《化学反应速率与化学平衡练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率与化学平衡练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章化学反应速率与化学平衡练习题 一、单选题1关于合成氨工艺的下列理解不正确的是A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率C分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。D由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行2N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)H0，用特种催化剂能使
2、N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列说法正确的是A反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的S0BNO、NO2是造成温室效应的主要气体C酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的离子方程式：2OH-+HClO+NO=Cl-+NO+H2OD吸收时气体、溶液逆流而行目的是提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率3对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是AA、B全部变成了C、DBA、B、C、D
3、四种物质的量浓度一定相等C反应已经停止D反应混合物各成分的百分含量不再变化4在恒温，体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)HB平衡时体系压强：C若容器体积，则D若实验中CO和用量均加倍，则CO转化率小于70%10下列说法正确的是A化学反应都伴有能量变化B使用催化剂可以改变反应的平衡常数C升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同焓变也不同11一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列
4、事实不能说明该反应达到平衡状态的是A断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2molH-Cl键B容器内气体密度不再改变C容器内气体颜色不再改变D容器内气体压强不再改变12我国科学家以廉价的含钴配合物()作为催化剂，实现醚类化合物的羰基化反应，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是A降低了该反应的活化能，加快化学反应速率B实现醚类化合物的羰基化反应只有一种途径C循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D当、基团为甲基时，该反应的总反应可表示为13下列关于化学反应速率的说法正确的是（）恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。使用催化剂可改变反应速率，从而改变
5、该反应过程中吸收或放出的热量。3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。ABCD二、填空题14化学反应速率与生产、生活密切相关。(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12
6、345氢气体积(mL)(标况)50120232290310反应速率最大的时间段是 (填“01” “12” “23” “34” “45”)min，原因是： 。反应速率最小的时间段是 ，原因是： 。23min 内该反应的反应速率(HCl)= molL1min1(设溶液体积不变)。(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 (填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A蒸馏水BNaOH 溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液ENaCl 溶液(3)根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是 (填字母)。a化学反
7、应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品b催化剂的使用是提高产品产率的有效方法c正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益15甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.53H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= (用K1、K2表示)。(2)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)
8、、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1molL-1，则此时v正 v逆(填“”“=”或“”)。(3)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得有关数据如表。反应时间/min01234n(CH3OH)/mol1.020.620.420.320.32反应在2min内以CH3OCH3(g)表示的化学反应速率为 。该温度下的反应的平衡常数为 。16如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂
9、和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况.则 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C) （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应.x的值为 。（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 （填序号）。w(C)A的转化率B的转化率压强c（A）c（B）升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。1725时，在体积为2L的密
10、闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式： 。此反应的平衡常数的表达式K= ，03 min内，A的速率为 。在57min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是 。(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：上图中t3时刻改变的条件是 。A的转化率最大的一段时间是 。18二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.100
11、0.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025（1）已知：K800K1000，则该反应的H 0(填“大于”或“小于”)，用O2表示02 s内该反应的平均速率为 。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体颜色保持不变b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变d容器内气体密度保持不变（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有 。（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K 。（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时
12、，NO2的转化率为 。（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2OH0CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-bkJmol-1(b0)若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为 ，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。21探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. .
