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1、第三单元基础知识背记清单（粘贴于教材第67页）1 .分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变 化中的最小粒子。2 .分子、原子的基本性质：分子质量和体积很小；原子 质量和体积也很小；分子和原子都在不断的运动；分子 之间有间隔，原子之间也有间隔；同种分子性质相同，不 同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不 同。3 .分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的, 如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个 氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的, 如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1 个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。4 .
2、分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。5 .有的物质由分子构成，如：氧气（0J、臭氧（。3）、氢 气（乩）、氮气）、水（乩0）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO?）、 氨气（NH3） o有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝（Al）、铁 （Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）；稀有气体：氯气（He）、氯气（Ne）、 氧气（Ar）；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳（C）、硅（Si） 等。6 .分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分 裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再 分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。7 .常见离子符号：氢离子（中）、钠离子（N
3、a）,钾离子 （I ）、镁离子（Mg2+ ）、钙离子（Ca2+ ）、/离子 （Ba2+ ）、锌离子（Zn2+ ）、铜离子（Cu2+ ）、铝离 子（Al3+ ）、铁离子（Fe3+ ）、亚铁离子（Fe2+ ）、 氯离子（CF ）、硫离子（s2-）、氧离子（-）、氢氧根离子（0田）、硝酸根离子（NOf ）、硫酸根离子（S042-）、 碳酸根离子（C032）、磷酸根离子（P043-）、铁根离子（NH；） 8.原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子 和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一 个单位负电荷，中子不带电。9 .在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；在离子 中：核电荷数=
4、质子数W核外电子数10 .不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原 子中，质子数不一定等于中子数；不同种类的原子内质子数 不同。11 .原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。12 .核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般 少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一 般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为2个 电子）。13 .我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为2 个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的 化学性质很不活泼，非常稳定。14 .带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和 阴离子，带正
5、电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离 子。15 .氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（CD 构成的。16 .物质的微粒有分子、原子和离子。17 .以一种碳原子的质量的1/12 （约1.67X 10-27kg）为 标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）相对原子质量=原子的质量碳12原子质量的1/1218 .相对原子质量是一个“比值”，单位为1,通常省 略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克” 或“千克”为单位。19 .相对原子质量心质子数+中子数。原子的质量主要集 中在原子核上。20 .元素是质子数(即核电荷数)相同的一
6、类原子的总 称。不同元素的根本区别是质子数(即核电荷数)不同。元 素的种类由质子数决定。21 .物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发 生变化，元素也不发生变化。22 .地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、 铁(Fe),地壳中含量最多的元素是氧(0),含量最多的金属元 素是铝(A1)。生物细胞中含量较多的元素是氧(0)、碳(0、氢(H)、氮 (N)o23 .元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最 外层电子的数目有关。24 .元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示 这种元素的一个原子。氧元素符号“0”表示氧元素，还表示 一个氧原子。有些元素符号表示三种意义，如Fe,表示铁元素，表示 一个铁原子，还表示铁这种物质。25.原子序数二核电荷数二质子数26.元素和原子的区别和联系元素原子概念是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总 称。化学变化中的最小粒子。区分宏观概念，只讲种类， 不讲个数。微观概念，既讲种类，又 讲个数。使用范围描述物质的宏观组成。描述微观构成。举例水是由氢元素和氧元素水分子是由氢原子和氧组成的。原子构成的，碳是由碳原 子构成的。