《江苏无锡市2024年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏无锡市2024年高二下学期期末考试化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 1 页 共 6 页 无锡市普通高中无锡市普通高中 2024 春学期高二期终调研考试试题春学期高二期终调研考试试题 化 学（选修）2024.06 命题单位：制卷单位：注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52 第卷 选择题（共 39 分）单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关氯、硫及其化合物的性质、制备、应用等说法
2、正确的是 A电解熔融 NaCl 得到 Cl2 B二氧化硫可使石蕊溶液褪色 CH2S 是无色无毒的气体 D浓硫酸常温下用于钢铁除锈 2反应 2H2S+SO23S+2H2O 用于制备硫磺。下列说法正确的是 AH2S 中含有离子键 BH2O 的电子式为是 HOH CS 的价电子数为 6 DSO2为直线型分子 370%硫酸和 Na2SO3固体反应制备 SO2。下列装置不能达到实验目的的是 浓硫酸NaHSO3溶液 A制取 SO2 B干燥 SO2 C收集 SO2 D吸收 SO2 4有关氯、硫元素的相关说法正确的是 A电负性：SCl B半径：ClS2 C酸性：HClO4H2SO4 D最外层电子数：ClS2
3、阅读下列资料，完成 57 题：氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中，氟元素主要存在于矿石中。卤素的常见价态主要有-1，0，+3，+5 等。氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。工业上常通过氧化还原制备含硫物质。5下列有关卤素及其化合物的说法不正确的是 A氧化性：Br2I2 B还原性：ClI C熔沸点：HFHCl D稳定性：HBrHI 6下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 AH2S 在过量空气中燃烧：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O B煅烧硫铁矿制备 SO2：4FeS2+
4、11O2高温2Fe2O3+8SO2 C硫磺和烧碱溶液反应：3S+6OH 加热2S2+2SO24+3H2O 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 2 页 共 6 页 D亚硫酸在空气中氧化：2H2SO3+O24H+2SO24 7.下列物质的性质与其用途具有对应关系的是 A二氧化氯具有强氧化性，用于自来水消毒 B硫磺不溶于水，用于制备硫磺皂 C二氧化硫具有还原性，用于纸浆脱色 D氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃 8.对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A该反应的 S0 B升温、加压或使用催化剂能增大 SO3的生成速率 C使用高效催化剂能降低反应的焓变 D该反应的平
5、衡常数可表示为 Kc2(SO2)c(O2)c2(SO3)9.几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于 10-5molL1时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A.Ksp(CaCO3)10-8 B.0.001molL1MnCl2溶液可将 CO23沉淀完全 C.在 a 点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 D.Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)10根据下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用精密 pH 试纸测定 NaF溶液的 pH 溶液的 pH7 HF 为弱酸 B 向淀粉-KI 溶液中滴入少量过氧化氢溶液 溶液变蓝色 过氧化氢的氧化性大
6、于碘 C 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的 pH 醋酸的 pH 大于甲酸的 pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 D 向 2 支均盛有 2 mL 1.0 molL1的 KOH 溶液的试管中，分别加入 2 滴 0.1 molL1AlCl3和FeCl3溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支试管中最终没有沉淀生成 KspAl(OH)3KspFe(OH)3 11Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg22LiFePO4xMg2Li1xFePO42xLi，装置如题图所示。下列说法正确的是 A.放电时，Li被还原 B.充电时，化学能转变为电能 C.充电时，阳极上发生的电极反应为 LiFePO4xeLi1xFeP
