《化学第8单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第8单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质.ppt（55页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、复习课件第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料第2课时 金属的化学性质(2)(2)铝与氧气的反应铝与氧气的反应常温下常温下(在空气中在空气中)：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al2Al2 2O O3 3现象：银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜现象：银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜氧化铝。氧化铝。(3)(3)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。(4(4）“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼。说明金的化学性质不活泼。(2)(2)置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另
2、一种单质与另置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。一种化合物的反应。3.3.金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应铝丝、铜丝与硫酸铜、硝酸银、硫酸铝溶液的反应铝丝、铜丝与硫酸铜、硝酸银、硫酸铝溶液的反应 拓展拓展一、有关金属与酸反应的图像题一、有关金属与酸反应的图像题突破指南：金属与酸反应图像题的解题技巧突破指南：金属与酸反应图像题的解题技巧对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因是不识图对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因是不识图。突破本类试突破本类试题应抓住两点：一是开始阶段产生氢气的速率题应抓住两点：一是开始阶段产生氢气的速率。此点反应在坐标图中
3、的。此点反应在坐标图中的倾斜线上，倾斜线的角度越大，表示金属与酸反应的速率越快；影响金倾斜线上，倾斜线的角度越大，表示金属与酸反应的速率越快；影响金属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，金属活动性越强，产生氢属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，金属活动性越强，产生氢气的速率越快。气的速率越快。二是反应结束时得到氢气的质量。此点反应在坐标图中的水平线上，水二是反应结束时得到氢气的质量。此点反应在坐标图中的水平线上，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多；五种常用金属等质量与酸完全平线越高，说明反应后生成的氢气越多；五种常用金属等质量与酸完全反应生成反应生成H2H2的质量由多到少为：的质量由多
4、到少为：AlMgNaFeZnAlMgNaFeZn。具体分析：较活泼金属与稀硫酸具体分析：较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸或稀盐酸)反应的曲线图分析：反应的曲线图分析：等质氢图等质氢图两种金属与酸反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：两种金属与酸反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a.a.酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。b.b.酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g18g铝和铝和56g56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
5、铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。等质等价金属图等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2+2价，产生价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：氢气的速率和质量不同。此图反映出：a.a.金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如MgMg线比线比ZnZn线陡，线陡，ZnZn线比线比FeFe线线陡。陡。b.b.金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。高。可简单概
6、括为：越陡越活，越高越小。二、探究金属活动性顺序的实验设计二、探究金属活动性顺序的实验设计1 1探究依据探究依据(1)(1)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属与盐酸或稀硫酸发生置换反应，在金属活动性顺序里，位于氢前的金属与盐酸或稀硫酸发生置换反应，氢后的金属不与盐酸或稀硫酸发生置换反应。氢后的金属不与盐酸或稀硫酸发生置换反应。(2)(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K(K、CaCa、NaNa除外除外)能把位于后能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。面的金属从它们的盐溶液中置换出来。2 2实验方案设计实验方案设计(1)(1)两种金属两种金属通用法：
7、将一种金属通用法：将一种金属(M)(M)插入另一种金属插入另一种金属(N)(N)的盐溶液中，如果无明显的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为NMNM；如果；如果M M上有上有N N附着，则两附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为种金属活动性由强到弱的顺序为MNMN。特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)判断：将两种金属分别插入等体积、判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸等浓度的稀盐
