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1、三、物质量在化学试验中应用本节课要求 1、正确了解和掌握物质量浓度概念，学会相关物质量浓度计算.2、学会配制一定物质量浓度溶液。锡场中学锡场中学 王春燕王春燕 .9.25 .9.25第1页1、物质量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B物质量，物质量，称为称为B物质量浓度。符号 CB B 单位 mol/L。表示式：物质量浓度（mol/L）=CB=nB/V第2页说明(1)B(1)B表示各种溶质。表示各种溶质。(2)(2)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。(3)(3)在物理量上，溶液用是体积，溶质用是物质量。在物理量上，溶液用是体积，溶质用是物质量。
2、注意，溶剂体积普通不等于溶液体积，溶剂体积注意，溶剂体积普通不等于溶液体积，溶剂体积+溶质体积溶质体积 溶液体积。溶液体积。(4)(4)从某溶液取出任意溶液，其物质量浓度都相同，从某溶液取出任意溶液，其物质量浓度都相同，但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。(溶液溶液是均一、稳定。是均一、稳定。)(5)(5)物质量浓度符号是物质量浓度符号是CBCB，单位是：摩尔，单位是：摩尔/升升(mol/L(mol/L或或molL-1)molL-1)第3页?图中问号处缺乏是哪个操作图？图中问号处缺乏是哪个操作图？问：问：第4页2 2、一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度
3、溶液配制1）步骤 以配置以配置以配置以配置以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例氯化钠溶液为例 1 1、计算：、计算：NaClNaClNaCl质量质量质量n(NaCl)n(NaCl)n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol=1.00mol/L0.1L=0.1mol=1.00mol/L0.1L=0.1molmmm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85NaCl)=0.1mol58.5g/m
4、ol=5.85克克克 2 2、称量：、称量：（复习天平使用）（复习天平使用）（复习天平使用）3 3、溶溶解解：在在在烧烧烧杯杯杯中中中用用用30-530-530-50 0 0毫毫毫升升升蒸蒸蒸馏馏馏水水水使使使之之之完完完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4 4、转移：、转移：、转移：、转移：将烧杯中将烧杯中将烧杯中将烧杯中将烧杯中将烧杯中NaClNaClNaCl溶液注入溶液注入溶液注入溶液注入溶液注入溶液注入100mL100mL100mL容容容容容容量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端位置量瓶（用玻璃棒引流
5、，注意玻璃棒下端位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端位置量瓶（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端位置-在在在在在在刻度线以下刻度线以下刻度线以下刻度线以下刻度线以下刻度线以下 ）第5页5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右水）6、定容：、定容：向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到靠近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：重复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签：装入试剂瓶并贴上装入试剂瓶并贴上标签标签 步骤：步骤：第6页思索与交流：思索与交流：（1 1 1 1）若定容后振荡发
6、觉体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发觉体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发觉体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发觉体积小于刻度，能否再加水到刻度？度？度？度？（2 2 2 2）若定容时加水超出刻度能否倒出来？）若定容时加水超出刻度能否倒出来？）若定容时加水超出刻度能否倒出来？）若定容时加水超出刻度能否倒出来？（3 3 3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该怎样）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该怎样）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该怎样）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该怎样处理？处理？处理？处理？（4 4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却
7、到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对试验结果是否有影响？容量瓶中，对试验结果是否有影响？容量瓶中，对试验结果是否有影响？容量瓶中，对试验结果是否有影响？（5 5）能否配制任意体积一定物质量浓度溶液？）能否配制任意体积一定物质量浓度溶液？）能否配制任意体积一定物质量浓度溶液？）能否配制任意体积一定物质量浓度溶液？（6 6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7 7
8、）读数时俯视或仰视对试验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对试验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对试验结果有何影响？）读数时俯视或仰视对试验结果有何影响？（8 8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（9 9）我们使用什么一起称量氯化钠固体，假如是托盘天）我们使用什么一起称量氯化钠固体，假如是托盘天）我们使用什么一起称量氯化钠固体，假如是托盘天）我们使用什么一起称量氯化钠固体，假如是托盘天平，称量质量是多少？与计算量一致吗，为何？平，称量质量是多少？与计算量一致吗，为何？平，称量质量
9、是多少？与计算量一致吗，为何？平，称量质量是多少？与计算量一致吗，为何？第7页 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）假如）假如定容时超出了刻度线定容时超出了刻度线，不能将超出部分吸，不能将超出部分吸走，走，要重新配置要重新配置。3）假如摇匀时不小心）假如摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。6）溶液转移时要洗涤烧
10、杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）相关操作相关操作注意事项注意事项：第8页2）试验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）第9页小结：容量瓶使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超出刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）第10页1容容量量瓶瓶上上标标有有：温温度度 浓浓度度 容容量量 压压强强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中（酸式
