雅礼中学2024年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024-2 雅礼集团雅礼集团（七校七校）期末考试期末考试 化学试卷化学试卷（7 月月）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Mn55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1，化学推动科技进步，下列说法错误的是（）A“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是经的混合物 B华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶

2、体硅 C歼-20 飞机上用到的氮化家材料属于合金材料 D“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 23NF常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH3F3NH FNF+制备。下列说法正确的是（）A3NF的 VSEPR 模型 B中子数为 2 的 H 原子可表示为21H CF 原子的结构示意图为 D3NH F的电子式为4NH+3下列实验不能达到对应目的的是（）选项 A B 实验 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 C D 实验 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 学科网（北京）股份有限公司 AA BB CC DD 4化学处处

3、呈现美，下列说法错误的是（）A碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不沙及共价键断裂 BK+与 18-冠-6 的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），体现出超分子的自组装特征 C缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 5下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A漂白粉溶液吸收2CO后产生白色沉淀：2223CaCOH OCaCO2H+B()3Fe OH溶于氢碘酸：332Fe(OH)3HFe3H O+C()2Ba OH溶液与稀硫酸反应：22442BaOHSOHBaSOH O+D

4、锅炉除水垢过程中将4CaSO转化为3CaCO：224334CaSO(s)CO(aq)CaCO(s)SO(aq)+6某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（）AX、Y 两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形 BX、W 分别与 Q 形成的化合物可能具有强氧化性 C第一电离能：QZ D该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 7某研究机构使用22LiSO Cl电池作为电源电解制备()222Ni H

5、PO，其工作原理如下图所示，已知电池反应为2222LiSO Cl2LiClSO+，下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A膜 a、c 是阴离子交换膜，膜 b 是阳离子交换膜 B电池的 e 极连接电解池的 h 极 C电池中 C 电极的电极反应式为222SO Cl2e2ClSO+D生成()2220.5molNi H PO时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加 22 克 8增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有 4 种 B环己醇分子中的所有原子可能共面 CDCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应 D1molDCHP 与氢

6、氧化钠溶液反应，最多可消耗 4molNaOH 9 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（）A反应均为氧化还原反应 B转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C3Li N、LiOH 两种化合物中含有的化学键完全相同 D假设每一步均完全转化，每消耗 1mol2N，同时生成 1.5mol2O 10下列对分子的性质的解释，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C4siCl分子中硅氯键的极性比4CCl中碳氯键的弱 D青嵩素分子式为15225C H O，结构如下图所示，该分子中包

7、含 7 个手性碳原子 学科网（北京）股份有限公司 11我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢24226C H(g)H(g)C H(g)+1HakJ mol=的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A1mol()24C Hg与 1mol()2Hg具有的能量之和小于 1mol()26C Hg的能量 B过渡态物质的稳定性：过渡态 1过渡态 2 C该反应的烩变：1H129.6kJ mol=D相应的活化能：催化剂AuF催化剂3AuPF+12 用10.10mol L NaOH溶液滴定1220.0mL0.10mol L H A溶液，溶液 pH 和温度随()()2V NaOhV H A溶液溶液的变化曲线如

8、图所示。下列说法正确的是（）A从 W 至 Z 点，水的电离程度逐渐增大，wK不变 B()()2V NaOh1V H A=溶液溶液时，222(Na)(H A)(HA)(A)cccc+=+C27，2H A的电离常数9.7a210K=DY 点为第二反应终点 13CO 和2H合成乙醇发生如下反应：学科网（北京）股份有限公司 主反应：23222CO(g)4H(g)CH CH OH(g)H O(g)+11H128.8kJ mol=副反应：222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)+12H41.8kJ mol=112S42.1J molK=向一恒容密闭容器中投入一定量的 CO 和2H发生上述反应，CO

9、的平衡转化率与温度、投料比2n(H)SS=n(CO)的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A12SS正逆 C副反应能自发进行的临界温度约为 993K D在1TK、2S2=时，主反应的平衡常数K0.2=14钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为22VOH Ox、3Cr(OH)及少量的2SiO。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得227Na Cr O的工艺流程如图。己知：“酸浸”后为22VOH Ox转化为2VO+；()3Cr OH的spK近似为311 10 下列说法正确的是（）A滤渣的成分为23H SiO B“氧化”生成2VO+发生反应的离子方程式为222282242VOS O2H O