13、 . 回答下列问题：一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 。三、计算题22汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO(g)和CO(g)，在一定条件下发生上述反应，测得一定时间内CO(g)和N2(
14、g)的物质的量随温度变化如下表：物质的量T1T20min5min10min15min20min25min30minn(CO)/mol2.01.160.800.800.500.400.40n(N2)/mol00.420.600.600.750.800.80实验测得v正=k正c2(CO)c2(NO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。若在2L的恒容密闭容器中加入1molNO(g)和1molCO(g)，在T2下反应达到平衡时，k正k逆= 。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A合成氨为放热反应，H小于零，气体系数之和减小，S小于零
15、，H和S受温度的影响很小，所以合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零，A正确；B压强一定，添加少量惰性气体，参与反应的气体的分压减小，相当于减小压强，平衡会逆向移动，不利于提高平衡转化率，B错误；C空气中有大量氮气，分离液态空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外CH4，CO可能会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，C正确；D不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，D正确；综上所述答案为B。2D【详解】A反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)为气体分子数增加的反应，则S0，A错误。B二氧化碳是
16、造成温室效应的主要气体，不是NO、NO2；B错误。C酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的离子方程式：3HClO+2NO+H2O =3Cl-+2NO+5H+，C错误。D吸收时气体、溶液逆流而行目的是增加反应物接触时间和面积，提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率，D正确。 故选D。3D【详解】A可逆反应不能进行彻底，A错误；B物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，B错误；C平衡状态是动态平衡，v正=v逆0，反应仍在进行，反应未停止，C错误；D可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，即各组分的百分含量不再变化，D正确；故选D。4C【
17、详解】A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；BCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故B错误；Cv正(H2)=3v逆(H2O)，方向相反，化学反应速率之比等于计量数之比，能判断平衡状态，故C正确；D随着反应的进行，产生的CH3OH(g)和H2O(g)一样多，故体积分数之比保持不变，不能据此判断化学平衡状态，故D错误；答案选C。5B【详解】A. 10s内，速率之比等于化学
18、计量数之比，所以，故A错误；B. 升高温度正逆反应速率都加快，故B正确；C. 增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，故C错误；D. 可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，故D错误；故答案选B。6B【分析】【详解】A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），正确；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，错
19、误；答案选B。7D【详解】A由图可知，升高温度，硫化氢分数减小、二硫化碳分数增加，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，A正确；B由三段式可知：A点时硫化氢和二硫化碳的分数相等，1-x=2x，x=，则A点时的平衡转化率约为，B正确；C相同条件下，处于B点时，硫化氢的分数小于平衡时的分数，反应正向进行，C正确；D在恒容密闭容器中，C点时，往容器中再充入4mol和1mol，相当于增加压强，平衡正向移动，再次达平衡后减小，D错误；故选D。8D【详解】A催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；B活化能越大反应越慢，反应的活化能比反应小，故B正确；C根据图示，总反应为，通入过量空气，平衡正向移动，可提高
20、SO2的平衡转化率，故C正确；D使用催化剂能降低反应的活化能，但是反应物、生成物的总能量不变，故加入催化剂不能改变反应热，故D错误；选D。9C【详解】A、的温度相同，而CO转化率，则可看作在的基础上加压，即v1v2，因此反应速率：，故A错误；B与比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不相等，因此平衡时体系压强P1P254，故B错误；C若容器体积V1V3、温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即正向是放热反应，故C正确；D若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩体积，CO转化
21、率增大，则CO转化率70%，故D错误；故答案选C。10A【详解】A化学反应中，断键吸热，成键放热，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；B平衡常数只与温度以及化学计量数有关系，与是否使用催化剂无关，故B错误；C升高温度使反应加快，是因为增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大，而反应的活化能不变，故C错误；D根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故D错误；答案选A。11A【详解】A.根据方程式可知：当有1molCl-Cl键断裂的时候，会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变，所以不能说明该反应达到平
22、衡状态，A错误；B.反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B正确；C. 容器内气体颜色不再改变，说明Cl2的浓度不再改变，一定达到平衡状态，C正确；D.反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D正确.答案选A.12B【详解】A为催化剂，能降低该反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；B由题图可知，实现醚类化合物的羰基化反应有两种途径，故B错误；C分析题图可知，循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键(碳碳键)的形成，故C正确；D分析题图可知，当、基团为甲基时，、CO和为箭头进来的物质(反应物)，为箭头出去的物
23、质(生成物)，该过程的总反应为，故D正确；故答案选B。13A【详解】恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；其他条件不变，温度越高，活化分子百分数越大，化学反应速率越快，故正确；使用催化剂不能改变反应热，故错误；未注明参照物，不能直接比较3molL-1s-1与1molL-1s-1的反应速率的快慢，故错误；升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，单位体积内的活化分子的数目增多，但活化分子总数不变，故错误；增大反应物浓度，单位体积内的活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，故错误
