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1、第一节化学试验基本方法-蒸馏与萃取第1页为何自来水会有漂白粉味？n在水处理过程中，为确保饮用水卫生，水厂对出厂水必须投加一定量消毒剂氯。所以，自来水中有漂白粉味主要是因为自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味氯味。处理方法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，能够将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。第2页蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管或牛角管或接液管接液管温温度度计计第3页投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片温度计水银温度计水银球与支管口球与支管口相平相平冷凝水，下口进冷凝水，下口进水，上口出水水，上口出水溶液
2、体积约为溶液体积约为烧瓶体积烧瓶体积1/32/3（1）蒸馏适合用于分离沸点不一样液体混合物。第4页试验试验1-3实实验验现现象象n1.在试管中加入少许自来水和几滴稀HNO3和AgNO3n2.取少许蒸馏水加入几滴HNO3n和AgNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象第5页n利用蒸馏方法，从酒精水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来是哪种物质？思索：第6页蒸馏在日常生活中应用蒸馏在日常生活中应用n酒精提纯酒精提纯n石油分馏石油分馏n海水淡化海水淡化第7页怎么样从水和油混合物中把水和油分离出来？第8页使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项漏斗下端漏斗下端口要靠在口要靠在烧杯内壁烧杯内壁（3）当下层液
3、体恰好流完时，快速关上活塞，从）当下层液体恰好流完时，快速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，方便与大气相通，有利于）先把玻璃塞取下，方便与大气相通，有利于液体流下液体流下2、分液漏斗所装液体量不能超出其容量、分液漏斗所装液体量不能超出其容量2/33、分液时、分液时1、使用前检验是否漏水、使用前检验是否漏水（2）分液：）分液：分离互不相溶液体混合物分离互不相溶液体混合物第9页(3)萃取：萃取：原理：利用物质在互不相溶两种溶剂中溶解性不原理：利用物质在互不相溶两种溶剂中溶解性不一样，
4、能够使该物质从溶解度小溶剂转移到溶解一样，能够使该物质从溶解度小溶剂转移到溶解度较大溶剂中方法。度较大溶剂中方法。A A和组成溶液，加一个溶剂，和组成溶液，加一个溶剂，易溶于，易溶于，难溶于，所以能够把在和组成溶液难溶于，所以能够把在和组成溶液中萃取出来，其中中萃取出来，其中B称作萃取剂。称作萃取剂。第10页左左手手右右手手第11页萃取试验步骤：混液萃取试验步骤：混液-振荡振荡-静置静置-分液分液n主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗P9试验第12页n注意事项：注意事项：n（1）每次振荡后，须不停放气，以降）每次振荡后，须不停放气，以降低分液漏斗内气压。（不能对准人）低分液漏斗内气压。（不能对
5、准人）n（2）萃取标准：少许屡次。）萃取标准：少许屡次。第13页 分析讨论分析讨论1、上层液体中溶剂是（、上层液体中溶剂是（），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中溶解度大？）在哪种溶剂中溶解度大？3、苯与苯与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2O苯苯都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：苯苯与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在苯苯中中溶解度大。溶解度大。同：同：苯苯第14页作为萃取剂条件作为萃取剂条件1 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；、萃取剂与原溶剂互不相溶；2 2、溶质在
6、萃取剂中溶解度远远大于在、溶质在萃取剂中溶解度远远大于在原溶剂中溶解度；原溶剂中溶解度；3 3、与溶质、溶剂均不反应；、与溶质、溶剂均不反应；4 4、萃取剂与原溶剂密度不一样。、萃取剂与原溶剂密度不一样。第15页将试验将试验1-4中萃取剂换为酒精是否能中萃取剂换为酒精是否能够？请说明原因够？请说明原因不能够，酒精与水互溶不能够，酒精与水互溶碘萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等第16页小结1、混合物分离与提纯方法第17页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例过滤过滤蒸发蒸发从液体中分从液体中分离出不溶固离出不溶固体物质体物质分离溶剂和分离溶剂和溶质溶质蒸发食盐溶蒸发食盐溶液取得食盐液取得食盐晶
7、体晶体除去氯化钠除去氯化钠溶液中泥沙溶液中泥沙第18页方法方法适用范围适用范围装置装置举例举例蒸馏蒸馏萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里碘把溶于水里碘萃取出来萃取出来分离酒精和水分离酒精和水混合物；用自混合物；用自来水制取蒸馏来水制取蒸馏水水分离沸点不一分离沸点不一样而又相溶液样而又相溶液态混合物（分态混合物（分离固液混合物）离固液混合物）利用溶质在两利用溶质在两种互不相溶溶种互不相溶溶剂里溶解度不剂里溶解度不一样一样第19页 2、物质检验、物质检验1、SO42-检验（试验检验（试验1-2）2、Cl-检验（试验检验（试验1-4）稀盐酸稀盐酸+BaCl2（酸化）（酸化）BaSO4稀硝