8、酸(或稀硫酸或稀硫酸)中，如果中，如果M M上有气泡产生，上有气泡产生，N N上无明显现象，上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为则两种金属活动性由强到弱的顺序为MNMN。(2)(2)三种金属三种金属比较三种金属活动性的强弱时，如果三种金属相对陌生比较三种金属活动性的强弱时，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序金属活动性顺序中没有的金属中没有的金属)，可通过两两间比较判断，但对常见金属，可通过两两间比较判断，但对常见金属(金属活动性顺金属活动性顺序中有的金属序中有的金属)常用如下两种方法进行比较：常用如下两种方法进行比较：两单加一盐试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的两单
9、加一盐试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察金属的可溶性盐溶液。操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)，通过分析现，通过分析现象得出结论。象得出结论。两盐加一单试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属两盐加一单试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象的可溶性盐溶液。操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属
10、析出及溶液颜色变化金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)，通过分析现象得，通过分析现象得出结论。出结论。(3)(3)若比较三种以上金属的活动性，可以先用酸分组，转化为上述两种情若比较三种以上金属的活动性，可以先用酸分组，转化为上述两种情况再进行探究。况再进行探究。【例【例1 1】“铁、锌、铜、镁、铝铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：知识回答下列问题：(1)(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。性。(2)(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_(填填“大大”或或“小小”)。(
11、3)(3)将一定质量的锌粒投入含有将一定质量的锌粒投入含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2的混合溶液中，充的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。延展延展大大Cu(Cu(或铜或铜)和和Fe(Fe(或铁或铁）(4)(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成盐酸中。生成H H2 2的质量与反应时间的关系如图所示。金属的质量与反应时间的关系如图所示。金属X X是是_(填化填化学式，下
12、同学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是，反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的，一定有剩余的金属是金属是_。MgMgFeFe、ZnZnMgMg【解题点拨】(1)由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。(2)合金用途更广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要大，抗腐蚀性能等更好。(3)活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液为Zn(NO3)2，则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了，而参加反应的Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有Cu、Fe。(4)由图知横坐标为时间，纵坐标为生成H2的质量，则曲线
13、斜率越大表明反应越快，对应金属也就越活泼，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁铁锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁镁=锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反应生成氢气的质量最多，根据上面的两个不等式，说明铁和锌可能完全反应。【答案】(1)延展(2)大(3)Cu(或铜)和Fe(或铁)(4)Mg Fe、Zn Mg3.3.金属与盐溶液或者酸溶液反应后滤液和滤渣成分的判断金属与盐溶液或者酸溶液反应后滤液和滤渣成分的判断先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列，先将溶液中
14、所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列，排在单质金属前面的金属离子不能被置换，所以溶液中一定存在这些排在单质金属前面的金属离子不能被置换，所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼金属的会优先被置换出来，所以滤渣中有不活泼的金离子；越不活泼金属的会优先被置换出来，所以滤渣中有不活泼的金属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若加入的金属单质过属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若加入的金属单质过量，则滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质，滤液量，则滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质，滤液中则有排在它前面的金属离子及其本身的离子；若加入的金属单质不中则有排在