11、或碱式六项中（）A B C D 2.2.用用已已准准确确称称量量1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固固体体配配制制0.100molL0.100molL-1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要仪器为：，所需要仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习一:已准确称量已准确称量第11页3.用用18molL-1硫酸配制硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，硫酸，若试验仪器有：若试验仪器有：A 100mL量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 玻璃棒玻璃棒 D 50 mL容量瓶容量瓶 E 10
12、 mL量筒量筒 F 胶头滴管胶头滴管 G 50 mL烧杯烧杯 H 100 mL容量瓶容量瓶试验时应使用仪器先后次序是（填入编号，下同）试验时应使用仪器先后次序是（填入编号，下同）。G E F C H F第12页A 称称取取8g NaOH固固体体，放放入入250mL烧烧杯杯中中，用用100mL量量 筒筒量量取取100mL蒸蒸馏馏水水，加加入入烧烧杯杯中中，同同时时不不停停搅搅拌拌至至固固体体溶溶解解B 称称取取8g NaOH固固体体，放放入入100mL量量筒筒中中，边边搅搅拌拌，边边慢慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称称取取
13、8g NaOH固固体体，放放入入100mL容容量量瓶瓶中中，加加入入适适量量蒸蒸馏馏水水，振振荡荡容容量量瓶瓶使使固固体体溶溶解解，再再加加入入水水到到刻刻度度，盖盖好好瓶瓶塞塞，重复摇匀重复摇匀D 用用100mL量量筒筒量量取取40mL 5molL1NaOH溶溶液液，倒倒入入250mL烧烧杯杯中中，再再用用同同一一量量筒筒取取60mL蒸蒸馏馏水水，不不停停搅搅拌拌下下，慢慢倒入烧杯中慢慢倒入烧杯中4.4.要配制浓度要配制浓度约约为为2molL1 NaOH溶液溶液100mL，下面操作，下面操作正确是正确是_（填代号）。（填代号）。AD约约第13页讨论在配制溶液中哪些操作可能引发溶液浓度误差？第
14、14页可能影响溶液浓度操作固体药品称量与液体药品量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。第15页讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？第16页俯俯视视仰仰仰仰视视视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液物质量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超出刻度线，使溶液物质量浓度减小。第17页4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作错误操作错误操作C C（1 1 1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低偏低（2 2 2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液
15、体溅出）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却马上转移）溶解后未冷却马上转移（4 4 4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5 5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超出标线，再吸出）定容时不慎超出标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发觉液面下降再加水）定容摇匀后发觉液面下降再加水第18页3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质溶液稀释前后，溶质物质量不变物质量不变c（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液
16、）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶（稀溶（稀溶液）液）液）液）第19页 溶液稀释计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/LNaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液体积为溶液体积为V分析：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第20页小结1、物质量浓度 含义：符号 C
17、B B 单位 mol/L。表示式：物质量浓度（mol/L）=CB=nB/V第21页小结2、配制一定物质量浓度溶液所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶 第22页小结3、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶质溶液稀释前后，溶质物质量不变物质量不变c（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶（稀溶（稀溶（稀溶液）液）液）液）第23页课堂练习二 以下关于0.1
18、mol/L硝酸钾溶液配制说法中，错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D第24页随堂检测一 欲配制1 mol/L氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL容量瓶中。10烧杯烧杯少许少许冷却冷却玻璃棒玻璃棒250第25页随堂检测一 用少许蒸馏水冲洗用少许蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容容量瓶量瓶中，在操作
19、过程中不能损失点滴液体，不然中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏会使溶液浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超出出刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应该，应该 。最最终终盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好溶溶液液移移入入试试剂瓶剂瓶中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀第26页第六次作业 1、配制配制1.8 mol/L稀硫酸稀硫酸 500 ml，需，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？浓硫酸溶液体积是多少？2、配置配置480mL1.00mol/L氯化钠溶液，氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为多少需要氯化钠固体质量为多少？第27页第七次作业 1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质量浓度为多少？2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸物质量浓度？第28页