《化学反应速率与化学平衡复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率与化学平衡复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章化学反应速率与化学平衡复习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法错误的是A温度低于时，总反应速率由反应决定B随的减小，反应的速率先增大后减小C体系存在的速率关系：D欲提高Y产率，需提高反应温度且控制反应时间2在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是ABA的转化率降低C平衡
2、向正反应方向移动DC的体积分数增加3在某密闭容器中发生可逆反应：。图(I)中(A)表示A气体的转化率，图()中Y为未知物理量。下列说法正确的是A其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达到平衡时B的转化率不变B其他条件不变时，反应达平衡后加入A再次达平衡，A的体积分数增大C图中a、b、c三点的平衡常数：D图中Y可以表示A的平衡转化率4在下列变化中，体系熵减的是A硝酸铵溶于水B固体碘升华C氯酸钾分解制备氧气D乙烯聚合为聚乙烯5改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A增加固体反应物表面积B加压C加大反应物浓度D加催化剂6一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体，发生反应生成
3、另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为B内，C内，D后，各物质的反应速率均为07化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是A硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益B硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气C工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度D工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动8最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示下列说法正确的是ACO和O生成C
4、O2是吸热反应B在该过程中，C-O键断裂形成C和OCCO2分子中所有原子都满足8电子稳定结构D状态状态表示CO与O2反应的过程9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图象的分析中正确的是A图研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10下列说法中正确的是A活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞B的反应一定是能自发进行的反应C催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率D升高温度，使
5、活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率11一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A05 min用A表示的平均反应速率为0. 09 molL-1min-1B该反应在10 min后才达到平衡C平衡状态时，c(C)=0.6 molL-1D物质B的平衡转化率为20%12对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A缩小体积使压强增大B体积不变减少N2的量C体积不变充入He使压强
6、增大D压强不变，充入气体Ne13NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A该反应的H0BE1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能C增大压强可减小反应的活化能D适当升高温度可加快反应速率二、填空题14回答下列问题(1)反应xA(g)B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x= ；(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。上述反应的
7、温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。在温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：a.平衡时体系总的物质的量为 。b.反应的平衡常数K= 。c.反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。15在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。(1)据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。(2)CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g) C
8、O(g)+H2 (g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压强不再变化BCO与H2的物质的量之比为1：1 C混合气体的密度保持不变D每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。请画出增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图 。16反应A(g)+B(g)C(
9、g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E10，E20)，回答下列问题。 图中E1代表的意义是 。该反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。反应热H的表达式为 。 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。化学平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。17雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。
10、不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：容器甲乙温度/KT1T2容积/L2起始充入量4molNO2和2molO3T1 T2(填“”或“无法确定”)，该反应的H 0(填“”)。025min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)= 。T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为 ，平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压物质的量分数)。18环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：反应I： H1=-100.3 kJmol-1反应II： H2= -109.4 kJmo
11、l-1反应III： H3已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，(1)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 ；30C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是 (填标号)。A催化剂活性降低 B平衡常数变大 C反应活化能减小19在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。(1)该反应的化学方程式是 。(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。(3)关于该反应的说法，正确的是 。A到达t时