15、它前面的金属离子及其本身的离子；若加入的金属单质不足，则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼的金属先足，则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼的金属先被置换出来，被置换出来，滤渣就只有被置换的金属，滤液中就会包括排在单质金滤渣就只有被置换的金属，滤液中就会包括排在单质金属前面的金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属属前面的金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属离子。离子。如向如向AgNOAgNO3 3中加入一定量的锌和铜粉末，充分反应，过滤后滤液为蓝色，中加入一定量的锌和铜粉末，充分反应，过滤后滤液为蓝色，分析滤液中含有的金属离子。分析滤液中含有
16、的金属离子。由于由于AgNOAgNO3 3和和Zn(NOZn(NO3 3)2 2溶液均为无色，溶液均为无色，Cu(NOCu(NO3 3)2 2溶液为蓝色溶液，现滤液溶液为蓝色溶液，现滤液为蓝色，说明滤液中一定含有为蓝色，说明滤液中一定含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2，由于，由于ZnZn、CuCu、AgAg三种金属中三种金属中ZnZn的活动性最强，所以溶液中有的活动性最强，所以溶液中有Cu(NOCu(NO3 3)2 2就一定有就一定有Zn(NOZn(NO3 3)2 2，另外可能含，另外可能含有有AgNOAgNO3 3，即滤液中存在的金属离子一定有，即滤液中存在的金属离子一定有Zn Zn 、
17、Cu Cu ，可能有，可能有Ag+Ag+。4.4.根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气序如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率为的速率为MgZnFeMgZnFe，则金属活动性顺序为，则金属活动性顺序为MgZnFeMgZnFe。2+2+2+2+【例【例2 2】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确
18、的是()()A A滤渣中一定有银、没有铜和锌滤渣中一定有银、没有铜和锌B B滤渣中一定有银和锌、可能有铜滤渣中一定有银和锌、可能有铜C C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D D【例【例3 3】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系转化关系(如图所示如图所示)。则三种金属活动性由强到弱的顺
19、序是。则三种金属活动性由强到弱的顺序是()()A A乙、甲、丙乙、甲、丙 B B乙、丙、甲乙、丙、甲 C C丙、甲、乙丙、甲、乙 D D丙、乙、甲丙、乙、甲C C【解题点拨】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。【答案】C【例【例4 4】（20162016年江西）央视频道是真的吗年江西）央视频道是真的吗?栏目中有一段视频：栏目中有一段视频：将将“锡纸锡纸”剪成一段两头宽中间窄的
20、纸条，然后两头分别连接电池的剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到正负极，观察到“锡纸锡纸”立即燃烧。立即燃烧。据此，小晟同学取某种据此，小晟同学取某种“锡纸锡纸”进行了以下探究进行了以下探究：（1 1）“锡纸锡纸”燃烧的原因：燃烧的原因：“锡纸锡纸”两端接入电池两极后造成短路致两端接入电池两极后造成短路致使使“锡纸锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸锡纸”不燃烧但短路后不燃烧但短路后却能燃烧的原因是却能燃烧的原因是_(填填“与氧气接触与氧气接触”或或“温度达温度达到着火点到着火点”）。）。（2 2）探究）探究“锡纸锡纸”中金属的成分：
21、中金属的成分：“锡纸锡纸”中的金属是锡吗中的金属是锡吗?温度达到着火点温度达到着火点【查阅资料】【查阅资料】“锡纸锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；是锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一锌粉是一种深灰色固体；种深灰色固体；锡锡(Sn(Sn）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐）与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐【提出猜想】猜想【提出猜想】猜想“锡纸锡纸”中的金属是锡；猜想中的金属是锡；猜想“锡纸锡纸”中的金属是铝。中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验【进行实验】设计方案并进行实验【交流讨论】【交流讨论】实验中打磨实验中打磨“锡纸锡纸”的目的是的目的是_；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验
22、的是下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填填序号）。序号）。A A氯化铜氯化铜 B.B.硝酸银硝酸银 C.C.硫酸钠硫酸钠 D.D.硫酸亚铁硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是。火应该采取的灭火方法是。清除表面的氧化物等清除表面的氧化物等D D切断电源后用干粉灭火器切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器）灭火等或二氧化碳灭火器）灭火等【解题点拨】(1）“锡纸”燃烧的原因是电池短路后会导致温度迅速升高，使“锡纸”的温度达到着火点。(2）【进行实验】在金属活动性顺序中，锡