24、；催化剂通过参与反应，降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反应速率，但反应前后催化剂质量和化学性质不改变，故错误；故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意外界条件对活化分子的影响。本题的易错点为，要注意浓度和压强对活化分子的数目和百分数的影响。14 2min3min 反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快 4min5min 4min5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢 0.1mol/(Lmin) AE ac【详解】(1)从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Z
25、n置换H2的反应是放热反应，温度升高反应速率增大； 4 min5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降，反应物浓度越低，反应速率越小； 在23min时间段内，n(H2)=0.005mol，由n(H2)2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)=0.1mol/(Lmin)；(2) A加入蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，A选；B加入NaOH溶液，OH-能与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，B不选；C加入Na2CO3溶液，与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H
26、+的物质的量减小，氢气的量也减小，C不选；D加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，D不选；E加入氯化钠溶液，减小氢离子的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，E选；答案为AE。(3)a化学反应速率为表示反应快慢的物理量，反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，a说法正确；b催化剂的使用是提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高产品产率，只能缩短反应时间，b说法错误；c化学反应速率及平衡都影响化工生产的经济效益，故正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益，c说法正确；答案为ac。15(1)K1K2(2)(3)
27、 0.075molL-1min-1 1.2【详解】（1）将反应+可得反应，则K3=K1K2，故答案为：K1K2；（2）由题给数据可知，500时，反应在某时刻的浓度熵Qc=，反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故答案为：；（3）由题给数据可知，反应在2min内以二甲醚表示的化学反应速率为，故答案为：0.075molL-1min-1；由表格数据可知，该温度下3min时反应达到平衡，甲醇的浓度为=0.16molL-1，二甲醚和水蒸气的浓度都为 =0.175molL-1，反应的平衡常数为1.2，故答案为：1.2。16 b a 变小 吸热 1 正反应【详解】（1）.使用催化剂，加快反应速率，
28、缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为b；(2).恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则反应混合物各组分的百分含量不变，由图可知，在a曲线上C的百分含量不变，b曲线到达新平衡后C的百分含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体，故答案为a；不变；(3).由图可知，压强相同时，温度越高，C的百分含量越高，平衡向正反应方向移动，因升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同，压强越大，平衡时C的含量越高，平衡向正反应方向移动，因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，
29、即x2(x为整数)，则x=1故答案为吸热；1；(4).该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积减小。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向右移动。由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A. B的转化率增大，平衡时A. B浓度降低。反应前后气体的体积减小，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物的总物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强不为0，故符合。故答案为；正反应。17 A(g)+2B(g)2C(g) 0.05mol/(Lmin) 增大压强 温度升高
30、t2t3【分析】根据各物质在相同时间内的物质的量变化可以确定反应的方程式，A、B为反应物，而降低温度A的转化率增大，说明降温平衡正向移动，则正反应为吸热反应。【详解】(1)由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时n(A)：n(B)：n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以K=；据图可知03min内n(A)=0.3mol，容器体积为2L，所以A的反应
31、速率为=0.05mol/(Lmin)；据图可知改变条件的瞬间各物质的物质的量没有发生变化，说明不是改变反应物或生成物的量，而改变条件后A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，说明平衡正向移动，而K值不变，则温度不变，而该反应为气体系数之和减小的反应，所以改变的条件应为增大压强；(2)t3时刻，正逆反应速率都瞬间增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，考虑到该反应为吸热反应，此时改变的条件应为升高温度；据图可知t3、t6时刻改变条件后，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，A的转化率减小，而t5时刻改变条件后平衡不移动，所以t2t3段A的转化率最高。18 小于 0.015molL1s1
32、ac 通入氧气、增大压强(缩小容器体积) 720 25% bc【分析】（1）根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；依据速率公式计算可得；(2) 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态；（3) 该反应是一个气体体积减小的放热反应；（4）化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，温度没变，所以化学平衡常数就不变，则可以利用题给表格数据计算化学平衡常数；（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，与题给表格数据为等效平衡；（6）依据化
33、学平衡移动原理分析判断。【详解】（1）根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由K800K1000可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，即H0)，2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)H= -b kJmol-1(b0)，将方程式2+得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=(-a) kJmol-12+(-b KJmol-1)=-(2a+b)kJmol-1，所以其热化学反应方程式为：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-(2a+b)kJmol-1，根据方程式知转移电子的物质的量2=0.4mol，放出的热量=kJ，故答案为0.4；。21 【详解】假设反应II