8、酸稀硝酸+AgNO3 AgCl能够检验硫酸及可溶性硫酸盐能够检验硫酸及可溶性硫酸盐第20页1、不可溶性固体和液体分离、不可溶性固体和液体分离2、可溶性固体和液体分离、可溶性固体和液体分离3、沸点不一样液体混合物分离、沸点不一样液体混合物分离4、溶解度不一样可溶性混合物分离、溶解度不一样可溶性混合物分离5、互不相溶液体混合物分离、互不相溶液体混合物分离过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液第21页现需要分离以下物质，请用直线将分离实例、现需要分离以下物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法依据连接起来。分离方法和选择分离方法依据连接起来。实实 例例 分离方法分离方法 选择依据选择依据除
9、去澄清石灰水中碳酸钙除去澄清石灰水中碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度改变差异溶解度随温度改变差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不一样溶剂中溶解度差异在不一样溶剂中溶解度差异分离醋酸分离醋酸（沸点（沸点118）与乙醇与乙醇（沸点（沸点78.5）分液分液 沸点差异较大沸点差异较大分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有氯化钠硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取萃取 物质在水中溶解度不一样物质在水中溶解度不一样第22页1、曹冲处理问题方法？3、你能否称出一个原子质量？由曹冲称象想到由曹冲称象想到2、怎样测出一张纸厚
10、度？第23页质量（宏观）：质量（宏观）：粒子数（粒子数（微观）：微观）：12g 32g 44g1个 1个 1个 C +O2 CO2 点燃点燃往事回顾往事回顾宏观物质质量与微量粒子数目之间宏观物质质量与微量粒子数目之间有什么联络呢？有什么联络呢？第24页物质量物质量【Amount of substance】宏观微观微观物质物质质量质量粒子粒子数目数目第25页国际单位制（国际单位制（SI）物理量单位名称 单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度 开尔文Kn物质量（n）摩尔mol发光强度 坎德拉cdn物质量（n）摩尔mol资料卡片资料卡片第26页1、物质量：物
11、质量：一一.物质量及其单位物质量及其单位摩尔摩尔 定义定义:表示一定数目粒子集合体物理量。表示一定数目粒子集合体物理量。1 2符号：符号：单位：单位：3 注意注意:“:“物质量物质量”为专业术语，字数不可为专业术语，字数不可增减，不能简单了解为增减，不能简单了解为“物质质量物质质量”或或“物质数量物质数量”。n摩尔摩尔（mol）第27页 以下说法以下说法不正确不正确不正确不正确是（是（）A.A.摩尔是国际单位制摩尔是国际单位制7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质量是表示含有一定数目标粒子集合体物物质量是表示含有一定数目标粒子集合体物 理理量量C.C.物质量单位是物质量单位是“摩尔
12、摩尔”D.D.物质量是表示物质数量单位物质量是表示物质数量单位A、D牛刀小试牛刀小试第28页一打铅笔有一打铅笔有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒别针有一盒别针有100100个个生活小常识生活小常识第29页19711971年年,在第十四届国际计量大会在第十四届国际计量大会上要求：上要求：将将0.012kg12C中所含有碳中所含有碳原子数定为原子数定为1摩尔摩尔(1mol)。1摩尔摩尔(mol)标准标准第30页已知一个已知一个12C原子质量为原子质量为1.9931026 千千克克，那么，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026k
13、g6.02 1023解析：解析：第31页baidu一下一下18，他发觉了阿伏加德罗定律今后，又发觉了阿伏加德罗常数今后，又发觉了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成人。他分子假说奠定了原子一分子论基础，原子组成人。他分子假说奠定了原子一分子论基础，推进了物理学、化学发展，对近代科学产生了深远影推进了物理学、化学发展，对近代科学产生了深远影响。响。第32页国际计量大会要求：将国际计量大会要求：将0.012kg12C中所含有碳原子数中所含有碳原子数称为称为阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数【Avogadros constant
14、Avogadros constant】符号表示为：符号表示为：NA，单位：，单位：mol-1，其数值约为其数值约为6.02 1023第33页 假假如如把把6.021023个个硬硬币币排排成成一一行行,能能够够往往返返于于地地球球与与太太阳阳之之间间多多少少次？次？假如有假如有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人天天吃每人天天吃10斤斤,可可吃多少时间？吃多少时间？感受一下感受一下240240亿次亿次1 1万万4 4千年！千年！如此巨大数据！如此巨大数据！第34页判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麦小麦C.摩尔是摩尔是7 7个
