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1、射洪中学高2022级高二（下）期末模拟考试化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 一、单选题(每题3分，共42分)1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
2、A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶B.利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70C.用于文物年代鉴定的和互为同素异形体D.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料2.掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是（ ）A.基态Al原子最高能级的电子云图为：B.基态O原子的轨道表示式： C.硫离子的结构示意图： D.乙烯分子的空间填充模型： 3.1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为45，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是（ ）A.根据图1，M的相对分子质量应为74 B.根据
3、图1、图2，推测M的分子式是C4H10OC.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6314.下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 （ ）A.KNO3固体(NaCl固体)：重结晶B.溴苯(Br2)：加苯萃取C.乙烷(乙烯)：KMnO4(H+)，洗气D.乙炔(H2S)：溴水，洗气5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NAB.1L0.1molL-1乙酸溶液中含H的数目为0.1NAC.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NAD.在含2mol
4、Si-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 （ ）A.最高价含氧酸的酸性：WZY B.简单离子半径：r(W)r(R)C.得电子能力：WZY D.X、Z、W形成的化合物一定不含离子键7.下列实验装置能达到实验目的的是 （ ） A.混合浓硫酸和乙醇B.分离苯和溴苯(部分装置略)C.排空气法收集CH4D.分离用苯萃取碘水后的有机层和水层8.羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“
5、新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的（ ）A.羟甲香豆素的分子式为C10H10O3B.可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键C.1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3molD.羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO29.被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是 （ ）A.GaN为共价晶体B.NH3分子的VSEPR模型是三角锥形C.基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1D.已知GaN和AlN的晶体类型相同
6、，则熔点：GaNCCHC6H5CH=CH2H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：C(CH3)3CH(CH3)2CH2CH3CH3H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是 （ ）A.碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2CHCH B.酸性：CH3COOHClCH2COOHC.羟基的活性： CH3CH2OH D.碱性： 第II卷（非选择题）二、非选择题(共58分)15.（16分）铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关
7、问题：（1）写出基态铁原子的价层电子排布式 。（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序 ，并解释原因 。（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序 。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序 。（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中键与键的个数比_。 （6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子
8、之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式 。（7）铁有多种同素异形体，在9101400范围内，铁的晶胞如图所示。铁原子间的最短距离为apm，密度为gcm-3，NA为阿伏加德罗常数，铁的相对原子质量为_(用a、NA表示，写出计算式即可)。16.（14分）按要求完成下列各题。(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图示。该物质中无氧官能团为（填名称）_。(2) (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是 。(3)某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为
9、；A被KMnO4氧化后的产物的结构简式为 。若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为 。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 (填序号)。A.C6H14 B.C7H8 C.C7H14 D.C8H817.（13分）乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如上图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.
10、3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为_。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是_(填字母)。A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，
11、一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是 。（4）逐步加入适当过量的40%NaOH溶液的目的是 ， 。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为_(结果保留1位小数)。18.（15分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2RCHO+H2O请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是_。（2）B的化学名称为 。（3）C在一定条件与H2按照物质的量14发生加成
12、反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为_。（4）FG的反应类型_。（5）DE有CO2生成，该反应的化学方程式为 。（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有_种(不包括立体异构)。条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为22211的结构简式为_。（7）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 (其他试剂任选)。参考答案注：除标注外，每空2分15 CACAC BBCBC BDDC15.（16分）（1）3d64s2 （2） . CON . 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有
13、增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以第一电离能比O高 。 （3）CH4NH3H2O （4）H2OH2TeH2SeH2S （5）132 （6）Fe(CO)5 （7）16.（14分）(1) 碳氯键 (2) 2，3，3-三甲基戊烷 (3) ； 。 B ； C18.（13分）（1）分液漏斗 （1分） （2）AC （3） （4） . 控制反应体系pH . 防止升温太快 （各1分） （5）冷却后补加磁转子 （6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量） （7）71.4%19.（15分）（1）酯基 （1分） （2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛） （3）3 （4）取代反应或酯化反应 （5） （6） . 13 . （7）