10、2VO2SO4H+学科网（北京）股份有限公司 C若“含3Cr+净化液”中()3Cr0.1mol/Lc+=，则“水解沉钒”调 pH 应不超过 10 D“溶液 1”中含2CrO，加入22H O后发生反应的离子方程式为2222422CrO3H O2OH2CrO2H2H O+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（15 分）连二硫酸锰（26MnS O）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用2MnO悬浊液吸收2SO气体制取连二硫酸锰的装置（部分夹持、控温仪器已省略）如图所示：已知：a、26MnS O易溶于水，其在 pH 为 2.83.5 时最稳定，温度超过 30

11、时会快速分解生成易溶于水的4MnSO；b、连二硫酸的结构式：（1）26MnS O中 S 的化合价为_；（2）仪器 a 的名称是_，仪器 b 装入的药品是_（填标号）。A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D70%硫酸溶液（3）装置 B 的作用为_。（4）装置 C 中的反应温度需要控制在 0左右，实验时需通入稍过量的2SO，目的是表明 C 中反应已完成的现象是_。（5）测定产品中 Mn 元素的质量分数：称取 ag 产品充分加热使其分解为4MnSO，然后加水溶解，用 1cmol L的酸性4MnSO溶液进行滴定（Mn 元素均转化为2MnO）。若多次滴定平均消耗4MnSO溶液的体积为 VmL，则产品中 Mn

12、元素的质量分数为_（用含 a、c、V 的代数式表示）。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。16（14 分）金属家拥有“电子工业脊梁”的美誉，镣与铝同族。某工厂改进了“石灰乳法提家”，从某种煤灰（主要成分是23Al O，还含有少量23Ga O、23Fe O、2SiO等）中提取家的工艺如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的 pH 见下表：金属离子 2Fe+3Fe+3A1+3Ga+开始沉淀 pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全 pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8（转化为2AlO）9.4（转化为2GaO）沉淀完全 pH 指的

13、是阳离子浓度为51x10 mol/L；lg20.3 回答下列问题：（1）基态 Ga 原子的价电子排布式为_；（2）“调 pH”步骤时，3Fe+的浓度为78 10 mol/L，此时的 pH 约为_（保留一位小数）。（3）“碱浸”步骤 pH 至少调为_。（4）“滤液 1”中的溶质为_（填化学式）。（5）已知铝酸钙的化学式为23mCaO nAl O，则“脱铝”时发生反应的化学方程式为_。（6）“电解”步骤阴极的电极反应式为_。（7）GaAs（摩尔质量为 Mg/mol）是一种重要的半导体材料，原子间通过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga 原子半径为 anm，As 原子半径为 bnm。GaAs 的晶体类型

14、为_，其密度_3g/cm。17（14 分）2023 年 9 月 23 日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：2232CO(g)+3H(g)CH OH(g)+H O(g)1H 1K 222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+1245.5kJ molH=+2K 23CO(g)+2H(g)CH OH(g)1385.5kJ molH=3K 学科网（北京）股份有限公司（1）已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_1kJ mol。化学

15、键 CH HH HOC CO 键能/（1kJ mol）413 436 803 a（2）反应在_（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（3）己知温度为 350时，1K24=，2K3=，则3K=_。（4）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比()()22COH1:1:nn=投入反应物，发生反应。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_（填标号）。a容器内气体的压强不再发生改变 b2CO的体积分数不再变化 c1molHH 断裂的同时 2molHO 断裂 d混合气体的平均密度不再变化 e混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）向恒容密闭容器中按初始进料比()()22COH1:1:

16、nn=投入反应物，只发生反应和。在不同温度下 达到平衡，体系中3CH OH、CO 的选择性和2CO的平衡转化半()2a CO与温度的关系如图所示：已知：3CH OH的选择性32CH OH100%CO=生成的的物质的量转化的的物质的量 图中表示3CH OH选择性变化趋势的曲线是_（填“a”或“b”），判断的理由是_。2CO的转化率在 270后随温度的升高而增大的原因是_ 温度为 270达到平衡时，反应的pK=_（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分 的物质的量分数）。18（15 分）2022 年诺贝尔化学奖颁给了三位在点击化学作出杰出贡献的科学家。一价铜催化叠氮化物-炔经环加成反应（CuAA

