《2020高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习).pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 页 共 6 页1.2 物质的量物质的量浓度浓度1下列目的能达到的是()A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 的 NaCl 溶液B将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol/L 盐酸C将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液所得溶液浓度为 1 mol/LD将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为 2 mol/L。2下列关于容量瓶
2、的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。3下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/LAlCl3溶液C50 mL 1
3、mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中 c(Cl)0.5 mol/L，而 A、B、C、D 项中，c(Cl)分别为 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D 项正确。4下列有关溶液配制的说法正确的是()A在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH1 的盐
4、酸配制 100 mL pH2 的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项 A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。5取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1【答案】B资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群
5、:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 2 页 共 6 页【解析】容量瓶中 H2SO4溶液的 H物质的量为 n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21mol，所以 c(H)0.21 mol0.5 L0.42 molL1。6(2015泰安质检)某地酸雨经检验除含 H外c(OH)可忽视还有 Na、Cl、NH4、SO24其浓度依次为：c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH4)2.3105
6、mol/L，c(SO24)1.05105mol/L，则该地酸雨的 pH 为()A3B4C5D6【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出 c(H)2c(SO24)c(Cl)c(Na)c(NH4)1.0105mol/L，则 pH5。7 某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量 NaClO 固体的质量为
7、140 g【答案】C【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量 NaClO 固体的质量为 500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D 项错误。836.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 LD所
8、得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)【答案】C【解析】n(HCl)1 mol，在标准状况下的体积为 22.4 L，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl 分子，B 项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于 1 L，c(HCl)w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为 w4，试比较 w3、w4的相对大小？_；_。【答案】(1)(1031w1)/MmolL1(2)(w1w2)/2(3)若12w3w4；若1w4【解析】(1)设溶液的体积为 1 L，则溶液的浓度为 1031w1M g(1031w1)/MmolL1(2)设两份溶液的质量都为 1 g，则w3(1w11w2)
9、/(11)(w1w2)/2(3)解答该问题应从以下两种情况分析(混合液的质量分数趋近于质量大者)：溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液混合，质量分数大者，质量越大，则 w3w414.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 5 页 共 6 页列问题：(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含
10、c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为 c2molL1的氨水与15c2molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)2gcm3，所得溶液的物质的量浓度_35c2molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1)9.8c11%(2)c1/2(3)大于大于【解析】(1)设硫酸体积为 1 L 进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)仔细观察图像，找出规律：氨水的浓度越小，密度越大。15.请按要求完成以
11、下 2 个小题：（1）在同温、同压下，实验测得 CO、N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，其中 O2的质量分数为_。若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 1 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_。（2）相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL 恰好与 150 mL H2化合生成 HCl 和 H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。【答案】(1)27.6%48.3%(2)1151.5【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为 14.5229，因 CO 与 N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设
12、 O2的物质的量分数为 x，则 CO 和 N2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得 x0.25。O2的质量分数为0.253229100%27.6%。若 CO 和 N2的物质的量之比为 11，设混合气体为 1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素质量分数为：0.8751629100%48.3%。(2)设 Cl2的体积为 x mL，则 O2的体积为(100 x)mL。根据反应 H2Cl2=点燃2HCl、2H2O2=点燃2H2O 知，反应中消耗的 H2为：x mL2(100 x)mL150 mL，解得
13、x50 mL。因此 n(Cl2)n(O2)1 1。体积百分含量各占 50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。16.在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：59
14、1993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513第 6 页 共 6 页(3)在 40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？【答案】(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)
15、2.6 mL(4)5.85 g【解析】(1)n(HCl)224 L/22.4 Lmol110 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度 c1 000w/M1 0001.1836.5%/36.511.8(molL1)。(2)根据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知：c(稀)11.8 molL1(0.1 L/1.18 L)1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则：n(HCl)1molL10.001x L0.001x mol，根据反应 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 有：0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl。根据 Cl 元素守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513