7、O4xLi D.放电时，电路中每流过 2 mol 电子，有 1 mol Mg2迁移至正极区 12室温下，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 3 页 共 6 页 A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H)c(Na)c(OH)c(C2O24EA)c(HC2OA4EA)B.当 VNaOH(aq)10.00 mL 时：c(Na)c(C2O24)c(HC2OA4EA)c(H2C2O4)C.当 VNaOH(aq)15
8、.00 mL 时：3c(Na)2c(C2O24)2c(HC2OA4EA)2c(H2C2O4)D.当 VNaOH(aq)30.00 mL 时：c(C2O24)2c(HC2OA4EA)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)13反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，起始时，n(SiHCl3)=1 mol，恒容 1L 容器。已知：x 为物质的量分数。不同温度下 x(SiHCl3)随时间的变化如题图所示。下列说法正确的是 A.T1T2 B.该反应为吸热反应 C.K(T1)K(T2)D.K(T1)=156.2510-4 第卷 非选择题（共 61 分）14（15 分）实验室模拟工业
9、上用重晶石（BaSO4）制备 BaCl2并吸收尾气的过程如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物（1）焙烧时 S 元素被还原到最低价，同时产生 CO，该反应的化学方程式为 。（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。（3）氯化钡的溶解度如题表所示。从滤液中得到氯化钡晶体的合适方法是 。温度/0 20 40 60 80 溶解度 g/100g 水 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4（4）尾气 H2S 可使用碱液吸收法或氧化还原法吸收。已知：Ka1(H2S)=1.0710-7，Ka2(H2S)=7.110-15，Ksp(CuS)=1.2710-36
10、 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 4 页 共 6 页 Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.6110-11，I：碱液吸收。常选用 NaOH 或 Na2CO3溶液作吸收剂。用过量 NaOH 吸收，发生的化学方程式为 。Na2CO3溶液吸收时发生的离子方程式为 。II：一种氧化还原吸收原理如题图所示 上述过程的总反应方程式为 。反应 II 的平衡常数为 （填具体数值）15（15 分）燃煤烟气中的 SO2可用多种方法脱除。I：氧化还原脱除法：氧化还原脱除法（1）使用碘液脱除的反应机理如题图 1 所示。SO2与 I2反应的离子方程式为 。将 H2SO4与 I2分
11、离的方法是 。该方案的优点是 。（2）用 NaClO 碱性溶液催化脱除时，Ni2O3 的催化机理如下：（a）Ni2O3+ClO NiO2+Cl；（b）NiO2+ClO O+Cl+Ni2O3；（c）SO2+O+H2O+OH SO24+H2O 活性氧O具有极强氧化性的原因是 。NaClO 碱性溶液脱除 SO2的总离子反应方程式是 。II：碱液脱除法：碱液脱除法（3）用 Na2CO3溶液、氨水脱除 SO2。已知 25时，含硫物种（即水溶液中 H2SO3、HSO3、SO23）随pH 变化如图 2 所示。02468802060物种物质的量分数/%pH404567956585脱硫效率/%pH7590H2S
12、O3HSO3SO32-当用 Na2CO3溶液吸收 SO2至溶液的 pH 为 4 时，发生反应的离子方程式是 。当用氨水吸收 SO2至溶液的 pH=7 时，NH+4与溶液中 HSO3、SO23的浓度关系是 c(NH+4)=。由实验测得氨水脱除 SO2时，脱硫效率随 pH 的变化如题图 3 所示。在 pH6 时，随着 pH 增大，脱硫效率增大的可能原因是 ；在 pH 大于 6 时，随着 pH 增大，脱硫效率变化不大的可能原因是 。16（15 分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，常用于污水处理。已知：ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸。I：制备和污水处理：制备和
13、污水处理 题15图2 题15图3 烟气2O余气I2HIH2SO4题 14 图 题15图1 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 5 页 共 6 页（1）以 H2O2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并用制得的 ClO2处理含 CN废水。实验室模拟该过程的实验装置如下所示。反应容器 B 应置于 30 左右的水浴中，目的是 。通入 N2的目的除了有利于将 ClO2排出，还有 。ClO2处理含 CN废水的离子方程式为 。装置 D 的作用是 。II：制备和综合利用：制备和综合利用（2）以 FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，同时得到 Fe2(S