23、、铝、锌的活动性顺序为AlZnSn；根据查阅资料可知，锌粉是一种深灰色固体；实验操作中，“锡纸”滴加氯化锌溶液后表面有深灰色固体析出，说明“锡纸”中的金属比锌更活泼，才能置换出氯化锌溶液中的锌，所以“锡纸”中的金属是铝，猜想成立；该反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn。【交流讨论】铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；实验中打磨“锡纸”的目的是清除表面的氧化物，使其更容易和氯化锌溶液发生反应。要代替氯化锌溶液与“锡纸”中的金属反应，探究金属的成分是锡还是铝，要选择活动性介于锡和铝之间的金属对应的盐溶液，还要能发生反应并且能观察到明显的现
24、象；根据金属活动性顺序可知，AlSnCu，锡和铝均能与氯化铜溶液反应，表面均有红色固体析出；AlSnAg，锡和铝均能与硝酸银溶液反应，无明显现象；NaAlSn，锡和铝均不能与硫酸钠溶液反应：所以氯化铜、硝酸银、硫酸钠均无法判断“锡纸”中的金属是锡还是铝，A、B、C错误；AlFeSn，铝能与硫酸亚铁反应，现象为浅绿色溶液逐渐变无色，而锡不能与硫酸亚铁反应，证明“锡纸”中的金属是铝不是锡，所以D正确。【拓展应用】电器着火首先要切断电源，然后用干粉灭火器或二氧化碳灭火器进行灭火；一般情况下，不考虑用水或泡沫灭火器扑灭电器短路引发的火灾，以免发生触电事故。【答案】(1）温度达到着火点（2）【进行实验】
25、2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn【交流讨论】清除表面的氧化物等 D【拓展应用】切断电源后用干粉灭火器(或二氧化碳灭火器）灭火等【例【例5 5】（2012015 5年金华）有年金华）有A A、B B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()()A A.金属活动性：金属活动性：ABAB B B生成氢气的质量：生成氢气的质量：ABAB C C反应的硫酸质量：反应的硫酸质量：ABAB D D反应的金属质量：反应的金属质量：ABAA，A错误；根据反应生成
26、H2的质量与反应时间的关系图，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，B正确；金属与硫酸反应生成氢气时，氢气的质量等于硫酸中的氢元素的质量，所以生成的氢气与消耗的硫酸的多少一致，故消耗硫酸的质量AB，C错误；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，D错误。【答案】B一、单项选择题一、单项选择题1.1.（20162016年北京，年北京，）下列金属中，不能从）下列金属中，不能从CuSOCuSO4 4溶液中置换出溶液中置换出CuCu的是的是()()A A.Zn B.AlZn B.Al C.Ag D.Fe C.Ag D.Fe2.2.（20162016年广州，年广州，）将铜丝插入
27、下列溶液中，有明显现象的是）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()A A.HClHCl溶液溶液 B.AgNO B.AgNO3 3溶液溶液 C.MgSO C.MgSO4 4溶液溶液 D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2溶液溶液B BC C3.3.（20162016年黄石，年黄石，）验证）验证ZnZn、FeFe、CuCu的金属活动性强弱，下的金属活动性强弱，下列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是()()A A.FeSOFeSO4 4溶液、溶液、ZnZn、CuCu B.ZnSO B.ZnSO4 4溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、FeFe、CuCu C.ZnSO
28、 C.ZnSO4 4溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、CuCu D.ZnCl D.ZnCl2 2溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液、溶液、FeFeC C4.4.（20162016年连云港，年连云港，）金属活动性顺序表在化学学习中有）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是重要作用。下列说法正确的是()()A A.ZnZn不能置换出稀硫酸中的氢不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.C.在在AlAl、MgMg、FeFe中金属活动性最强的是中金属活动性最强的是AlAl D.D.“真金不怕火炼真金不怕火炼
29、”说明金在高温时也不与氧气反应说明金在高温时也不与氧气反应D D5.5.（20162016年成都，年成都，）金属与稀盐酸反应的示意图如下所示。下）金属与稀盐酸反应的示意图如下所示。下列说法正确的是列说法正确的是()()A A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.B.四种金属中活动性最强的是镁四种金属中活动性最强的是镁 C.C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl2Fe+6HCl=2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2B B7.7.（20162016年海南，年
30、海南，）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液）在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是丝表面无明显变化。下列分析正确的是()()A A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B.B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C.C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D.D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌滤渣中一定有铜，可能有铁和锌D D二
31、、填空题二、填空题9 9.（20162016年重庆，年重庆，）金属钯是稀有的贵金属之）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银住岁月磨砺。现有银(Ag)(Ag)、铂、铂(Pt)(Pt)、钯、钯(Pd)(Pd)三种金属三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。(1)(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之性顺序表中位于铁之_(
