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1、1电解质溶液电解质溶液一、一、强弱电解质强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中弱电解质溶液中4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？二、二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素温度，促进电离。浓度：按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。电解质电离方程式加入少量盐酸加入少量氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢
2、氧化铁氢氧化铝水资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135132三、三、水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为 KW=c(H+).c(OH-)25 时，KW=c(H+).c(OH-)=实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即 KW=c(H+).c(OH-)=2、如果温度高于 25 时，水的电离程度，KW值。如果确定了温度，那么就可以利用 KW来进行简
3、单的计算。（1）已知常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为 0.510-9，则此时水电离出的氢离子浓度为。（2）已知某温度下水的离子积常数为 110-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为 0.05mol/L,则此时该溶液中，水电离出的氢离子浓度为。3、溶液的 pH1）、pH 的定义：因为对于氢离子或者氢氧根离子浓度小于 1mol/L 的溶液来说，容易出现表达或计算的错误，为了方便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表示，定义了 pH 和 pOH。计算公式：计算公式：pH=或或pOH=或或常温下，常温下，pH+pOH=142）、溶液酸碱性的定义中性溶液中性溶液 c(H+)c(OH-)常温下，常温下，
4、c(H+)10-7，pH=pOH=酸性溶液酸性溶液 c(H+)c(OH-)常温下，常温下，c(H+)10-7，pHpOH碱性溶液碱性溶液 c(H+)c(OH-)常温下，常温下，c(H+)10-7，pHpOH3）、pH 的计算0.01mol/L 的盐酸溶液，pH=;0.0005 mol/L 的硫酸溶液，pH=;0.01mol/L 的醋酸溶液，pH 范围是;0.0005 mol/L 的氢氧化钡溶液，pH=;0.01mol/L 的氨水溶液，pH 范围是;把 0.01mol/L 的盐酸和 0.005 mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的 pH=;把 0.01mol/L 的盐酸和 0.0
5、1mol/L 的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH 等于 2 的硫酸和 pH 等于 12 的氨水等体积混合后，溶液显性，其原因为。把把 0.01mol/L 的醋酸和 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH 等于 2 的醋酸和 pH 等于 12 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显性，其原因资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：79121351
6、33为。常温下，将此温度下 pH11 的苛性钠溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合。若混合液为中性，则 a:b注意注意：酸碱混合问题的解题思路酸碱混合问题的解题思路：先分析谁过量先分析谁过量，谁过量就显谁的性质谁过量就显谁的性质；如果恰好反应如果恰好反应，要考虑产物的水解问题要考虑产物的水解问题，看水解后的溶液性质。看水解后的溶液性质。四、盐类的水解四、盐类的水解1、水解的特点盐类水解的条件：有弱才水解有弱才水解，无弱不水解无弱不水解；（或者或者参与水解反应参与水解反应）盐类水解的结果：谁强显谁性谁强显谁性；盐类水解的程度：越弱越水解越弱越水解，水解很微弱水解很微弱。（如：等浓度的
7、碳酸钠和醋酸钠溶液，碱性更强的（如：等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，碱性更强的是是，其原因为，其原因为。）盐类水解平衡的移动：浓度、温度浓度、温度（升温（升温水解水解。）例题：1）相同条件下物质的量相同的下列溶液，Na2CO3CH3COONa Na2SO4NaHSO4pH 的由大到小的顺序是。2)下列物质的浓度均为 1mol/L,则下列物质的溶液：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O，NH4+离子的浓度的大小顺序是。3)20和 80时，氯化铵溶液的水解程度，前者后者。4）0.1mol/L 和 0.01mol/L 的醋酸钠溶液，水解程度，前者后者。2、水解离子方程式的书写（写出下列
8、物质水解的离子方程式）（1）醋酸钠，显性（2）氯化铵，显性（3）碳酸氢钠，显性（4）碳酸钾，显性资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135134（5）氯化铁，显性（6）硫酸铜，显性3、盐类水解的应用1）加热、蒸干氯化铝溶液最后得到固体，解释原因：。如果换成加热、蒸干硫酸铝溶液呢？最后得到固体，解释原因：。2）为什么用热的纯碱溶液清洗油污效果好？3）在配制硫酸铜、SnCl2溶液时，经常先把晶体溶于少量
9、稀硫酸、盐酸后，再加水稀释成溶液。4）明矾能够净水的原理。5）铵态氮肥与草木灰（成分是 K2CO3）不能混合施用。6）把镁条加入到氯化铵溶液中，能生成大量气体。7）实验室用氯化铝和偏铝酸钠按一定比例混合制备氢氧化铝。（制备氢氧化铝的最优方案）四、四、电解质溶液常见考点电解质溶液常见考点1、溶液中离子浓度的判断：先分析溶液成分：先分析溶液成分：单一成分的盐溶液要考虑其可能发生的水解反应，单一成分的盐溶液要考虑其可能发生的水解反应，混混合成分的溶液一般只考虑物质的电离。合成分的溶液一般只考虑物质的电离。例题：（1）0.1mol/L 的氯化铵溶液中，各离子浓度大小顺序（注意：水解程度是微弱的）（2）
10、0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序（注：先分析反应后的溶液成分）资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135135（3）pH=1 的盐酸和 pH=13 的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序（注意与上一题的区别，也是先分析反应后溶液成分，再根据成分来判断）（4）向 200mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，通入标况下 224ml 二氧化碳气体，所得
11、溶液中，各离子浓度大小顺序（5）向 200mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，通入标况下 448ml 二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序（6）向 200mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，通入标况下 336ml 二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序（7）把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液以等体积混合，则各离子浓度大小顺序是2、溶液中的守恒问题（1）电荷守恒因为溶液要保持电中性，所以溶液中阳离子所带等于阴离子所带。注意：电荷量注意：电荷量=离子物质的量离子物质的量离子所带电荷数离子所带电荷数例题：用电荷守恒表示下列物质的
12、溶液中各离子浓度之间的关系。1氯化铵溶液中的电荷守恒等式2碳酸钠溶液中的电荷守恒等式3碳酸氢钠溶液中的电荷守恒等式 向 200mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，通入标况下 336ml 二氧化碳气体，所得溶液中，用电荷守恒表示的等式资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：7912135136小结小结通过以上实例不难发现，电荷守恒与溶液浓度的大小，只与溶液中的离子种类有关。只要相同，则电荷守恒的等式就相同。（2）物料守恒（元素守恒）变化前后某种元素的原子个数守恒。例题：写出表示下列物质物料守恒的等式1NaHCO3溶液中的 Na 与 C 的物料守恒关系2Na2CO3溶液中的 Na 与 C 的物料守恒关系（3）质子守恒例题：NaHCO3溶液中的质子守恒关系Na2CO3溶液中的质子守恒关系资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513