17、C 反应）是点击化学的经典之作。某三氮唑类聚合物 G 的合成路线如图所示。学科网（北京）股份有限公司 已知：RBrHCCRRCCRHBr+钯催化剂 回答下列问题；（1）A 的化学名称为_；C 中含氧官能团的名称为_。（2）AC 的反应类型为_；E 的分子式为_。（3）D 分子中碳原子的杂化轨道类型为_。（4）B 的结构简式为_；符合下列条件的 B 的同分异构体共有_种。i含有醛基 ii不考虑立体异构 其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为 4：3：1 的结构简式为_。（5）结合以上合成路线，设计以和3HCCCH；为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选，羧基在苯环上是间位定位基团）。雅礼教育

18、集团雅礼教育集团（七校七校）2024 年上期期末考试年上期期末考试 高二化学试卷答案高二化学试卷答案 一、选择题一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D B D B A A D C C C C B 1C【详解】A煤油中含有多种碳原子数不同的经，是经的混合物，A 正确；B芯片和太阳能电池感光板的主要材料都是晶体硅，B 正确；C氮化家属于化合物，合金是金属和金属单质或金与险属单质熔合而成的物质，属于混合物，C 错误；D碳化硅具有耐高温的特性，属于共价晶体，D 正确；故答案选 C。2A【详解】A3NH中心原子价层电子对数为 4，含有 1 个

19、孤电子对，VSEPR 模型为四面体形 A 正确；B中子数为 2 的 H 原子质量数为123+=，可表示为31H，B 错误；学科网（北京）股份有限公司 CF 是 9 号元素，结构示意图为 D4NH F是离子化合物，电子式为，D 错误；故选 A 3D【详解】A配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，A 正确；B加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，B 正确；C 氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气发法收集，使用湿润红色石蕊试纸验满，C 正确；

20、D挥发的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，D 错误；故选 D。4B【详解】A碘升华时会产生大量紫色蒸气，碘是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，该过程不涉及共价键断裂，A 正确；B碱金属离子有大小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与 18-冠-6 的空腔大小相近，则K+与 18-冠-6 形成稳定的超分子结构，体现了超分子的分子识别特征，B 错误；C 晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C 正确；D 氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方

21、向性有关，D 正确；故选 B。5D【详解】A漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为2223Ca2CIOCOH OCaCO2HCIO+=+，A 错误；B()3Fe OH溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水离子方程式为23222Fe(OH)6H2I2Fe6H OI+=+，B 错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为22442Ba2OHSO2HBaSO2H O+=+，C 错误；D处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，选项中离子方程式正确，D 正确；故答案选 D。6B【分析】x、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 的原子半径是元素周期

22、表中最小的，X 为氢；基态 Q 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，且 Q 形成 2 个共价键，为氧；Y 是形成化合物种类最多的元素，则 v 为碳、Z 为氮；W 形成正一价阳离子，为钠；学科网（北京）股份有限公司【详解】AX、Y 两元素组成的乙炔分子为直线形、形成的乙烯为平面形，A 错误；BX、W 分别与 Q 形成的化合物如过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，B 正确；C同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：NO，C 错误；D该化合物为阴阳离子构成的离子化合物，含有离子键；阴离子中有氮氢、碳氮、碳氧

23、极性键，碳碳非极性键，但是不含配位键，D 错误；故选 B。7A【分析】由电池反应可知，锂电极是左侧原电池的负极，氯离子作用下，锂在负极失去电子发生氧化反应生成氯化锂，石墨电极是正极，22SO Cl在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫；右侧装置为电解池，与直流电源直接相连的镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，室中的钠离子通过阳离子交换膜进入室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室。【详解】A由分析可知，膜 a、c 是阳离子交换膜，膜 b 是阴离子交