32、填填“前前”或或“后后”)。后后(2)(2)如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯钯(PdCl(PdCl2 2)溶液，该反应的化学方程式为溶液，该反应的化学方程式为_。(3)(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是是_。通过该实验判断，银、铂、。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为钯的金属活动
33、性由强到弱的顺序为_。溶液中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）溶液中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）银、钯、铂银、钯、铂1.1.（）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是()()A A铝在地壳中含量比铁高铝在地壳中含量比铁高B.B.铝的熔点低于铜的熔点铝的熔点低于铜的熔点C.C.空气中铁比铝更容易被腐蚀空气中铁比铝更容易被腐蚀D.D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树铜树”D D3.3.（）已知：）已知：2Fe(NO2Fe(NO3 3)3 3+Cu+Cu=2Fe(NO2Fe(NO3 3)2 2+Cu(NO+Cu(NO3 3)2 2。向硝
34、酸铁和。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A A.滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B.B.滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C.C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.D.滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜滤出的固体中一定含有
35、铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜B B4.4.（）向硫酸铜溶液中加入一定量锌粉充分反应后过滤。下列）向硫酸铜溶液中加入一定量锌粉充分反应后过滤。下列情况有可能出现的是情况有可能出现的是()()A A.滤渣中有锌和铜，滤液中只有硫酸锌滤渣中有锌和铜，滤液中只有硫酸锌 B.B.滤渣中只有锌，滤液中只有硫酸铜滤渣中只有锌，滤液中只有硫酸铜 C.C.滤渣中只有铜，滤液中只有硫酸铜滤渣中只有铜，滤液中只有硫酸铜 D.D.滤渣中只有锌滤渣中只有锌,滤液中只有硫酸锌滤液中只有硫酸锌A A1.1.（）下列金属的活动性最强的是）下列金属的活动性最强的是()()A A.Al B.FeAl B.Fe C.Na D.
36、Ag C.Na D.Ag2.2.（）判断金属）判断金属ZnZn、FeFe、AgAg的金属活动性强弱有很多种方的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是法。下列能作为判断依据的是()()A A.根据金属导电性强弱判断根据金属导电性强弱判断 B.B.根据金属导热性快慢判断根据金属导热性快慢判断 C.C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸 银溶液中置换出来判断银溶液中置换出来判断 D.D.根据金属的密度大小判断根据金属的密度大小判断C CC C3.3.（）根据下面部分金属的活动性顺序回答：）根据下面部分金属的活动性顺序回
37、答：(1)(1)上述金属中活动性最强的是上述金属中活动性最强的是_。(2)(2)最早被广泛使用的金属是最早被广泛使用的金属是_。(3)(3)已知：已知：X+HX+H2 2SOSO4 4=XSOXSO4 4+H+H2 2；Y+2ZNOY+2ZNO3 3=Y(NOY(NO3 3)2 2+2Z+2Z；YY与稀硫酸不反应，则符合要求的与稀硫酸不反应，则符合要求的X X、Y Y、Z Z分分别是别是_(填序号填序号)。A A.CuCu、HgHg、AgAg B.Fe B.Fe、CuCu、AgAg C.Mg C.Mg、ZnZn、FeFeMgMgCuCuB B2.2.（）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含
38、铜废料。）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。其设计方案如图所示。查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2=2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O。(1)(1)步骤步骤中分离得到固体中分离得到固体A A和蓝色溶液和蓝色溶液B B的操作名称是的
39、操作名称是_。过滤过滤(2)(2)蓝色溶液蓝色溶液B B中的溶质是中的溶质是_(填化学式填化学式)。(3)(3)写出步骤写出步骤中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：_。(4)(4)硫酸亚铁可用作治疗硫酸亚铁可用作治疗_(填填“贫血症贫血症”或或“佝偻病佝偻病”)的药物。的药物。(5)(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜制品在空气中会发生锈蚀 铜锈的主要成分是铜锈的主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。根据。根据CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3中含有氢元素和碳元素，可以判断铜生锈需要空气中的中含有氢元素和碳元素，可以判断铜生锈需要空气中的_(填化学式填化学式)。若要探究。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气铜生锈是否需要空气中的氧气”，如，如图所示实验中，只需通过图所示实验中，只需通过_(填字母填字母)两个实验即可达到探究目的。两个实验即可达到探究目的。H H2 2O O和和COCO2 2贫血症贫血症BDBD谢谢谢谢观观赏赏