12、刻该反应已停止B加入催化剂，一定能加快反应速率C在t时刻正反应速率等于逆反应速率D增大压强，一定能加快反应速率20实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：(1)通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1温度D状态时，v正 v逆(填“”“”或“=”)；若在T1时某状态， 平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“
13、不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将 。21甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。P1、P2的大小关系是P1 P2(填“、或=”)。A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 。下列叙述能说明在恒容容器中发生的上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)。a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(
14、2)在T2、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。此时的浓度平衡常数K= ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比 (填“增大，不变或减小”)。若恒容时，以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) v(逆)(填“、或=”)。若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。三、计算题22把0.4 mol
15、X气体和0.6 mol Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，试计算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为 。(2)2 min末时Y的浓度为 ， 此时X的转化率为 。 (3)化学反应方程式中= 。(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的 倍。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，
16、浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，据此分析解题。【详解】A由图乙信息可知，温度低于T1时，k1k2，反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，A正确；B由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，B正确；C根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) +
17、 v (Y) = v(Z)，C错误；D升高温度可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且尽量防止反应消耗Y，故还要控制反应时间，D正确；故选C。2B【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的 ，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。【详解】A. 增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故A错误；B. 增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故
18、B正确；C. 由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；D. 平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；故选：B。3D【分析】由图I可知，温度T1相同时压强P2先达到平衡，即P2大于P1，且增大压强A的平衡转化率增大，即正向是气体体积减小的反应；压强P2相同时，温度T1先达到平衡，即温度T1大于T2，且升高温度A的平衡转化率降低，即正向是放热反应，据此回答。【详解】A其它条件不变，应达平衡后加入A平衡正向移动，再次达到平衡时B的转化率增大，A错误；B其他条件不变时，反应达平衡后加入A，且正向是气体体积减小的反应，即再次达平衡A的转化率增大，所以A的体积分数减小
19、，B错误；C温度不变平衡常数不变，又放热反应升高温平衡常数减小，即，C错误；D压强一定，该反应正向放热，所以升高温度平衡逆向移动，A的平衡转化率降低，即图中Y可以表示A的平衡转化率，D正确； 故选D。4D【详解】A硝酸铵溶于水使自由移动离子增多，熵增，A错误；B固体碘升华为气体，混乱程度增加，B错误；C氯酸钾分解制备氧气使得气体分子数增加，混乱程度增加，熵增，C错误；D乙烯聚合为聚乙烯，分子数减小，混乱程度减小，熵减，D正确。 故选D。5D【分析】活化分子的百分率的改变，通常是通过温度的改变或使用催化剂引起的。【详解】A. 增加固体反应物表面积，并不影响活化分子的百分率，A项排除；B. 增大压
20、强，只增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分率不变，B项排除；C. 加大反应物浓度，也只是增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分率不变，C项排除；D. 加催化剂，改变了反应途径，极大地降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分率，D项可选；答案选D项。【点睛】催化剂分为正催化剂和负催化剂。如无特别说明，平常所说的催化剂，均指正催化剂。6C【详解】A根据图像，6s时，各组分物质的量保持不变，反应达到平衡状态，根据各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比可知，又因为6s后各物质均有剩余且物质的量均保持不变，因此该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为，A错误；B1s内
21、，=0.4mol，=0.6mol，故，B项错误；C6s内，则，C正确；D6s后，各物质的物质的量不再改变，但反应仍在进行，化学反应速率不为0，D错误；故选C。7A【详解】A高温高压、催化剂是合成氨的条件，硫酸工业不需要高压，故A错误；B为提高SO2的转化率，不是通入的空气越多越好，通入空气越多，导致体系温度下降，需要更多的能量，为提高的转化率，可通入稍过量的空气，故B正确；C升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关，则反应温度选择400500C是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故C正确；D工业合成氨，迅速冷却、液化氨气，
22、是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；答案选：A。8C【详解】A由图可知状态I总能量大于状态III总能量，即为放热反应，故A错误；B 根据状态I、II、III可看出，整个过程中一氧化碳中的碳和氧形成的化学键没有断裂，故B错误；CCO2中氧元素的化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，2+6=8，即O原子满足8电子稳定结构，碳元素化合价为+4价，C原子最外层电子数为4，4+4=8，即碳原子满足8电子稳定结构，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应的过程，故D错误；故答案为：C。9D【详解】At0时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图
23、象不符，选项A错误；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应该是加入催化剂或增大压强的影响，选项B错误；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，选项C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如果是温度的影响，乙的温度应较高，选项D正确；答案选D。10D【详解】A活化分子之间发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，取向不合适不能发生反应的碰撞不是有效碰撞，A错误；B满足H-TS0的反应才能自发进行，H p3 p2 p1(2) AC 1mol/L 逆 【分析】(1)对于平衡：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，其他