15、基本物理量之一个基本物理量之一D.1 mol氢氢 小麦不是微观粒子小麦不是微观粒子没有指出是详细哪种微观粒子！没有指出是详细哪种微观粒子！摩尔不是物理量摩尔不是物理量从以上能够看出，阿伏加德罗常数是一个很从以上能够看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大数字，所以物质量描述对象只能应用于庞大数字，所以物质量描述对象只能应用于微观粒子微观粒子，不适合用于宏观物质。，不适合用于宏观物质。感悟一下感悟一下第35页2、1mol标准与阿伏加德罗常数标准与阿伏加德罗常数 1mol标准标准:0.012 kg12C中所含碳原中所含碳原 子数子数目目,数目数目约为约为6.021023个。个。1 2 3阿伏加德罗常数阿伏
16、加德罗常数:单位单位mol1,符号：符号：NA，约为，约为6.021023 mol11 mol物质（微粒）物质（微粒）:含含NA个粒子任何物个粒子任何物质或微粒集合体。质或微粒集合体。小结小结第36页1mol HH2 2OO 中含有水分子数约为多少？中含有水分子数约为多少？2mol COCO2 2 中含有中含有CO2分子数约为多少？分子数约为多少？6.02 10236.02 1023 2=1.204 1024信手拈来信手拈来第37页3 3、粒子个数、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质量、物质量（n）三者关系三者关系n=NNAN=nNAn(H)=1.5mol9.0310
17、236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：课堂演练课堂演练（2）9.031023个个H原子，其物质量是多少？原子，其物质量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？第38页1mol物质物质所含粒子所含粒子数数n一个粒子质量（g）n1mol粒子质量（g）n粒子相对原子（分子）质量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-236.026.02101023236.026.021
18、01023236.026.02101023236.026.021010232312271856问题探究问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？12271856第39页发觉规律发觉规律1mol1mol任何粒子或物质质量（以克为单位任何粒子或物质质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子时），其数值与这种粒子相对原子（分子）相对原子（分子）质量质量相等。相等。1molCu质量是质量是1molO2质量是质量是_1molNa+质量是质量是1molNaCl质量是质量是_64g32g23g58.5g结论结论:课堂练习：课堂练习：第40页1molO2质量是质量是3232克克2molO2质量是质量是 克克a m
19、olO2质量是质量是 克克探究：物质探究：物质质量质量与与物质量物质量之间之间有什么关系？有什么关系？0.5molO2质量是质量是 克克某物质质量与其物质量比值不变某物质质量与其物质量比值不变!第41页单位物质量物质所含有质量。单位物质量物质所含有质量。符号：符号：M 单位：单位：g/molmnM=表示式：表示式：某物质摩尔质量在以某物质摩尔质量在以g/mol为单位时为单位时，与，与1mol物物质质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质质质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质相对原子（分子）质量数值相等。相对原子（分子）质量数值相等。如：如：M(H)=1g/mol M(O2)=32g/mol
20、 M(CO2)=_ M(NaCl)=_4、摩尔质量、摩尔质量(Molar mass)44g/mol58.5g/mol第42页以下说法正确是以下说法正确是（）AO摩尔质量是摩尔质量是32 gmol-1B硫酸摩尔质量是硫酸摩尔质量是98gCCO2相对分子质量是相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是摩尔质量是18g/molD第43页n=mMmnM=例例：24.5克克H2SO4物质量是多少物质量是多少?解：解：H2SO4相对分子质量为相对分子质量为98，故其摩尔质量为，故其摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4)0.25 mol答：24.5gH2SO4物质量是0.25mol知识迁移知识迁移第44页
21、1、0.5molNaOH质量是多少？质量是多少？2、若、若水（水（H2O）质量是）质量是36g，你能算出水分，你能算出水分子个数吗？子个数吗？【小试身手】宏观物质质量与微观粒子数目标关系宏观物质质量与微观粒子数目标关系 mNNA=Mn=归纳小结归纳小结:第45页 物质量是把微观粒子和宏观物物质量是把微观粒子和宏观物质联络起来一座桥梁。质联络起来一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质量物质量 NA NA M M微粒数微粒数(N)物质量物质量(n)物质质量物质质量(m)意义意义:第46页若若amolH2SO4中含有中含有b个氧
