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1、水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢铁及其重要化合物铁及其重要化合物01 模拟基础练【题型一】铁及其重要化合物【题型二】铁及其化合物的转化及应用02 重难创新练0303 真题实战练题型一 铁及其重要化合物1(2024辽宁沈阳模拟预测)下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A.FeSO4B.Fe OH3C.FeCl3D.Al OH32(2024浙江金华二模)取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是A.锌片附近琼脂颜色变红B.铁钉上的电极反应式：O2+4e-+2H2
2、O=4OH-C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D.将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块3(23-24高三上上海期中)实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀1铁及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁4(2024浙江三模)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe OH3胶体，下列说法不正确的是A.FeCl3溶液可用
3、于制作印刷电路板B.Fe OH3胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe OH3胶体D.直径为80nm的微粒不属于胶体5(2023吉林长春一模)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线【已知：(NH4)2SO4分解有N2生成】：已知：TG=剩余固体质量原样品质量100%摩尔盐在580下完全分解、得到红棕色固体下列说法错误的是A.可用K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液检验摩
4、尔盐中的金属阳离子B.x=6C.摩尔盐在580下完全分解后的气体产物是：N2、SO2、SO3、H2OD.摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大6(2024广西北海一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2+O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+2Cl-+2H2O电解 Mg(OH)2+H2+Cl2D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27(2024福建一模)下列有关铁及其化合物参
5、与反应的化学方程式书写错误的是2水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.Fe与高温水蒸气反应：2Fe+3H2O g高温 Fe2O3+3H2B.Fe(OH)3胶体制备：C.Fe2+的检验：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KClD.Fe催化甲苯的溴化反应：题型二 铁及其化合物的转化及应用8(2024浙江二模)FeCl3是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比Fe2+强B.Fe3+水解生成Fe OH3使溶液呈酸性C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸
6、的饱和FeCl3溶液中，制备Fe OH3胶体D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验9向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是A.KSCN溶液、氯水B.K3Fe(CN)6C.NaOH溶液D.BaCl2溶液10(2024江苏泰州模拟预测)铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是A.Fe2O3稀盐酸 FeCl3(aq)蒸发 FeCl3(s)B.Fe过量I2FeI2过量Cl2FeCl3C.FeS2O2高温 Fe2O3H2OFe(OH)3D.Fe稀盐酸 FeCl2(aq)SO2FeCl3(aq)11(2024广东湛江一
7、模)部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在aeb的转化B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C.能用a制作的容器运输浓硫酸D.a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液12(2024天津一模)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是3水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系13(2024广东江门一模)实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀
8、及无色气体。下列说法不正确的是A.装置甲产生CO2可排除装置中的空气B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2OD.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁14(2024湖南长沙一模)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu4水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢C.Fe3+和Cu2+
9、是该反应的催化剂D.反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+15(23-24高三上山东阶段考试)若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。下列关于该实验的说法正确的是()A.a电极材料为石墨，b电极材料为铁B.a电极为负极，其反应式为：Fe-3e-=Fe3+C.若白色沉淀在电极周围生成，则d是氯化钠溶液D.液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化16(2024安徽模拟预测)近日，国家科学评论 在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的 FeFe1216+铁团簇(如图所示
10、)的合成与计算化学研究。下列说法正确的是A.56Fe比54Fe多2个电子B.FeFe1216+具有还原性C.Fe位于元素周期表第10纵列D.FeFe1216+中铁与铁之间存在离子键17(23-24高三上江西抚州阶段考试)铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是5水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低B.铁与足量4.02molL-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NOC.足量铁与30mL12.2molL-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122molD.少量铁与浓
11、度恒为9.75molL-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：18(2024湖南衡阳模拟预测)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：实验编号实验操作实验现象1向硝酸酸化的0.05molL-1AgNO3溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明显变黄2在实验1中反应3min、30min、和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液3min时产生白色沉淀，溶液呈红色：30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅3向硝酸酸化的0.05mo
12、lL-1NaNO3溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下NO-3的氧化性引起B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+C.由实验2的现象推断120min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3+Fe=3Fe2+D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，可向黑色固体中加稀盐酸19(2024江西二模)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性
13、纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是6水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.滤液B的溶质主要为氯化铁B.步骤中发生的反应均为置换反应C.为防止在步骤中继续氧化亚铁离子，步骤反应完成后剩余的H2O2需加热除去D.将步骤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应20(2024四川甘孜一模)铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释。(2)电