24、条件相同时，增大压强，平衡向气体体积减小逆反应方向移动，甲烷的转化率减小，据图可知：p4 p3 p2 p1，答案为：p4 p3 p2 p1；(2)A对于反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)，反应前后气体体积有变化，体系压强不再变化可以证明达平衡，A符合题意；BCO与H2均为生成物，等物质的量生成，所以不能用CO与H2的物质的量之比为1：1判断反应是否达平衡，B不符合题意；C未平衡时气体总质量在变化，容器总体积是定值，所以混合气体的密度保持不变可以判断反应达平衡，C符合题意；D每消耗1mol H2O(g)和同时生成1mol H2均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D不符合题
25、意；答案为：AC；对于反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)的平衡常数表达式为：，达平衡时含有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)，容器的体积为2L，计算得：；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡将向逆反应方向移动；平衡逆向移动H2物质的量从2mol的基础上减小，但是不能让1molCO完全转化，所以H2物质的量应该大于1mol小于2mol，所以增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图为：，答案为：1mol/L；逆；。16 反应物的活化能 放热 E1-E2 减小 减小 减小 不移动【分析】分析图象中物质能量变化可
26、知A和B反应物能量高于生成物C和D，反应是放热反应，H=反应物活化能-生成物活化能；反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，A的转化率不变；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，减小反应的活化能，催化剂不影响平衡移动；【详解】图中E1表示反应物活化能，分析图象中物质能量变化可知A和B反应物能量高于生成物C和D，反应是放热反应，A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化为放热，H=反应物活化能-生成物活化能=E1-E2；A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小；其它条件不变在反应体系中加入催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活
27、化能，反应物和生成物的活化能都会降低，E1减小、E2减小；催化剂不影响平衡移动。17 T2；T1温度下，N2O5百分含量低，说明升温平衡逆移，正反应放热，所以H0；025min内乙容器中反应的平均速率：v(N2O5)= ，根据计量系数之比，可知v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.04；根据图中信息，列三段式如下：则达到平衡时，NO2的转化率为，平衡常数Kp=；18 30 A【详解】根据图象可知，该体系温度为30左右时，环戊烯的选择性和环戊二烯的转化率都很高，因此最佳温度为30；A催化剂的活性在一定温度范围内最大，高于或低于这个温度范围，催化剂的活性降低，导致选择性降低，故A符合题意；B催化
28、剂对化学平衡移动无影响，故B不符合题意；C使用催化剂，降低反应活化能，催化剂的活性降低，活化能应增大，故C不符合题意；故答案为：30；A。19 2X3Y+Z mol/(Lmin) C【详解】（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物；t时刻后，X、Y、Z的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且n（X）：n（Y）：n（Z）=（2.4-1.6）mol：（1.2-0）mol：（0.4-0）mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X3Y+Z；（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率（Y）=mol/（Lmin）；（3）A.可逆反应达到的是动
29、态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，A错误；B.加入催化剂，反应速率不一定加快，B错误；C.t时刻反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D.有气体参加的化学反应，增大压强，同时伴随体积的减小，才能加快反应速率，如保持容器的容积不变，充入与反应无关的“惰性气体”，化学反应速率不变，D错误；答案选C。20(1)放热(2) 不一定是(3) 减小 不变【详解】（1）由题意及图象知，I2(aq)+I-，升高温度，c()减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。（2）在T1温度D状态时，要达到平衡状态A点，c()需增大，反应正向进行，故v正v逆；K=，而时，不知c
30、(I2)的大小，故无法确定是否达到平衡状态。（3）根据I2(aq)+I-，可知K=；升高温度，平衡逆向移动，故K值减小；若加入少量溴水，只改变了物质的浓度，温度不变，K值只受温度影响，K值不变。21 KA=KBKC abd 400 减小 增大 【详解】(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则P1P2，故答案为：；由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向H0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=K
31、BKC，故答案为：KA=KBKC；a当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故a选；bCH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故b选；c恒容容器中该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体密度不变，当混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡，故c不选；d同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，故d选；故答案为：abd；(2)在T2、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5
32、，列出三段式平衡常数K=400；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比=，平衡正向移动，c(H2)减小，增大，故答案为：400；减小；增大；若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc=200 v(逆)，故答案为：；列出三段式p(CO)=p=0.375p，p(H2)=p=0.25p，p(CH3OH)=p=0.375p，Kp=，故答案为：。22 0.075 mol/(Lmin) 0.175 mol/L 50% 4 1.05【分析】根据题目信息可知，其2min末时，体系中各物质量的关系为【详解】(1)前2 min内v(W)=0.075 mol/(Lmin)；(2)2 min末时Y的浓度=0.175mol/L；(3)Z的反应速率为0.05mol/(Lmin)，则Z的物质的量=0.05mol/(Lmin)2L2min=0.2mol，0.05nmol=0.2mol，n=4；(4)2 min末，n=4，则反应为气体增大的反应，恢复到反应前温度，体系内压强增大，压强之比等于物质的量之比，则反应前后气体的物质的量之比=1：1.05，体系内压强是反应前压强的1.05倍。【点睛】恒容的密闭容器，压强之比的气体的物质的量之比。答案第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司