14、O4)3、Na2SO4。上述反应中，当 1molFeS2完全反应时，转移电子的物质的量为 。上述反应后的混合液经初步处理，主要含有 Na2SO4和少量 NaClO3。用该混合液制备 Na2SO410H2O的操作是 ，依次用冷蒸馏水和酒精洗涤 2-3 次、低温干燥。已知：NaCl、NaClO3溶解度曲线如题图 1 和题图 2 所示。供选试剂：0.1molL1Na2SO3溶液、0.1molL1硫酸、精密 pH 试纸、蒸馏水。17（16 分）硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)应用广泛。Na2S2O3通常的制备反应为：Na2SO3+SNa2S2O3。实验小组采用下列流程制备。反应SO2提纯产品 反应
15、为：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2（1）采用浓硫酸与废铜屑反应制备 SO2，反应的化学方程式是 。（2）Na2S 发生水解反应的离子方程式是 。020406080804060溶解度/g温度/NaClNaClO3100120020406080301020溶解度/g温度/Na2SO450604010H2ONa2SO4题16图1 题16图2 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 6 页 共 6 页（3）上述制备反应过程中，产生 S 的过程可描述为 。（4）反应时先将 Na2CO3溶于水，再将 Na2S 固体溶于 Na2CO3的溶液中，其目的 。（5）采用下列实验步
16、骤测定 Na2S2O35H2O 产品的纯度：步骤 1：准确称取 8.00g 样品，溶于水，加入适量助剂，配成 100mL 溶液。步骤 2：称取 0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加 20mL蒸馏水、5mL0.1molL-1H2SO4和 20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为 Cr3+，加水稀释至 100mL。步骤 3：用待测 Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至浅黄色，向碘量瓶中加入 1mLl%淀粉，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。(已知：I2+2S2O232I+S4O26)写出“步骤 2”中反应的离子方程式 。试计算 Na2S2O35H2O 的纯度(写出计算过
17、程)。高二化学（必修）答 第 1 页（共 2页）学科网（北京）股份有限公司 无锡市普通高中 2024 年春学期高二期终调研考试 化学参考答案及评分标准 2024.06 选择答案选择答案（每题 3 分，共 39 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C B C A B B D C D B 14（15 分）（1）BaSO4+4C 高温4CO+BaS（2 分）（2）提高重晶石的还原率；过量碳和氧气反应放热，为还原反应提供热量。（2 分）（3）蒸发结晶（2 分）（4）2NaOH+H2SNa2S+H2O（2 分）CO23+H2SHS+HCO3（2 分）2
18、H2S+O2Fe 、Cu2+2+2+2+2S+2H2O（2 分）5.981014（3 分）15（15 分）（1）SO2+I2+2H2O4H+2I+SO24（2 分）用四氯化碳等有机溶剂萃取（1 分）I2可以循环利用；氧化剂易于获得。（1 分，答对任一点即得分）（2）氧原子最外层电子数为 6，易于得到电子（2 分）SO2+ClO+2OHH2O+Cl+SO24（2 分）（3）2SO2+CO23+H2O2HSO3+CO2（2 分）2c(SO23)+c(HSO3)（2 分）碱性增强，有利于亚硫酸电离，从而促进 SO2溶解和反应；（2 分）碱性过强，有利于氨气的生成，削弱了溶液的碱性，从而不利于 SO2
19、的吸收 和反应。（1 分）16（15 分）（1）提高化学反应速率；同时防止 H2O2受热分解。（2 分）高二化学（必修）答 第 2 页（共 2页）学科网（北京）股份有限公司 稀释 ClO2，防止其发生爆炸；同时使溶液充分搅拌。（2 分）2CN+2ClO22CO2+N2+2Cl（2 分）吸收 ClO2等气体，防止污染大气。（2 分）（2）15mol（2 分）在混合液中滴入 0.1molL1Na2SO3溶液，充分搅拌，至 pH 大于 7，继续缓缓滴加 0.1molL1硫酸，充分搅拌，至 pH 小于或等于 7，控温 40蒸发至溶液表面出现晶膜，冷却至 10以下，过滤。（5 分，“还原”1 分，“除亚
20、硫酸钠 1 分”，“控温 40蒸发至表面出现晶膜”1 分，“降温结晶”1 分，“过滤”1 分）17（16 分）（1）2H2SO4(浓)+Cu 加热SO2+CuSO4+2H2O（2 分）（2）S2+H2OHS+OH（2 分，第一、二步水解分步写给分，合并写不给分）（3）二氧化硫与水反应得到亚硫酸，亚硫酸将硫化钠转化为硫化氢，硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫磺。（其他合理的解释也给分）（3 分）（4）碳酸钠溶液呈碱性，抑制硫化钠水解，减少硫化氢气体生成，防止污染空气。（2 分）（5）Cr2O27+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O（2 分）.n(K2Cr2O7)0.294g294gmol-10.001mol（1 分）n(I2)0.001mol620.003mol（1 分）n(Na2S2O35H2O)0.003mol2100mL20mL0.03mol（1 分）(Na2S2O35H2O)=0.03mol248gmol-18g100%=93.00%（2 分）