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1、第二单元基础知识背记清单（粘贴于教材第43页）L测定空气成分实验的化学反应原理： 磷+氧气二五氧化二磷实验现象：产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟； 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶， 集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5O2 ,测定空气成分的实验应注意以下几点：（1）装置气密性要良好；（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；（3）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是 减少实验误差，二是防止白烟污染空气。（4）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。3 .测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5, 可能的原因有：（1）红磷的量不够，未
2、将集气瓶中的氧气消耗完。（2）未 恢复到室温就打开止水夹读数。（3）实验装置漏气。（4）导管 中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。4 .用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中 预先放少量水的目的一是为了防止红磷燃烧时的高温溅落物使 瓶底炸裂，二是为了吸收五氧化二磷，三是可以降低反应后瓶 内温度。5,测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5,还 能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。6,空气的成分按体积计算，大约是：氮气（附）78%、氧气 （。2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（C02）0. 03%、其他气体和 杂质0.03%。空气主要是由氧气（。2）和氮气（附）组成的。7 .氧
3、气（。2）的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。8 .通常情况下，氮气（反）是无色、无味的气体，不易溶于水，不 支持燃烧，其化学性质不如氧气活泼。9 .由于氮气(必)的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接 金属常用氮气作保护气，灯泡中充满氮气以延长使用寿命，食品包装中 充氮气一防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液 氮的低温环境下能显示超导性。10 .有气体包括：氨气(He)、笳气(Ne)、氤气(Ar)、氟气(Kr)、 债气(Xe)和氨气(Rn),它们的化学性质很不活泼。11 .有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光 源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氨气
4、可制造低温环境。12 .气(岫)和稀有气体都可作保护气，原因是化学性质不活泼。 能用于食品包装中作保护气的气体，必须满足要求：无毒无害、廉价易 得、不活泼。13 .气(He)可用于飞艇和探空气球，与氢气相比其优点是不会发生 爆炸。14 .两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，由 一种物质组成的叫做纯净物。在理解混合物和纯净物的概念时 应注意以下几点：(1)混合物中各成分保持着它们各自的性质。 (2)混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点 等。(3)纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示，如氮 气用M来表示，氧气和二氧化碳分别用。2、CO2来表示，红磷用 P来表示，五氧化二
5、磷P2O5来表示。15 .气污染物有有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的 项目暂定为：二氧化硫(SO?)、一氧化碳(C0)、二氧化氮(N02)、可吸入颗粒物 和臭氧(Ch)等。16 .氧气的物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体, 密度比空气略大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色， 固态氧呈淡蓝色雪 花状。17 .硫+氧气3L二氧化硫；(1)硫在空气中燃烧现象：淡蓝色 火焰；放热；生成有刺激性气味气体；硫在氧气中燃烧现象：蓝 紫色火焰；放热；生成有刺激性气味气体；(2)硫在氧气燃烧实 验中要在集气瓶底部装少量水，原因是：二氧化硫是一种空气污 染物，且能溶于水，瓶底加少量水是为了吸收产生的二氧
6、化硫，防止扩散到空气中对空气造成污染。（3）硫燃烧要在集气瓶底部装少量水， 不能用少量细沙来代替水，细沙不能吸收二氧化硫。18 .碳+氧气3L二氧化碳；（1）木炭在空气中燃烧现象：发红； 放热；（2）木炭在氧气中燃烧现象：发出白光；放热；木炭在 氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊19 .铁+氧气3L四氧化三铁；（1）铁丝在氧气中燃烧现象：细铁 丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。（2）铁丝在氧气燃烧的 实验中要注意以下几点：在瓶底预先放一些细沙或加少量水是为 了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁丝绕 成螺旋状既增大受热面积又增大铁丝与氧气的接触面
7、积；实验开始时 先点燃火柴的目的是为了引燃铁丝；要待火柴快燃尽时才插入盛氧气 的集气瓶中，是为了防止火柴消耗氧气过多。20 .炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，说明：物质 燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧 气的化学性质比较活泼。21 .两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。22 .物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。有些氧化反应进行的很慢, 甚至不易被觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。动植物的呼吸、食物的腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。23 .合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反 应，化合反应和氧化反应之间没有
8、必然的联系。24 .气的化学性质比较活泼,氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。25 .室常采用加热高镒酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取 氧气。高镒酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气；过氧化氢 二氧化镐 水+氧气;氯 二氧化锌酸钾 氯化钾+氧气力口执26 .化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化 剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。27 . 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。28 .合反应、分解反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应 类型。29.验室用加热高镒酸钾制取用排水法收集氧气
9、应注意以下几点： 【分三次背，(1)至(4)第一部分，(5)至(8)第二部分； (9)至(13)第三部分】(1)加热高镒酸钾制氧气要在试管口放一团棉花，主要是为了防 止加热时高镒酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。(2)导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，这样 有利于产生的气体排出。(3)加热高锦酸钾制氧气试管口要略向下倾斜，原因是有些固体 试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下可防止冷凝水回流到热的试管 底部，炸裂试管。(4)对高镒酸钾所在的部位加热前，先使酒精灯火焰在试管下方 来回移动，其目的是让试管均匀受热。(5)导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为开始冒出的 气泡是空气。当气泡
10、连续而均匀地放出时，开始收集氧气。(6)集气瓶移出水槽，要正放在桌上，因为氧气的密度比空气大， 倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。(7)停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，因 为停止加热时如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，使试管炸 裂。(8)因为氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；因 为氧气的密度比空气大，还可以用向上排空气法。(9)若用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：用 一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，表明氧气收集满了。(10)排气法收集气体时，导气管要伸到接近集气瓶底部，这样有 利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。(11)
11、用排水法和排空气法收集气体各有优缺点：排水法收集气体 的优点是收集到的气体比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体 的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。(12)检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用酒精 灯加热，用热毛巾捂住试管。（13）如果某同学制得的氧气不纯，可能的原因有：a.装置的气密 性不好；b.没等试管中的空气排净就开始收集；c.排水集气时，集气瓶 中的水没有完全充满，还留有气泡；d.收集完气体后，玻璃片和集气瓶 口之间密封不好。30 .不溶于水、难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排 水法收集，用排水法收集气体时导管伸入集气瓶口部即可。密度比空气 大的气体可用向上排空气法，密度比空气小的气体可用向下排空气法。 用向上排空气法或向下排空气法收集气体，导管要伸到接近集气瓶底部。31 .红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓 慢插入？木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集 气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间观察，如果一开始就把 木炭很快地插至瓶的中下部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生 二氧化碳，会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺 利燃烧，甚至很快就熄灭了。