24、换膜，故 A 错误；B由分析可知，锂电极是左侧原电池的负极，石墨电极是正极，镍电极是电解池的阳极，不锈钢电极为阴极，则电池的 e 极连接电解池的 h 极，故 B 正确；C由分析可知，石墨电极是正极，22SO Cl在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和二氧化硫，电极反应式为222SO Cl2e2ClSO+=+，故 C 正确；D由分析可知，镍电极是电解池的阳极，镍在阳极失去电子发生氧化反应生成镍离子，放电生成的镍离子通过阳离子交换膜进入产品室，不锈钢电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，室中的钠离子通过阳离子交换膜进入室，次磷酸根离子通过阴离子交换膜进入产品室，由得失电子数

25、目守恒可知，生成 0.5mol 次磷酸镍时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加(1mol 23g/mol2mol 1g/mol)g22g=，故 D 正确；故选 A。8A【详解】A邻苯二甲酸酐的二氯代物可采用定一移一的方法判断有 4 种，A 正确；B环己醇分子中的 C 原子是四面体结构，所以 H 原子不可能与 c 原子共面，B 错误；CDCHP 中含有苯环、酯基能发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C 错误；D1 个 DCHP 中含有 2 个酯基，所以 1molDCHP 最多可与含 2molNaOH 溶液反应，D 错误；答案选 A。9D 解析：A 项，反应是Li3N+3H2O3Li

26、OH+NH3，属于非氧化还原反应，错误；B 项，转化过程中，H 元素只显1+价，错误；C 项，Li3N 中只含离子键，LiOH 中含有离子键、共价键，错误；学科网（北京）股份有限公司 D 项，假设每一步均完全转化，根据得失电子守恒，每消耗 1molN2，同时生成 1.5molo2，正确。10C 解析，碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故 A 正确；碳元素的电负性大于硅元素，因此 Si、Cl 间的电负性差别较大，SiCl 的极性强，故 C 错误；手性碳原子是指与碳原子相连的 4 个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构图知

27、，该分子中包含 7 个手性碳原子，故 D 正确。11C 解析：由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，A 错误；过渡态 1 的相对能量高于过渡态 2，物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态 1 的稳定性小于过渡态 2，B错误；反应的焓变0(129.6kJ mol-1)129.6kJ mol 1H=，C 正确；催化剂 AuF、催化剂3AuPF+的活化能分别为1109.34kJ mol、126.3kJ mol，则相应的活化能：催化剂AuF 催化剂3AuPF+，D 错误。12C 解析：从 W 至 Z 点，溶液温度逐渐升高，因此 Kw 逐渐增大，A 错误；当2V(NaOH)1V(H

28、A?)=溶液溶液时，溶液中溶质为 NaHA，根据物料守恒得到(Na)(H2A)(HA)(A2)cccc+=+，B 错误；当(NA)(A2)cc=时，溶液温度为 27，pH9.7=，则 H2A 的电离常数2-9.7a2-(A)(H)1 10(HA)ccKc+=，C 正确；X 为第一反应终点，即2V(NaOH)1V(H A)=溶液溶液时，当2V(NaOH?)2V(H A?)=溶液溶液时为第二反应终点即 Z 点，D 错误。13C 14B 二、非选择题二、非选择题 15（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）+5（2）圆底烧瓶（1 分）D（3）作安全瓶，防止倒吸（4）调节 pH 为 2.83.5

29、，使连二硫酸锰更稳定存在 悬浊液变澄清（5）0.165100%2cVa 24222MnO3Mn2H O5MnO4H+学科网（北京）股份有限公司 16（14 分）（1）214s 4p（1 分）（2）3.7（2 分）（3）9.8（2 分）（4）3NaHCO、24Na SO（2 分，写对 1 个给 1 分，有错不给分）（5）23232Ca(OH)2 Al(OH)CaOAl O(3)H Omnmnmn+（2 分）（6）22GaO+3e+2H OGa+4OH（2 分）（7）共价晶体（1 分）213A3 31016(ab)MN+（2 分，其他合理答案均可）【解析】（1）Ga 与 Al 同主族，价电子排布式