14、子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+，可选择下列试剂中的(填编号)进行检验，现象是。A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液C.新制氯水一种用Fe2SO43溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2和少量难溶杂质)的流程如图所示。(3)FeS2晶体中阴阳离子个数比为。(4)“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有(写出两项)，发生的离子方程式为。(5)“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为。(6)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作为：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至，趁热过滤，取滤液，过滤、洗涤、干燥。21(2024安徽卷)下列选项中的物质能按图示路
15、径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙ACl2NaClONaCl7水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢BSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca HCO3222(2023全国卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O323(2023浙江卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加
16、入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2SO43溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加56滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀24(2023广东卷)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包
17、装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的CH4可作燃料25(2022重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO-3等离子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO226(2022浙江卷)下列说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀27(2022广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，
18、将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是8水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3Fe CN6溶液无蓝色沉淀生成28(2021广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系29(2020浙江卷)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2SO43、CuCl2、KI之中的几
19、种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl29水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢铁及其重要化合物铁及其重要化合物01 模拟基础练【题型一】铁及其重要化合物【题型二】铁及其化合物的转化及应用02 重难创新练0303 真题实战练题型一 铁及其重要化合物1(2024辽宁沈阳模拟预测)下列化合物中不能由化合反应直接得到的是A.FeSO4B.Fe OH3C.FeC
20、l3D.Al OH3【答案】D【解析】AFeSO4可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意；BFe OH3可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意；CFeCl3可由化合反应2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3制得，C不合题意；D氧化铝与水不反应，不能直接化合得到Al OH3，D符合题意；故答案为：D。2(2024浙江金华二模)取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是A.锌片附近琼脂颜色变红B.铁钉上的电极反应式：O2+4
21、e-+2H2O=4OH-C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D.将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块【答案】A【分析】将裹有锌片的铁钉放入琼脂、饱和食盐水的混合溶液中，滴入几滴酚酞和 K3Fe(CN)6溶液，混合均匀，形成原电池，其中锌作负极、铁作正极，负极电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】A根据以上分析可知，氧气在正极放电，生成氢氧根，所以铁附近变红，故A错误；B铁钉作正1水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢极，铁钉上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C该装置形成原电池，所以离
22、子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确；D将锌片改为铜片，仍能形成原电池，此时铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故D正确；故答案为：A。3(23-24高三上上海期中)实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀D.实验结束后关
23、闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁【答案】C【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题。【解析】A氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B氢氧化亚铁具有强
24、还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确；C一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹 D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确；故选：C。4(2024浙江三模)实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe OH3胶体，下列说法不正确的是A.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板B.Fe OH3
25、胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe OH3胶体D.直径为80nm的微粒不属于胶体2水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢【答案】B【解析】AFeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；B制取Fe OH3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；C胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；D根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于 1nm的为溶液，
26、分散质微粒直径1nm100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确；故选B。5(2023吉林长春一模)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线【已知：(NH4)2SO4分解有N2生成】：已知：TG=剩余固体质量原样品质量100%摩尔盐在580下完全分解、得到红棕色固体下列说法错误的是A.可用K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子B.x=6C
27、.摩尔盐在580下完全分解后的气体产物是：N2、SO2、SO3、H2OD.摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大【答案】C【解析】A摩尔盐中铁元素化合价+2价，Fe2+与K3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液)反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，可用K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子Fe2+，A正确；B摩尔盐在580下完全分解，得到的红棕色固体为Fe2O3，设(NH4)2Fe(SO4)2xH2O)为1mol，则根据铁元素守恒可知，摩尔盐在580下完全分解，得到的Fe2O3为0.5mol，质量为80g，由图可知，最终TG=100%-9.2%-9.2%-9.2
