《2021届高考化学一轮复习铁及其化合物专题测试卷【含答案】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习铁及其化合物专题测试卷【含答案】.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2021 届高考化学一轮复习铁及其化合物专题测试卷 一、单选题 1下列物质间的转化，不能一步实现的是 ANaNa2O2 BFe2O3Fe(OH)3 CFeFeSO4 DFeCl3FeCl2 2下列除去杂质的方法正确的是 A除去 SO2中混有的 CO2：用澄清石灰水洗气 B除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 3赤铁矿的主要成分是（）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)3 4高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能
2、絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+ClO-+OH-2-4FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A由上述反应可知，ClO-的氧化性强于2-4FeO B高铁酸钾中铁显+6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 5根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）AA BB CC DD 6下列有关化学现象和化学概念表述正确的是()A某气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性 BFe(OH)3胶体做
3、电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶粒带正电荷 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的 HClO 氧化了 Fe2+D鉴定 FeCl3溶液中含有 FeCl2可以滴加酸性 KMnO4溶液，若褪色，则证明有 FeCl2 7铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（）A产物中有氢氧化铁 B铁发生了还原反应 CH2O中的 O元素被氧化了 D3mol铁发生反应，转移 8mol电子 8中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 B我国的瓷器驰名世界，如半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”
4、，其主要原料为黏土 C 本草纲目拾遗中记载的无机物“强水，性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。这里的“强水”是指 HNO3 D 新修本草中关于“青钒”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，赤色固 体可能是 Fe3O4 9下列物质间转化均能实现转化的是 ANaHCO3 Na2CO3饱和石灰水 NaOH BFe氯气、点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2 CN2氧气、放电NO2水HNO3 DSiO2水H2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3 10生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯 H2，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是()A
5、燃料反应器中 Fe2O3固体颗粒大小影响其与 CO、H2反应的速率 B蒸汽反应器中主要发生的反应为 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 C从蒸汽反应器所得 H2和 H2O的混合物中液化分离 H2O，可获得高纯 H2 D当 n(CO):n(H2)=1:1时，为使 Fe2O3循环使用，理论上需要满足 n(CO):n(O2)=2:1 11下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A乙炔具有还原性 B待测液中含 Fe2+Ca 管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 D检验溴乙烷消去反应产物 AA BB CC DD 12实验室中下列做法错误的是 A钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火 B保存硫酸
6、亚铁溶液时，加少量硫酸，并加少量铁屑 C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 D在同一层试剂厨里不能存放浓氨水和浓盐酸 13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析或结果错误的是 AH2SO4浓度为 2.5molL-1 BOA段产生的是 NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D原混合酸中 NO3-的物质的量为 0.1mol 14在标准状况
7、下，将 5.6g 铁和 4.6g钠分别与 100m L 1mol/L的盐酸反应，则放出 H2的体积（A铁的多 B钠的多 C铁和钠放出一样多 D无法比较 15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 二、解答题 16碳是形成化合物种类最多的元素其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题(1)有机物 M经过太阳光光照可转化成 N转化过程如下；H=+88.6 kJ
8、mol-1。则 M、N相比较稳定的是_。(2)工业生产可利用 CO从燃煤烟气中脱硫。已知 S(s)的燃烧热(H)为-mkJ/mol。CO 与 O2反应的能量变化如下图所示，则 CO 从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为_(H用含 m的代数式表示)。(3)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H=-238.6 kJmol-1CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-a kJmol-1则a_(填“”“”或“=”)238.6。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作耐高温材料 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-
9、1176 kJmol-1则反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为_。(5)实验室用该耐高温材料废料（含 Al2O3、TiC 及少量 C 和 Fe2O3)制备净水剂液体聚合硫酸铝铁AlFe(OH)n(SO4)m，操作步骤如下（部分操作和条件略）：I向废料中加入过量 H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的 FeSO47H2O和双氧水。III向溶液中加入 Ca(OH)2固体，调节溶液的 pH约为 1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。写出步骤 I主反应的化学反应方程式_，步骤 I中反应温度与 H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤 I中反应的适宜温度是
10、_，H2SO4质量分数的适宜范围是_ 步骤 II中加入双氧水所发生的离子方程式是_。.17工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如下图。已知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在 pH 1.06.0 范围内可保持活性。金属离子沉淀的 pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的 pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 pH 2.8 6.7 8.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_。（2）生物堆浸过程的反应在 T.f细菌的作用下进行，主要包括
11、两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H+O2T f 细菌 Cu2+Fe2+2S+2H2O，第二阶段的反应为 Fe2+继续被氧化转变成 Fe3+，反应的离子方程式为_。（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的 pH 在_范围内。（4）过程 I中，加入 Na2S2O3固体会还原堆浸液中的 Fe3+，得到溶液 X。为判断堆浸液中 Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液 X，向其中加入_试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。（5）过程 II中，用 H2O2和稀硫酸处理后，CuS 完全溶解，用离子方程式表示 H2O2的作用是_。（6）绿矾的纯度可通过 KMnO4滴定法测定。取 m g绿
12、矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为 c mol/L 的 KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗 KMnO4溶液的体积为 V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为_。（已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为 278 g/mol）18某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ca(OH)2 开始沉淀的 pH 2.3 7.6 4.4 完全沉淀的 pH 3.2 9.7 6.4（1）酸浸后加入 H2O2的目的是_，调 pH的最适宜范围为_。（2）调 pH过程中加入的试剂最好是_。A NaOH B C
13、uO C NH3H2O D Cu2(OH)2CO3（3）煮沸 CuSO4溶液的原因是_。向 CuSO4溶液中加入一定量的 NaCl、Na2SO3，可以生成白色的 CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的 CuCl样品 0.250 0 g置于一定量的 0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用 0.100 0 molL-1的 Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗 Ce(SO4)2溶液 25.00mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl
14、=Fe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该 CuCl 样品的质量分数_。参考答案 1B2B3B4C5D6B7D8D9A10D11C12A13D14B15C 16M 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=(m-566)kJmol1 98 kJ Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O 100 45%50%H2O22Fe2+2H+2H2O2Fe3+17增大接触面积，加快堆浸速率 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 1.01.5 KSCN CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S 1.39100%cVm 18加入过氧化氢可使亚铁离子变为铁离子，便于除去 3.2pH4.4 BD 溶液中含有过量的过氧化氢，加热使过氧化氢分解，防止氧化后续产物 CuCl 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO4 取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净 99.5%