22、原子，则个氧原子，则阿伏加德罗常数能够表示为阿伏加德罗常数能够表示为（）Aa/(4b)mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a)mol-1D试试吧试试吧第47页第二节化学计量在试验中应用-气体摩尔体积第48页1mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下体积下体积物质物质状态状态粒子数粒子数n1mol粒子质量（g）密度密度g/ml体积体积mlFe固体固体6.0210237.86Al固体固体6.0210232.7H2O液体液体6.0210230.998H2SO4液体液体6.0210231.837.121018.0453.5556279818第4
23、9页1mol以下气体在以下气体在00C、1.01105Pa下体积下体积名称名称状态状态密密度度(g/L)粒子数粒子数n1mol粒子质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08936.021023O2气体气体1.4296.021023CO2气体气体1.9656.021023N2气体气体1.256.02102322.422.422.422.42324428第50页 在相同条件下，在相同条件下，等物质量等物质量（如（如1mol）固体或液体固体或液体体积普通各不相同，体积普通各不相同，但但气体气体体积却几乎完全相同体积却几乎完全相同。第51页探究探究:1.在相同条件下在相同条件下,为何为何1mol固体
24、或液体所占固体或液体所占体积不一样呢体积不一样呢?2.在相同条件下在相同条件下,为何为何1mol任何气体体任何气体体积都近似相同呢积都近似相同呢?问：问：（阅读（阅读P14 1-4段）从微观角度分析段）从微观角度分析,物质体积由哪些原因决定物质体积由哪些原因决定?第52页3.3.粒子之间距离粒子之间距离2.2.粒子大小粒子大小1.1.粒子数目粒子数目决定物质体积大小原因决定物质体积大小原因第53页组成固态结构微粒间距离很小组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小组成液态结构微粒间距离也小第54页1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8
25、 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23第55页气体分子间距离很大气体分子间距离很大第56页气体第57页n原因n状态粒子个数粒子个数 粒子大小粒子大小固体和固体和液液体体1mol主要原因主要原因忽略忽略1mol忽略忽略决定原因决定原因从微观角度分析从微观角度分析,决定物质体积三个原因决定物质体积三个原因粒子间距离粒子间距离气气体体同温同压下，气体粒子间距离相等相同温度和压强下相同温度和压强下1mol任何气体任何气体所占体积都相同所占体积都相同第58页请你想一想请你想一想2、粒子间距离受哪些条件影响？是怎样影响？、粒子间距离受哪些条件影响？是怎样影响？3、
26、为何在、为何在标准情况标准情况下下1mol任何气体任何气体所占体积都相同呢？所占体积都相同呢？1、决定气体体积大小、决定气体体积大小主要主要原因有哪些？原因有哪些？标准情况（标准情况（S.T.P）：温度（）：温度（0）压强（压强（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).体积（体积（V）取决于取决于粒子数目（粒子数目（N N）粒子间距离（粒子间距离（d d）d取决于取决于VnTdPd第59页4、相同温度和压强下相同温度和压强下，气体体积大小气体体积大小主要主要决决定于原因有哪些？定于原因有哪些？粒子数目（粒子数目（N N）相同温度和压强下相同温度和压强下粒子数相同粒子数相同任何
27、气体都含有相同体积任何气体都含有相同体积第60页n在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含相同数目标粒子（相同物质量）。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律适用范围：任何气体适用范围：任何气体定律关键点：定律关键点：“三同三同”定定“一同一同”有三个相同，第四个必定相同有三个相同，第四个必定相同第61页n n思索：思索：n n1 1 同温同压下，粒子数相同气体，物质同温同压下，粒子数相同气体，物质量量 ，占有体积，占有体积 。（填。（填相相同同或或不相同不相同）2 2 同温同压下，气体体积越大，含有粒同温同压下，气体体积越大，含有粒子数子数 ，物质量，物质量 。（填。（填越多越多或或越少越少或或不变不
28、变）相同相同相同相同越多越多越多越多第62页阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论百分比关系：百分比关系：“两同两同”,”,另另“两个两个”成成“百分比百分比”第63页概念概念气体摩尔体积气体摩尔体积：定义：单位物质量气体所占体积。定义：单位物质量气体所占体积。符号符号：Vm惯用单位惯用单位：L/molm3/mol公式公式：Vm=V/n第64页气体摩尔体积只适合用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用。注意注意气体摩尔体积数值不是固定不变，它与温度和压强相关标准情况下气体摩尔体积标准情况下气体摩尔体积约为约为22.4L/mol（标准情况标准情况：T=0，P=101KPa）在在标准情况
29、标准情况下，下，1mol任何任何气体气体体积都约是体积都约是22.4升升第65页（1 1）标准情况下，）标准情况下，1 1摩尔任何物质摩尔任何物质体积都约是体积都约是22.4L22.4L。()()1 1、判断以下说法正误、判断以下说法正误（2 2）1 1摩尔气体体积约是摩尔气体体积约是22.4L22.4L。()（3 3）标准情况下，）标准情况下，1 1摩尔摩尔O O2 2和和N N2 2混合气混合气体（任意比）体积为体（任意比）体积为22.4L22.4L。()()第66页 （4 4）22.4L22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含分子数。气体所含分子
