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1、第2课时金属的化学性质考点考点 一一 金属的化学性质金属的化学性质1.1.与与O O2 2的反应的反应( (写化学方程式写化学方程式, ,下同下同):): 2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO点燃点燃=3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃=点燃点燃=4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3 2.2.与酸溶液反应与酸溶液反应( (以金属锌、铁为例以金属锌、铁为例):):Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+2HCl=F
2、eClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 3.3.与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应: :(1)(1)铁与硫酸铜溶液。铁与硫酸铜溶液。现象现象: :银白色固体表面有一层银白色固体表面有一层_色固体色固体, ,溶液由溶液由_色逐渐变为色逐渐变为_色色; ;化学方程式化学方程式:_;:_;结论结论: :铁的活动性铁的活动性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )铜。铜。红红蓝蓝浅绿浅绿Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu大于大于(2)(2)铜与硝酸银溶液。铜与硝酸银溶液。
3、现象现象: :铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层_色固体色固体, ,溶液由溶液由_色变色变为为_色色; ;化学方程式化学方程式:_;:_;结论结论: :铜的活动性铜的活动性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )银。银。银白银白Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag大于大于蓝蓝无无考点考点 二二 金属活动性顺序金属活动性顺序1.1.金属活动性顺序金属活动性顺序: :2.2.重要应用重要应用: :(1)(1)判断金属的活动性强弱判断金属的活动性强弱: :金属的位置越靠前金属的位置越靠前, ,它的活动性它的活动性_。(2)(2)判断金属
4、与酸是否发生反应判断金属与酸是否发生反应: :排在排在_前面的金属能置换出前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的盐酸、稀硫酸里的_。(3)(3)判断金属与盐溶液是否发生反应判断金属与盐溶液是否发生反应: :位于位于_能把位能把位于于_从它们的盐溶液里置换出来。从它们的盐溶液里置换出来。由强逐渐减弱由强逐渐减弱越强越强氢氢氢氢前面的金属前面的金属后面的金属后面的金属考点考点 三三 置换反应置换反应由一种由一种_与一种与一种_反应反应, ,生成另一种生成另一种_和另一种和另一种_的反应。的反应。单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物【易错微博易错微博】小博士答学生问小博士答学生问问题问题1 1“铝制
5、品耐腐蚀铝制品耐腐蚀, ,而铁制品易生锈而铁制品易生锈, ,故铁的活泼性比铝故铁的活泼性比铝强强”, ,这种认识是否正确这种认识是否正确, ,为什么为什么? ?答答: :不正确。在金属活动性顺序中不正确。在金属活动性顺序中, ,铝的活泼性比铁强。而铝制铝的活泼性比铁强。而铝制品不易锈蚀是因为表面形成了一层致密的氧化物保护膜品不易锈蚀是因为表面形成了一层致密的氧化物保护膜, ,与金与金属活动性顺序无关。属活动性顺序无关。问题问题2 2“所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气”, ,这这种认识是否正确种认识是否正确, ,为什么为什么? ?答答: :不正确。并不
6、是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢不正确。并不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气气, ,能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指盐酸和稀硫能与金属发生置换反应放出氢气的酸主要是指盐酸和稀硫酸酸, ,而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与硝酸、浓而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与硝酸、浓硫酸反应不能制得氢气。硫酸反应不能制得氢气。问题问题3 3“金属活动性顺序中排在前面的金属都能够将排在后金属活动性顺序中排在前面的金属都能够将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来面的金属从其盐溶液中置换出来”, ,这种说法是否正确这种说法是否正确, ,为什为什么么? ?答答: :不正确。有些金
7、属不正确。有些金属, ,如如K K、CaCa、NaNa的金属活动性非常强的金属活动性非常强, ,与与盐溶液接触时盐溶液接触时, ,它们能同溶液中的水发生剧烈的反应它们能同溶液中的水发生剧烈的反应, ,如如2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,所以把它们放在盐溶液里所以把它们放在盐溶液里, ,不能将金不能将金属置换出来。属置换出来。要点要点 金属活动性顺序的探究与应用金属活动性顺序的探究与应用1.1.原理原理: :借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。率来判断金属的活动性强弱。2.
