《高三化学一轮复习之电解质溶液自编知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习之电解质溶液自编知识点.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电解质溶液一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2、电解质一定能导电吗？3、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中弱电解质溶液中4、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？二、 弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素温度，促进电离。浓度：按要求完成以下表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。电解质电离方程式参加少量盐酸参加少量氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢氧化铁氢氧化铝水1三、水的电离和溶液的pH1、定义，纯水中，氢
2、离子与氢氧根离子的乘积为 KW = c(H+) . c(OH-)25 时，KW =c(H+) . c(OH-)=实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即KW=c(H+).c(OH-)=2、如果温度高于25时，水的电离程度，KW值。如果确定了温度，那么就可以利用KW来进行简单的计算。1常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为0.510-9 ，那么此时水电离出的氢离子浓度为。2某温度下水的离子积常数为110-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为0.05mol/L,那么此时该溶液中， 水电离出的氢离子浓度为。3、溶液的 pH1、pH的定义：因为对于氢离子或者氢氧根离子浓度小于1mol/L的溶液来说，容易出
3、现表达或计算的错误，为了方便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表示，定义了 pH 和 pOH。计算公式：pH=或pOH=或常温下，pH+pOH=142、溶液酸碱性的定义中性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pH=pOH=酸性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pHpOH碱性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pHpOH3、pH的计算0.01mol/L的盐酸溶液，pH=;0.0005mol/L 的硫酸溶液，pH=;0.01mol/L的醋酸溶液，pH范围是;0.0005mol/L的氢氧化钡溶液，pH=;0.01mol/L的氨水溶液，p
4、H范围是;把0.01mol/L的盐酸和0.005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的pH=;把0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH等于2 的硫酸和pH等于12的氨水等体积混合后，溶液显性，其原因为。把把 0.01mol/L 的醋酸和 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH等于2 的醋酸和pH等于12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显性，其原因2为。常温下，将此温度下pH11的苛性钠溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合。假设混合液为中性， 那么a :b注意：酸碱混合问题的解
5、题思路：先分析谁过量，谁过量就显谁的性质；如果恰好反响，要考虑产物的水解问题， 看水解后的溶液性质。四、盐类的水解1、水解的特点盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解；或者参与水解反响盐类水解的结果：谁强显谁性；盐类水解的程度：越弱越水解，水解很微弱。如：等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，碱性更强的是，其原因为。盐类水解平衡的移动：浓度、温度升温水解。例题：1相同条件下物质的量相同的以下溶液，Na2CO3CH3COONa Na2SO4NaHSO4pH的由大到小的顺序是。2)以下物质的浓度均为1mol/L,那么以下物质的溶液：NH4ClNH4HSO4CH3COONH44NH3H2O，NH+离子的浓度的
6、大小顺序是。3)20和80时，氯化铵溶液的水解程度，前者后者。40.1mol/L和0.01mol/L的醋酸钠溶液，水解程度，前者后者。2、水解离子方程式的书写写出以下物质水解的离子方程式1醋酸钠，显性2氯化铵，显性3碳酸氢钠，显性4碳酸钾，显性35氯化铁，显性6硫酸铜，显性3、盐类水解的应用1加热、蒸干氯化铝溶液最后得到固体，解释原因：。如果换成加热、蒸干硫酸铝溶液呢？最后得到固体，解释原因：。2为什么用热的纯碱溶液清洗油污效果好？3在配制硫酸铜、SnCl2溶液时，经常先把晶体溶于少量稀硫酸、盐酸后，再加水稀释成溶液。4明矾能够净水的原理。5铵态氮肥与草木灰成分是 K2CO3不能混合施用。6把
7、镁条参加到氯化铵溶液中，能生成大量气体。7实验室用氯化铝和偏铝酸钠按一定比例混合制备氢氧化铝。制备氢氧化铝的最优方案四、电解质溶液常见考点1、 溶液中离子浓度的判断：先分析溶液成分：单一成分的盐溶液要考虑其可能发生的水解反响，混合成分的溶液一般只考虑物质的电离。例题：10.1mol/L 的氯化铵溶液中，各离子浓度大小顺序注意：水解程度是微弱的20.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序注：先分析反响后的溶液成分43pH=1 的盐酸和 pH=13 的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序注意与上一题的区别，也是先分析反响后溶液成分，再根据成分来判断4向20
8、0mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下224ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序5向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下448ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序6向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下336ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序7把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液以等体积混合，那么各离子浓度大小顺序是2、 溶液中的守恒问题1电荷守恒因为溶液要保持电中性，所以溶液中阳离子所带等于阴离子所带。注意：电荷量=离子物质的量离子所带电荷数例题：用电荷守恒表
9、示以下物质的溶液中各离子浓度之间的关系。1氯化铵溶液中的电荷守恒等式2 碳酸钠溶液中的电荷守恒等式3 碳酸氢钠溶液中的电荷守恒等式向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下336ml二氧化碳气体，所得溶液中，用电荷守恒表示的等式5小结通过以上实例不难发现，电荷守恒与溶液浓度的大小，只与溶液中的离子种类有关。只要相同，那么电荷守恒的等式就相同。2物料守恒元素守恒变化前后某种元素的原子个数守恒。 例题：写出表示以下物质物料守恒的等式1 NaHCO3溶液中的 Na与 C 的物料守恒关系2 Na2CO3溶液中的 Na与 C 的物料守恒关系3质子守恒例题：NaHCO3溶液中的质子守恒关系Na2CO3溶液中的质子守恒关系6