30、数。()()（6 6）1 1摩尔摩尔COCO和和1 1摩尔摩尔COCO2 2所含分子数所含分子数相同，体积也相同。相同，体积也相同。()()（5 5）当温度高于）当温度高于00时，时，1 1摩尔任何气摩尔任何气体体积都大于体体积都大于22.4L22.4L。()()（7 7）标准情况下，任何气体体积都约）标准情况下，任何气体体积都约为为22.4L22.4L。()()第67页2 2、标准情况下：、标准情况下：（1 1）44.844.8升氢气物质量是多少？升氢气物质量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气体积是多少？摩尔氧气体积是多少？（3 3）1414克克COCO体积是多少？体积是多少？n=V(H
31、2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L V(CO)=n(CO)Vm=(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 第68页3 3、以下各组物质中，分子数相同是（、以下各组物质中，分子数相同是（）nA.2 L COA.2 L CO和和2 L CO2 L CO2 2nB.9 g HB.9 g H2 2O O和标准情况下和标准情况下11.2 L CO11.2 L CO2 2nC.C.标准情况下标准情况下1 mol O1 mol O2 2和和22.4 L H22.4
32、L H2 2O OnD.0.1 mol HD.0.1 mol H2 2和和2.24 L HCl2.24 L HClB B第69页小小 结结2.标准情况下气体摩尔体积标准情况下气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)了解关键点了解关键点：v条件：标准情况（条件：标准情况（S.T.P）v对象：任何气体对象：任何气体v物质量：物质量：1mol体积约占体积约占.结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v惯用单位有惯用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质量气体所占体积。概念：单位物质量气体所占体积。第70页V(标况）标况）vmvmVm
33、NAVmNA分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质量物质量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANAmnN 4、相关、相关“物质量物质量”计算关系计算关系V=m/V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）3.求求S.T.P下下V第71页第72页第73页第74页物质量浓度及其计算第75页1 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成？、什么叫溶液？溶液是由什么组成？一个或几个物质分散到另一个物一个或几个物质分散到另一个物质里形成质里形成均一、稳定混合物均一、稳定混合物，叫做溶，叫做溶液。溶液由液。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。2 2、什么是溶液中溶质质量分数？、什么是溶液中溶质质量分数？溶
34、质质量分数溶质质量分数=100%=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m质质m液液100%100%第76页3 3、溶解度：、溶解度：一定温度条件下，一定温度条件下，100g100g溶剂里溶剂里到达饱和时所溶解溶质质量到达饱和时所溶解溶质质量.s=m质质m剂剂100100（g）=SS+100100%100%第77页一、物质量浓度一、物质量浓度1 1、定义、定义：以以单位体积单位体积溶液溶液里所里所含含溶质溶质B B物质量物质量来表示溶液组成物来表示溶液组成物理量，叫做溶质理量，叫做溶质B B物质量浓度。物质量浓度。含义含义：在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶质，溶质，这种
35、溶质物质量浓度就是这种溶质物质量浓度就是1mol/L1mol/L。第78页3 3、表示式表示式：CB=2 2、符号：、符号：C CB BnBV4 4、单位、单位：mol/L或或mol L-1等等 1 1、将、将4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，则：溶液，则：C CNaOH NaOH=C=CNaNa+=C=COHOH-=2 2、标况下将、标况下将44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C CHClHCl=3 3、0.2mol/LNa0.2mol/LNa2 2COCO3 3溶液溶液2L,2L,n n Na2CO3Na2CO3=m m Na
36、2CO3Na2CO3=C=CNaNa+=+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不一样溶质物质量浓同一溶液中不一样溶质物质量浓度之比度之比=其物质量之比其物质量之比=?=?第79页n物质量n浓度n溶质质量分数单位单位公式公式特点特点mol/L同种溶液中同种溶液中，物质量浓度物质量浓度与与溶质质量分数不变（一溶质质量分数不变（一定）。定）。WW=m质质/m液液 100%CB=nB/V第80页1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物质量浓度为液，其物质量浓度为0.5mol/L。这么。这么叙述是否正确？