8、2.探究金属活动性顺序的实验设计探究金属活动性顺序的实验设计: :判断依据判断依据实验设计实验设计判断方法判断方法方案方案 1 1金属能否与金属能否与酸反应酸反应将金属放入相同将金属放入相同浓度的酸溶液中浓度的酸溶液中能反应则金属位于金能反应则金属位于金属活动性顺序中氢前属活动性顺序中氢前; ;不能反应则位于氢后不能反应则位于氢后方案方案 2 2金属与酸溶金属与酸溶液反应速率液反应速率的大小的大小取相同质量的金取相同质量的金属放入到相同浓属放入到相同浓度的酸溶液中度的酸溶液中反应速率大的金属更反应速率大的金属更活泼活泼方案方案 3 3金属与另一金属与另一金属的盐溶金属的盐溶液能否反应液能否反应
9、将金属放入到另将金属放入到另一种金属的盐溶一种金属的盐溶液中液中若若A A能置换出能置换出B,B,则则A A的的活动性比活动性比B B的强的强; ;若不若不能置换能置换, ,则则B B的活动性的活动性比比A A的强的强3.3.金属活动性顺序表的常见应用金属活动性顺序表的常见应用: :(1)(1)判断金属的活动性强弱。判断金属的活动性强弱。(2)(2)判断金属与酸能否反应判断金属与酸能否反应: :(3)(3)判断金属与盐溶液能否反应判断金属与盐溶液能否反应: :条件条件金属必须位于氢以前金属必须位于氢以前酸一般指盐酸或稀硫酸酸一般指盐酸或稀硫酸条件条件单质金属必须排在盐中金属的前面单质金属必须排
10、在盐中金属的前面盐必须可溶于水盐必须可溶于水金属不包含金属不包含K K、CaCa、NaNa【特别提醒特别提醒】(1)(1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时时, ,不仅要考虑金属活动性不仅要考虑金属活动性, ,还要注意还要注意: :浓硫酸、硝酸因具有强浓硫酸、硝酸因具有强氧化性氧化性, ,不能与金属发生置换反应。不能与金属发生置换反应。(2)(2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时, ,不仅要考不仅要考虑金属的活动性虑金属的活动性, ,还要注意还要注意, ,反应物盐必须溶于水反应物盐必须溶于水, ,否则不
11、能反否则不能反应。应。角度角度 1 1 从金属与酸溶液、盐溶液能否反应的角度考查对金从金属与酸溶液、盐溶液能否反应的角度考查对金属活动性顺序的判断属活动性顺序的判断【典例典例1 1】(2013(2013襄阳中考襄阳中考) )现有现有X X、Y Y、Z Z三种金属三种金属, ,将将X X、Y Y分分别放入稀硫酸溶液中别放入稀硫酸溶液中, ,结果结果Y Y表面产生氢气表面产生氢气,X,X无变化无变化, ,另取另取X X放放入入Z Z的盐溶液中的盐溶液中, ,结果结果X X表面有表面有Z Z析出析出, ,则则X X、Y Y、Z Z三种金属的活三种金属的活动顺序是动顺序是( () )A.XYZ B.Y
12、ZXA.XYZ B.YZXC.XZY D.YXZC.XZY D.YXZ【我的答案我的答案】选选D D。本题主要考查金属活动性顺序的判断。本题主要考查金属活动性顺序的判断。Y Y能与酸反应产生氢气能与酸反应产生氢气,X,X不能产生氢气不能产生氢气, ,说明说明Y Y比比X X活泼活泼,X,X能把能把Z Z从其盐溶液中置换出来从其盐溶液中置换出来, ,说明说明X X比比Z Z活泼活泼, ,从而可以确定三种金从而可以确定三种金属的活动性顺序。属的活动性顺序。角度角度 2 2 依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序, ,考查金属的性质考查金属的性质【典例典例2 2】(2013(2013天津中考天津中考)
13、 )已知金属锰在金属活动性顺序中已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间位于铝和锌之间, ,下列化学反应不能发生的是下列化学反应不能发生的是( () )A.Mn+2HCl=MnClA.Mn+2HCl=MnCl2 2+H+H2 2 B.Mg+MnSO B.Mg+MnSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Mn+MnC.Fe+MnSOC.Fe+MnSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Mn +Mn D.Mn+CuSOD.Mn+CuSO4 4=MnSO=MnSO4 4+Cu+Cu【我的答案我的答案】选选C C。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性。本题考查金属活动性的应用。锰的活动性位于铝和锌之间位
