知，产物一定有H2O。要注意FeTiO3与盐酸反应是非氧化还原反应，因为反应前后各元素的化合价没有变化。(2)Cr元素化合价降到3价，S元素化合价升到6价，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3，根据得失电子守恒进行配平Cr2O3HSO3S
25、O2Cr3，左右两边电荷不守恒，根据电荷守恒及亚硫酸氢钠溶液显酸性，可在左边补充H，再根据原子守恒配平其他物质，可得该反应的离子方程式为Cr2O3HSO5H=3SO4H2O2Cr3。答案(1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)Cr2O3HSO5H=3SO4H2O2Cr3对点练5以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为.2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO
26、42H2O.写出的离子方程式： 。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b 。(3)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为 ，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子方程式为 。(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 。若在锥形瓶中用KI、H2SO4来测定制得的ClO2的含量，则瓶内反应的离子方程式为 。答案：(1)PbPbO2
27、2H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=2Fe2PbSO4取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去(3)6Fe23ClO3H2O=3Cl4Fe32Fe(OH)3ClClO2H=Cl2H2O(4)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2ClO210I8H=2Cl5I24H2O1(2021广东卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()ANa2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2BH2O(g)通过灼热铁粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C铜丝插入热的浓硫酸中：CuH2SO4=CuSO4H2DSO2通入酸性KMnO
28、4溶液中：5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn2解析：DANa2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O22H2O=4NaOHO2，A选项中氧元素不守恒，A错误；B.H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn2，D正确。2. (2021浙江1月选考，13)下列反应的方程式不正确的是()A石灰石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COO CO2H2OB铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu2NO8H=3Cu2 2NO4H2OD明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3 3SO 3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4解析：AA碳酸钙难溶于水，