37、为何？叙述是否正确？为何？2、从、从1L3mol/LNaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出溶液中溶质物质量浓，则取出溶液中溶质物质量浓度是多少？度是多少？3mol/L第81页3 3、10mL1mol/L10mL1mol/L硫酸溶液比硫酸溶液比100mL1mol/L100mL1mol/L硫酸溶液浓度小。这硫酸溶液浓度小。这种说法是否正确，为何？种说法是否正确，为何？4 4、现有、现有0.2mol/LK0.2mol/LK2 2SOSO4 4溶液，当取溶液，当取此溶液此溶液1L1L时，时，K K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L2L时，时，SOS
38、O4 42-2-离子浓度为离子浓度为0.4mol/L0.4mol/L。这么说对。这么说对吗？吗？第82页课堂练习课堂练习1、以下溶液与、以下溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中液中 Na+物质量浓度相等是物质量浓度相等是Na+物质量相等是：物质量相等是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA第83页二、物质量浓度相关计算1、依据定义式计算：已知 质量计算浓度气体体积计算浓度CB=nB/V第84页2 2、标况下、标况下XLHClXLHCl
39、溶于溶于1L1L水得到密水得到密度为度为 g/mLg/mL盐酸，其物质量浓度盐酸，其物质量浓度？例例1、将将1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶质溶液，所得溶液中溶质物质量浓度是多少？物质量浓度是多少？第85页 3 3、取、取50 mLNa50 mLNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4混和溶混和溶液，加入过量液，加入过量BaCl2BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51g14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量降低到后沉淀量降低到4.66g4.66g，并有气
40、体放，并有气体放出。试计算出。试计算:（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233)（1 1）原混和溶液中）原混和溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4物质量浓度？物质量浓度？（2 2）产生气体在标准情况下体积？）产生气体在标准情况下体积？第86页2、物质量浓度与质量分数换算：CB=1000 MB =CMB1000第87页5、求、求98%H2SO4(密度为密度为1.84 gcm-3)物质量浓度？物质量浓度？6、求、求63%HNO3(密度为密度为1.2 gcm-3)物质量浓度？物质量浓度？第88页计计算算标标准准：溶溶液液中中溶溶质质物物质质量量守守恒恒（或
41、或溶溶质质质质量量守守恒恒）。若若是是两两溶溶液液混混合合，则则混混合合后后溶溶液液中中溶溶质质总总物物质质量量（或或总总质质量量）等等于于两两溶溶液中溶质物质量（或质量）之和。液中溶质物质量（或质量）之和。四、相关溶液稀释或浓缩（无晶体四、相关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）计算：析出）计算：第89页例例7：将将20mL物质量浓度为物质量浓度为0.5mol/LNaOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液物质量浓，求稀释后所得溶液物质量浓度？度？C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混第90页8 8、将、将500mL500mL物质量浓度为物质量浓度为0.15 0.15
42、mol/LKNOmol/LKNO3 3溶液蒸发到溶液蒸发到200mL200mL后（未有晶后（未有晶体析出），求所得溶液中体析出），求所得溶液中KNOKNO3 3物质量浓物质量浓度？度？9 9、2 mol/L2 mol/L盐酸溶液盐酸溶液200L200L和和1 mol/L1 mol/L盐盐酸溶液酸溶液100L100L混合。求：混合后溶液中盐混合。求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。酸物质量浓度。第91页练10：24时100mLKCl饱和溶液质量为116g，假如将其蒸干，取得28.9g晶体。n1）24时KCl溶解度。n2）饱和溶液质量分数。n3）饱和溶液中溶质物质量浓度。33.2g33.2g25%25
43、%3.9mol/L第92页1010、把、把70%HNO70%HNO3 3(=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1)加到等加到等体积体积水中稀释后，硝酸物质量浓度为水中稀释后，硝酸物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不确定不确定1111、把、把98%H98%H2 2SOSO4 4(=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1)加到等加到等体积体积水中稀释后，硫酸物质量浓度为水中稀释后，硫酸物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不确定不确定第93页1212、把、把70