28、%-52.0%=20.4%，则最初1mol摩尔盐的质量为80g20.4%392g，即摩尔盐的相对分子质量为392，故182+56+962+18x=392，解得x=6，B正确；C摩尔盐在580下完全分解后有Fe2O3，Fe2O3中铁元素是+3价，气体中SO2中硫元素是+4价，SO3中硫元素是+4价，N2氮元素还是-0价，化合价3水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢有升高也有降低，但根据摩尔盐的化学式，化合价升高的总数不可能等于化合价降低的总数，C错误；D摩尔盐较稳定，且摩尔质量大配制标准液时误差小，更适合作标准液，Fe2+能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确，故答案为：C。6(
29、2024广西北海一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.Fe2+在碱性环境中被空气氧化：4Fe2+O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2+2Cl-+2H2O电解 Mg(OH)2+H2+Cl2D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】AFe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B氢氧化铁加入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe OH3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，B错误；C阳极材料为
30、铁时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe+2H2O电解 Fe(OH)2+H2，C错误；D碳酸钙加入乙酸溶液中，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2，D错误；故选A。7(2024福建一模)下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是A.Fe与高温水蒸气反应：2Fe+3H2O g高温 Fe2O3+3H2B.Fe(OH)3胶体制备：C.Fe2+的检验：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KClD.Fe催化甲苯的溴化反应：【答案】A【解析】A高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2
31、O(g)高温 Fe3O4+4H2，故A错误；B饱和氯化铁溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为，故B正确；C用K3Fe(CN)6检验Fe2+反应生成KFeFe(CN)6，反应的化学方程式：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl，故C正确；D甲苯和液溴在铁作催化剂的条件下生成对溴甲苯，故D正确；故答案选A。题型二 铁及其化合物的转化及应用4水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢8(2024浙江二模)FeCl3是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷
32、电路板，说明铜的还原性比Fe2+强B.Fe3+水解生成Fe OH3使溶液呈酸性C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中，制备Fe OH3胶体D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验【答案】C【解析】A铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，铜做还原剂，说明铜的还原性比 Fe2+强，A正确；BFe3+水解生成Fe OH3和氢离子，使溶液呈酸性，B正确；C应该将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的水中，制备Fe OH3胶体，C错误；DFeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确；故选C。9向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列
33、试剂一定可行的是A.KSCN溶液、氯水B.K3Fe(CN)6C.NaOH溶液D.BaCl2溶液【答案】B【分析】向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证发生了氧化还原反应。【解析】A向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，故A不选；B含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，能证明SO2与硫酸铁发生氧化还原反应，故B选；C加入NaOH溶液，有氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离子，不能证明二者发生了
34、反应，故C不选；D加入BaCl2溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有SO2-4，不能说明反应生成了SO2-4，不能证明二者发生了反应，故D不选；答案选B。10(2024江苏泰州模拟预测)铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是A.Fe2O3稀盐酸 FeCl3(aq)蒸发 FeCl3(s)B.Fe过量I2FeI2过量Cl2FeCl3C.FeS2O2高温 Fe2O3H2OFe(OH)3D.Fe稀盐酸 FeCl2(aq)SO2FeCl3(aq)【答案】B【解析】AFe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(
35、OH)3沉淀，A不正确；BI2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2+和I-都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2，B正确；CFeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C不正确；DFe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能将5水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢Fe2+氧化为Fe3+，D不正确；故选B。11(2024广东湛江一模)部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在aeb的转化B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C.能用a制作的
36、容器运输浓硫酸D.a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液【答案】B【解析】A存在FeCl2 FeCl3Fe FeCl2的转化，A项正确；BFe3+与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误；C常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故可钢瓶储运浓硫酸，钢瓶用的容器运输浓硫酸C项正确；D当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在Fe NO32，D项正确。12(2024天津一模)部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在bcdeb的循环转化关系【答案】C【分析】图中所示铁元素不同化合价的物
37、质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe()的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe()的盐类物质，d为Fe(OH)3。【解析】AFe与Fe()的盐类物质可发生反应生成Fe()的盐类物质：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；BFe()为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故 B正确；CFe()的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C错误；Dbcdeb的循环转化关系如：FeCl2Na
38、OHFe OH2O2、H2OFe OH3稀HClFeCl3FeFeCl2，故D正确；故选C。13(2024广东江门一模)实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置6水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是A.装置甲产生CO2可排除装置中的空气B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2OD.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁【答案】B【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进
39、行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物；【解析】A装置甲产生CO2可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；BCO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；C丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O，C正确；D丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确；故选B。14(2024湖南
