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1、高三化学第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1厉害了，我的国展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）A“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定2烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（）废水，其反应为：，下列化学用语正确的是（ ）A基态原子的价电子排布式B的模型：C中子数为21的核素符号：D用轨道表示式表示中原子的杂化：3类比是一种重要的学习方法，
2、下列“类比”中错误的是（ ）A电解熔融可制，则电解熔融可制B与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和C溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和D与在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，与也如此4新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A中含有羟基的数目为B每消耗，转移电子的数目为C溶液中含有的离子数目为D标准状况下，中含有的分子数目约为5合成有机中间体的反应如图：下列说法错误的是（ ）A最多能与发生加成反应B所有原子一定共面C中含有4种官能团D能用浓溴水鉴别和6. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增
3、大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是A. 电负性：RXZB. 氢化物的沸点：RZC. 分子YR3的空间构型为三角锥形D. 最高价含氧酸的酸性：WZ7. 下列由实验现象得出的结论不正确的是选项实验方案现象结论A分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，使其更易发生加聚反应B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸滤渣部分溶解，并产生无色无味气体Ksp(BaCO3)Cu(H2O)42+D已知Fe(SO2)63
4、+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大A. AB. BC. CD. D8. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B. 操作趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC. 操作缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D. 操作可用冷水洗涤晶体9. 盐酸羟胺(NH2OHHCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说
5、法正确的是A. 电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极B. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小C 电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3gD. A为H+和e-，B为NH3OH+10. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是A. 常温下，的电离平衡常数为B. 当溶液的时，消耗溶液体积小于C. c点溶液中：D. 溶液中水的电离程度大小：11某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，酚酞变红且有无色无味气体放
6、出。有关该实验的说法错误的是（）AQ溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收B玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属NaC可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物D出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇12如图为I2在KI溶液（非饱和溶液）和CCl4体系中达到多相平衡的示意图。下列相关说法正确的是（）AI3中心I原子上的价层电子对数为2B相同条件下，I2在水中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度C向水相中滴加数滴饱和KI溶液，一段时间后有机相颜色变深D其他条件不变，KII2体系中加入CCl4充分振荡会使I2+II3平衡常数增大13腺苷
7、三磷酸（ATP）是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌昤核苷酸（ADP），下列有关说法错误的是（）AADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成BATP与ADP均属于磷酸酯类化合物CATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量D37、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的14烷基磺酸钠（，简化表示为：）常用于化工和轻纺工业作乳化剂、浮选剂和浸透剂某科研团队通过硫原子将其接枝在金箔表面（图1，已知：硫的电负性为2.5，金的电负性为2.4），通过改变金箔的相对电势，对金箔表面进行改性使其具有亲疏水双重性质（图2）（）AS与Au形成的化学键，其离子
8、键的百分数小于50%B图1中，硫原子的杂化方式均为sp3C图2中，接枝后金箔表面在I状态下具有一定的亲水特性D图3中，为使烧杯内接枝后金箔表面具有疏水特性，a应为直流电源的负极15298K时，向两份10mL0.2mol/LCH3COONH4溶液（pH7）中分别滴加浓度均为0.2mol/L的HCl和NaOH溶液。部分离子浓度随溶液体积的变化如图所示，有关说法错误的是（）A水的电离程度：acdBb点c（Cl）和d点c（Na+）存在的关系是2c（Cl）c（Na+）Cc点存在离子浓度关系：c（NH4+）c（Cl）D若b点pH5，则CH3COOH的Ka10516. 废定影液的主要成分为，以废定影液为原料
9、制备的工艺流程如图：已知：硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。常温下，稳；。（1）硫化钠溶液显碱性，其原因为_(用离子方程式表示)。（2）比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：_。（3）的空间结构是_。（4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，_(列出计算式即可)。（5）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_。（6）MgS2O36H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。晶胞中的个数为_。晶体中微粒间作用力有_(填标号)。a氢键 b离子键 c极性共价键 d配位键17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科
10、学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：反应 反应 反应 （1）反应的_（2）下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是_(填字母)。A. 加入适量COB. 使用催化剂C. 循环利用原料气D. 升高温度（3）反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线_(填“”或“”)（4）时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中X代表_(填化学式)。体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应的_反应和反应的_反应(填“正向”或“逆向”)。（5）T时，将的
11、混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应和反应：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。)反应：反应：反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为_，反应的_(列出计算式即可)。18. 实验小组制备，并探究其性质。1.制备（1）仪器a的名称是_；气体b的化学式为_。用漏斗代替导管除了可以防倒吸，还具有的目的是_。.探究的性质装置操作现象取溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量i.溶液迅速变为棕色ii.棕色溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色iii.最终形成棕褐色溶液（2）查阅资料发现，溶液迅速变为棕色是因为生成了离子，来源于体系中生成的一种不稳定的酸_（填化学式）分解。已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_。（3）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为，设计如下实验测定其组成。资料：充分反应后，全部转化为。与的结合能力：_（填“”或“ . 与形成稳定的无色物质，既掩蔽的颜色，又避免与氢氧化钠反应造成实验干扰 . 19 （1） . 羧基、碳碳双键 . 加聚反应 . （2）2-溴乙醇能与水形成分子间氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键 （3） . ； . 吸收副产物，促进反应向正反应方向进行 （4） . 5 . .