14、于铝和锌之间, ,大于铁大于铁, ,故铁无法从锰的盐溶液中置换出金故铁无法从锰的盐溶液中置换出金属锰属锰,C,C不能发生。不能发生。角度角度 3 3 结合实验探究考查金属活动性顺序的判断与应用结合实验探究考查金属活动性顺序的判断与应用【典例典例3 3】(2012(2012梅州中考梅州中考) )现有银、铜、铁三种金属现有银、铜、铁三种金属, ,某研究某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序, ,设计了三个设计了三个实验实验:.:.将铁片浸入稀硫酸中将铁片浸入稀硫酸中;.;.将银片浸入稀硫酸中将银片浸入稀硫酸中;.;.将将铁片浸入硫酸铜溶液中。铁片
15、浸入硫酸铜溶液中。(1)(1)实验实验的现象是的现象是: :有气泡产生有气泡产生, ,溶液由无色逐渐变为浅绿色。溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ; ;反应产生的气体可用反应产生的气体可用 的方法检验。的方法检验。(2)(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序, ,请请你补充一个实验来达到实验目的你补充一个实验来达到实验目的( (写出实验操作和现象写出实验操作和现象)_)_。根据以上探究根据以上探究, ,三种金属的活动性由强到弱的顺序是三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 。(3)(3)将银、铜、铁中的两种金
16、属分别放入将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中溶液中, ,即即可验证这三种金属的活动性强弱。可验证这三种金属的活动性强弱。(4)(4)将铜片加热将铜片加热, ,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。黑色物质是氧化铜。实验操作实验操作实验现象实验现象剪下一片变黑的铜片剪下一片变黑的铜片, ,放放入试管中入试管中, ,加入足量的加入足量的溶液溶液铜片表面的黑色物质全部消失铜片表面的黑色物质全部消失, ,露出红色的铜露出红色的铜, ,溶液变为溶液变为色色【思维导航思维导航】解答本题从以下两个角度入手解答本题从以下两个角度入手: :符合什么条
17、件的金属能与酸溶液反应生成氢气符合什么条件的金属能与酸溶液反应生成氢气? ?如何根据金属与盐溶液的反应如何根据金属与盐溶液的反应, ,判断两金属的活动性强弱判断两金属的活动性强弱? ?【我的收获】【我的收获】鉴定金属的活动性顺序的基本思路有鉴定金属的活动性顺序的基本思路有: :一是三种一是三种金属一种酸金属一种酸, ,二是中间金属两头盐二是中间金属两头盐, ,三是两头金属中间盐三是两头金属中间盐; ;题中题中所设计的实验只能证明铁的活动性比铜强所设计的实验只能证明铁的活动性比铜强, ,比银强比银强, ,但无法说但无法说明银、铜的活动性顺序明银、铜的活动性顺序, ,需要补做一个能证明银、铜活动性强需要补做一个能证明银、铜活动性强弱的实验弱的实验, ,比如将铜丝插入硝酸银溶液中比如将铜丝插入硝酸银溶液中; ;按照刚才的思路按照刚才的思路, ,(3)(3)题中可选择中间的铜盐溶液来实现一次性鉴别三种金属的题中可选择中间的铜盐溶液来实现一次性鉴别三种金属的活动性顺序。活动性顺序。答案答案: :(1)Fe+H(1)Fe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2点燃点燃(2)(2)将铜插入硝酸银溶液中将铜插入硝酸银溶液中, ,铜的表面有银白色固体析出铜的表面有银白色固体析出铁铁 铜铜 银银(3)(3)硫酸铜硫酸铜(4)(4)稀硫酸蓝稀硫酸蓝