40、长沙一模)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有CuC.Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂7水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢D.反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+【答案】B【解析】A吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3+、Cu2+浓度降低，故A正确；B根据流程图可知，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；C根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H
41、2S+O2=2H2O+2S，Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂，故C正确；D根据流程图可知，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故D正确；故选：B。15(23-24高三上山东阶段考试)若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。下列关于该实验的说法正确的是()A.a电极材料为石墨，b电极材料为铁B.a电极为负极，其反应式为：Fe-3e-=Fe3+C.若白色沉淀在电极周围生成，则d是氯化钠溶液D.液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化【答案】D【分析】Fe(OH)2是借助反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2生成的，制纯净的Fe(OH)
42、2沉淀，Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，电极材料为Fe，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，b为阴极，电极材料为石墨。苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对 d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，以此解答该题。【解析】A结合分析，a电极材料为铁，b电极材料为石墨，故A错误；Ba电极为阳极，其反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C若电解液d是NaCl溶液，阳极生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成，故C错误；D根据分析，苯的密度水的小，不溶于水，可隔
43、绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；答案选D。16(2024安徽模拟预测)近日，国家科学评论 在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的 FeFe1216+铁团簇(如图所示)的合成与计算化学研究。下列说法正确的是8水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢A.56Fe比54Fe多2个电子B.FeFe1216+具有还原性C.Fe位于元素周期表第10纵列D.FeFe1216+中铁与铁之间存在离子键【答案】B【解析】A56Fe、54Fe互为同位素，电子数相同，中子数相差2，故A错误；B根据离子所带电荷可知，该团簇
44、中的Fe存在0价的Fe和Fe2+，因此具有还原性，故B正确；CFe位于元素周期表第8纵列，故C错误；D FeFe1216+铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误；故选：B。17(23-24高三上江西抚州阶段考试)铁与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种含氮产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A.硝酸溶液的浓度越小，其氧化产物中氮元素的价态越低B.铁与足量4.02molL-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NOC.足量铁与30mL12.2molL-1的硝酸溶液反应，生成的气体物质的量为0.122molD.少量铁与浓度恒为9.75molL-1的硝酸溶液反应，还原剂与氧化剂的
45、物质的量之比为13：【解析】A根据图示，硝酸溶液的浓度越小，其还原产物中氮元素的价态越低，故A错误；B根据图示，铁与足量4.02molL-1的硝酸溶液反应，含氮产物主要为NH+4、NO等，故B错误；C足量铁与30mL12.2molL-1的硝酸溶液反应，随反应进行，硝酸浓度降低，生成含氮产物有NO、NO2、N2、N2O、NH+4，故C错误；D少量铁与浓度恒为9.75molL-1的硝酸溶液反应，生成含氮还原产物的物质的量比n(NO):n(NO2):n(N2O)=5:3:1，设生成n(NO)、n(NO2)、n(N2O)分别为5mol、3mol、1mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸为10mol，Fe
46、被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒，被氧化的Fe有263mol，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为13：15，故D正确；选D。18(2024湖南衡阳模拟预测)某实验小组为了探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中溶液显黄色的原因，设计实验如下：9水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢实验编号实验操作实验现象1向硝酸酸化的0.05molL-1AgNO3溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明显变黄2在实验1中反应3min、30min、和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液3min时产生白色沉淀，溶液呈红色：30min时
47、白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅3向硝酸酸化的0.05molL-1NaNO3溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅已知：Ag+与SCN-反应生成白色沉淀AgSCN，下列说法错误的是A.由上述实验可知溶液变黄的主要原因是酸性环境下NO-3的氧化性引起B.由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+C.由实验2的现象推断120min时溶液颜色变浅是因为发生了反应2Fe3+Fe=3Fe2+D.要验证实验1中黑色固体是否含有Ag，
48、可向黑色固体中加稀盐酸【答案】A【解析】A实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；B向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验 2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，B正确；C由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，C正确；D盐酸可以与Fe反应但不与Ag反应，故向实验1所得黑色固体中加过量稀盐酸，有固体剩余则证明固体中有Ag，D正确；故错误的选A。19(2024江西二模)用铁泥(主要成分
49、为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25nm)的流程图如下(所加试剂均过量，部分步骤已省略)，下列叙述正确的是A.滤液B的溶质主要为氯化铁B.步骤中发生的反应均为置换反应C.为防止在步骤中继续氧化亚铁离子，步骤反应完成后剩余的H2O2需加热除去D.将步骤得到的纳米Fe3O4均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应【答案】C【分析】铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、10水不撩不知深浅人不拼怎知输赢水不撩不知深浅人不拼怎知输赢过量的盐酸；加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过量的盐酸和Fe反应：
50、2HCl+Fe=FeCl2+H2，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁；加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2；向浊液C中加入H2O2溶液，反应完成后需除去剩余的H2O2，再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品Fe3O4。【解析】A滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误；B加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+Fe=3Fe2+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误；C为防止H2O2在步骤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2，C项正确；D超顺磁性纳米Fe3O4平均直径为25nm，其均匀分散在水中后得到胶体，能产生丁达尔效应，D项错误；故选C。20(2024四川甘孜一模)铁是