《江苏专版2020版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时3物质的量浓度及其溶液的配制课时训.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2020版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时3物质的量浓度及其溶液的配制课时训.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.课时 3 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol L 1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL 容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A B C D 全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案A 2(2017洛阳模拟)下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL 2.5 mol L1MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol L1NaCl 溶液C250 mL 1
2、mol L 1AlCl3溶液D300 mL 5 mol L 1KClO3溶液答案A 3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol L1的是()A10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液C将 0.5 mol L1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液解析A项，c(NaOH)10 g40 gmol10.25 L1 molL1；B项，c(H2SO4)80 g80 gmol11 L1 molL1；C项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL，NaN
3、O3的浓度也不是1 mol L1；D项，c(HCl)22.4 L22.4 L mol11 L1 mol L1。答案C 4下列叙述正确的是()A将 5.85 g NaCl晶体溶入100 mL 水中，制得1 mol L 1NaCl 溶液B将 1 体积cmolL 1硫酸用水稀释为5 体积，得到0.2cmolL 1硫酸C将 25 g 无水 CuSO4溶于水配制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol L 1D将w g a%NaCl 溶液蒸发掉w/2 g 水，得到4a%NaCl 溶液解析A项，NaCl 溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于 1 molL文档来源为:从网络收集
4、整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.1；C 项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于 1 mol L 1；D 项，若不析出晶体，得到的是2a%的 NaCl 溶液。答案B 5欲配制100 mL 1.0 mol L1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将 20 mL 5.0 mol L1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL AB CD 解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的
5、体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。答案A 6下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 mol L1通常需要用容量瓶等仪器)C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D用 pH1 的盐酸配制100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。答案C 7用 NaOH固体配制1.0 mol L1的 NaOH溶液 220 m
6、L，下列说法正确的是()A首先称取NaOH 固体 8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol L1的 NaOH溶液 220 mL，要用250 mL 容量瓶来配制，则需要 NaOH 固体 10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。答案D 8下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaCl C用 100 mL 的量筒量取5.2 mL
7、 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL 量筒量取 5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。答案D 9(2017廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值
8、偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线AB CD 解析醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据cnV分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润
9、洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据cnV分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选A。答案A 10用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g 437.5 g B 71.4 g 428.6 g C437.5 g 62.5 g D 428.6 g 71.4 g 解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：x62.5 gy437.5 g故答案选A。答案A 11下图是某学校实验室从化学
10、试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol L1B1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol L1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol L1解析A项，c1 000 mL1.84 g cm 398%98 gmol11 L18.4 mol L1；B项，Zn 与浓 H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL4.6 mol L1x1
11、8.4 molL1，x50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的 2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 molL1。答案C 12在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为gmL 1，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数waVa100%B溶质的物质的量浓度c1 000a35VmolL1C溶液中c(OH)1 000bVmolL1c(H)D上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为gmL
12、1，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数a gV g100%aV100%，故 A不正确；a g NH3的物质的量为a17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV103 L1 000a17VmolL1，故 B不正确；VmL溶液中c(OH)c(H)c(NH4)c(H)1 000bVmolL1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2Vg，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故 D不正确。答案C 二、填空题13(2017泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁
13、盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.(1)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到盐酸的密度为bgmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和 Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用
14、 100 mL 2 molL 1的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和 Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有 FeBr3、FeCl3，n(Cl)3.36 L22.4 L mol12 0.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，则c(FeBr2)0.2 mol0.1 L2 mol L1。(3)Fe3在水中发生水解：Fe33
15、H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3的水解是可逆反应，且 Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA。答案(1)1 000ab36.5a2 240molL 1(2)2 mol L1(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于14实验室需要配制0.1 mol L1CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质
16、量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8 g B需要 CuSO45H2O晶体 12.0 g C需要 CuSO45H2O晶体 12.5 g D需要 CuSO4固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23 次是为了 _。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，wo
17、rd 版本可编辑.溶液名称及浓度。(8)在 配 制 过 程 中，某 学 生 观 察 定 容 时 液 面 情 况 如 图 所 示，所 配 溶 液 的 浓 度 会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol L1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol L1的 CuSO4溶液，需要选用500 mL 容量瓶，实际上配制的是 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 molL10.5 L0.05 mol，
18、若用CuSO4配制，则需要的质量：160 gmol10.05 mol 8.0 g；若用 CuSO45H2O配制，则需要的质量：250 gmol 10.05 mol 12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯23 次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻
19、璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4 溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将
20、_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO2 8H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为 _mg/cm3。解析(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用 50 mL 容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO2 8H2O。(5)血 液 样 品 中Ca2 的 浓 度 为0.020 mol/L 1210 3 L 5240 g/mol 103 mg/g20.00 cm31.2 mg/cm3。答案(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2