44、%HNO70%HNO3 3(=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1)加到等加到等体积体积水中稀释后，硝酸物质量浓度为水中稀释后，硝酸物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不确定不确定1313、把、把98%H98%H2 2SOSO4 4(=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1)加到等加到等质量质量水中稀释后，硫酸物质量浓度为水中稀释后，硫酸物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不确定不确定第94页1414、把、把34%NH34%NH3 3水水(=0.9g.mL=
45、0.9g.mL-1-1)加到等加到等体积体积水中稀释后，氨水物质量浓度为水中稀释后，氨水物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不确定不确定1515、把、把34%NH34%NH3 3水水(=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1)加到等加到等质量质量水中稀释后，氨水物质量浓度为水中稀释后，氨水物质量浓度为 质量分数（质量分数（）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不确定不确定第95页16、100 mL某硝酸和硫酸混合溶液中，某硝酸和硫酸混合溶液中，加入加入50mL 物质量浓度为物质量浓度为4 molL-1N
46、aOH溶液，恰好完全中和，然后再溶液，恰好完全中和，然后再取取10 mL原混合溶液，加入足量原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀溶液，得沉淀1.165g。求：。求：（1）原混合溶液中）原混合溶液中H+物质量浓度；物质量浓度；（2）原混合溶液中所含）原混合溶液中所含HNO3物质量。物质量。第96页 1717、将、将50.7g 50.7g 碳酸钠、硫酸钠、氯碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成化钠混合物分成两个两个等份。一份加入等份。一份加入足量盐酸，产生气体在标准情况下体足量盐酸，产生气体在标准情况下体积为积为1.12L1.12L，另一份加入足量氯化钡，另一份加入足量氯化钡溶液，过滤，得难溶性
47、固体溶液，过滤，得难溶性固体33.15g33.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠物质量。化钠物质量。第97页18、取过氧化氢、取过氧化氢(H2O2)样品样品1mL于锥形瓶中。加于锥形瓶中。加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液锰酸钾溶液20.2mL。试计算该过氧化氢样品物质。试计算该过氧化氢样品物质量浓度。量浓度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 2、将、将2.3g Na放入
48、放入100g H2O中，所得溶液密度中，所得溶液密度为为1.02gcm-3，求该溶液物质量浓度。，求该溶液物质量浓度。2Na+2H2O=2NaOH+H2 第98页1 1 配制溶液试验仪器配制溶液试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2.2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3.3.使用范围：用来配制一定体积浓度使用范围：用来配制一定体积浓度 准确溶液准确溶液 1.1.结构：细颈、平底玻璃瓶，结构：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第99页使用前要检验是否漏水使用前要检
49、验是否漏水溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行不能长久存放溶液或进行化学反应不能长久存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上要求容积溶液只能配置容量瓶上要求容积溶液4.4.注意事项注意事项：第100页配置配置100mL 1.00mol/LNaCl100mL 1.00mol/LNaCl溶液溶液惯用仪器惯用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、药匙、托盘天平。）、药匙、托盘天平。试剂：试剂：NaClNaCl、蒸馏水、蒸馏水第101页步骤步骤:（7 7）.摇匀摇匀：将瓶塞盖好，重复
50、上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，重复上下颠倒，摇匀（2 2 2 2）.称量称量称量称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量5.95.95.95.9克氯化钠克氯化钠克氯化钠克氯化钠（3 3 3 3）.溶解溶解溶解溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解（4 4 4 4）.转移：转移：转移：转移：将烧杯中溶液小心沿玻璃棒注入到容量将烧杯中溶液小心沿玻璃棒注入到容量将烧杯中溶液小心沿玻璃棒注入到容量将烧杯中溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）瓶中（注