30、相似，基态 Ga 原子的价电子排布式为214s 4p；故答案为：214s 4p；（2）根据3Fe+完全沉淀时的pH3.3=可计算()3Fe OH的spK，3+-3510.7337sp=(Fe)(OH)=(1 10)(10)1 10Kcc，则“调 pH”步骤时，3 Fe+的浓度为78 10 mol/L，()-37sp-1133-73+K1 10c(OH)=mol/L=5 10 mol/L8 10c Fe-14+4w-11K1 10c(H)=mol/L=2 10 mol/Lc(0H)5 10，-4pHlgc(H)lg(2 10)3.7+=；故答案为：3.7；（3）“碱浸”步骤是为了使溶液中的3Al

31、+、3Ga+转化为2AlO、2GaO，再经过碳酸化过程转化为()3Al OH、()3Ga OH从溶液中分离出来，pH 应9.8；故答案为：9.8；（4）经过碳酸化过程铝元素、嫁元素转化为()3Al OH、()3Ga OH沉淀从溶液中分离出来，滤液中含有硫酸酸浸引入的24SO、碱浸引入的Na+及碳酸化过程生成3HCO，学科网（北京）股份有限公司 故“滤液 1”中的溶质为3NaHCO、24Na SO；故答案为：3NaHCO、24Na SO；（5）“脱铝”时反应物为()3Al OH；与石灰乳()2Ca OH，生成物为23CaOAl Omn，故化学方程式为23232Ca(OH)2 Al(OH)CaOA

32、l O(3)H Omnmnmn+=+；故答案为：23232Ca(OH)2 Al(OH)CaOAl O(3)H Omnmnmn+=+；（6）对纯净的2NaGaO溶液“电解”目的是得到金属镓，镓元素化合价为3+价，发生得电子、还原反应，为阴极的主反应，阳极发生失电子、氧化反应，故阴极反应式为22GaO3e2H OGa4OH+=+；故答案为：22GaO3e2H OGa4OH+=+：（7）在 GaAs 的晶体结构中，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，则该晶体为共价品体；根据均摊法计算晶胞结构中含有 4 个 Ga、4 个 As，晶胞体对角线为()4 ab nm+，晶胞参数为4(a+b)nm3，晶胞密

33、度为213333AA-7AM4mol Mg/mol3 3M=10 g/cma16(a+b)4(a+b)10 cm3nNNN；故答案为：共价晶体：213A3 3M1016(ab)N+17、（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）326（2）低温（1 分）（3）8（1 分）（4）bc（5）a 反应 1 放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低 温度高于 270，温度升高，反应 1 平衡逆向移动，而反应 2 平衡正向移动且程度更大 160 温度为 270时，由图可知()2a CO25%=，3CH OH的选择性和 CO 的选择性相同，初始进料比 学科网（北京）股份有限公司()()22COH

34、:nn投入反应物，可得此时()3CH OHCo()nn=，设初始进料为()2CO1moln=，()2H3moln=，达平衡时体系总压强为 pMPa，则2CO的总变化量为 0.25mol，3CH OH的变化量为 0.125mol，CO 的变化量为 0.125mol，可列出以下三段式 2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+CO 起始/mol 1 3 0 0 0 变化/mol 0.25 0.5 0.125 0.25 0.125 平衡/mol 0.75 2.5 0.125 0.25 0.125 平衡时：n（总）3.75mol=，20.75p(CO)pMPa3.75=；22.5p(H

35、)pMPa3.75=；20.25p(H O)pMPa3.75=，0.125p(CO)pMPa3.75=，故 2p220.250.125ppp(H O)p(CO)13.753.75K=0.752.5p(CO)p(H)60pp3.753.75 ；18（除特殊说明外，每空 2 分，共 15 分）（1）对溴苯甲醛（或 4-溴苯甲醛）（1 分）醛基、羟基（2）取代反应（1 分）1565C H NF（1 分）（3）sp、2sp（4）（1 分）（5）（4）详解 根据已知信息及 A，C 的结构简式，可知 B 的结构简式为，其同分异构体满足条件的结 学科网（北京）股份有限公司 构中，应含有醛基、碳碳双键或醛基且含环状结构，有以下 12 种结构；（数字表示-CHO 可取代的位置），其中贺词共振氢谱有 3组峰，且峰面积比为 4：3：1 的结构简式为（5）详解（5）与液溴在3FeBr催化条件下生成，被酸性高锰酸钾溶液氧化为，与3HCCCH在钯催化剂作用下生成，可设计合成路线如下：。