《高三化学 物质检验实验方案的设计 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学 物质检验实验方案的设计 新人教版.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、物质的检验一、物质的检验1.1：鉴定、鉴别与推断的比较：鉴定、鉴别与推断的比较不同点不同点相同点相同点鉴鉴定定根据物质的化学性质，对根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、一种物质分别检验出阴、阳离子阳离子均需均需根据物质的根据物质的特征反应，选择特征反应，选择恰当的试剂和方恰当的试剂和方法，准确观察反法，准确观察反应中颜色变化、应中颜色变化、沉淀的生成或溶沉淀的生成或溶解、气体的生成、解、气体的生成、焰色等现象加以焰色等现象加以判定判定鉴鉴别别对对两种或两种以上的物质两种或两种以上的物质进行辨认进行辨认推推断断通过已知实验事实，根据通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质性质分析
2、，推出被检物质的组成或名称的组成或名称1.2、常见物质的检验方法常见物质的检验方法 根据物质性质（主要是化学性质，根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。确定该物质的存在。常见离子的检验：常见离子的检验：1、阳离子：阳离子：H+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、NH4+、Na+、K+、Ca2+2、阴离子：阴离子：OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、SO42-、SO32
3、-、CO32-、NO3-、PO43-常见气体的检验：常见气体的检验：H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO常见有机物的检验：常见有机物的检验：卤代烃、醇、酚、醛类、羧酸、酯、卤代烃、醇、酚、醛类、羧酸、酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质葡萄糖、淀粉、蛋白质例例1：设计实验，证明：设计实验，证明：(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体）的成分中硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有含有Fe2+、NH4+、SO42-、H2O。固体试样固体试样无色液体无色液体红色红色液体无色气体无色气体白色沉淀白色沉淀外观观察外观观察初步推断初步推断加加 热热KSCN溶液溶液 新制氯水新制氯水浓
4、浓NaOH 加热加热湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸稀稀硝酸酸化的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液溶液H2O推断推断Fe2+推断推断NH4+推断推断SO42-推断推断例例2：在某硝酸盐溶液中，可能含有下列离子：在某硝酸盐溶液中，可能含有下列离子：Ba 2+、Fe3+、Ag+、Al3+，请设计实验检验溶液请设计实验检验溶液中存在或可能存在的离子。中存在或可能存在的离子。待测待测溶液溶液足量足量NaCl溶液溶液溶溶液液白色白色沉淀沉淀Na2SO4白色沉淀白色沉淀溶溶液液过量过量NaOH溶液溶液红褐色红褐色沉淀沉淀部分沉部分沉淀溶解淀溶解观察观察有有Fe3+是否共存是否共存滴加盐酸滴加盐酸白色白色
5、沉淀沉淀例例3 某未知溶液中可能含有下列阴离子：某未知溶液中可能含有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-、SiO32-，请设计实验检验。请设计实验检验。分析分析：检验检验SO42-、Cl-均均受到受到CO32-的干扰，所的干扰，所以先检验以先检验CO32-、SiO32-再除去，又再除去，又SO42-干扰干扰Cl-的的检验。先检验检验。先检验SO42-最后检验最后检验Cl-。具体步骤具体步骤：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生：取少量溶液加过量稀硝酸如果有气体生成的说明有成的说明有CO32-，有白色沉淀生成的说明有有白色沉淀生成的说明有SiO32-，反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如
6、果反之没有。取反应后溶液加足量的硝酸钡，如果有白色沉淀现象说明有有白色沉淀现象说明有SO42-，再取，再取以上反应后溶以上反应后溶液加液加AgNO3，有白色沉淀现象说明有有白色沉淀现象说明有Cl-。二、物质鉴别二、物质鉴别类型：类型：2.1、不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑两两混合法，若均无明显外观特征，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种
7、时，可考虑因试剂加入若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。的顺序不同，现象不同而进行鉴别。例例4：下列各组溶液，不用其他试剂就可以：下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是（将它们区别的是（）A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙2.2、只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液先分析被鉴别物
8、质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊石蕊）进行鉴别；进行鉴别；在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别；确定试剂进行鉴别；常有溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等常有溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等试剂鉴别多种有机物。试剂鉴别多种有机物。例例5：1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 2.阳离子相同阳离子相同 3.阴离子相同阴离子相同 4.阴阳均有相同的阴阳均有相同的 5.有能水解的有能水解的2.3、任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质选取试剂要最佳；选取试剂要最佳；不许原瓶操作；不
9、许原瓶操作；不许不许“指名道姓指名道姓”。任选任选试剂鉴别多种物质回答时要掌握以下要领：试剂鉴别多种物质回答时要掌握以下要领：一般简答顺序：各取少许一般简答顺序：各取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论得出结论例例6：某无机盐：某无机盐A极易溶于水，可制成试剂做如下极易溶于水，可制成试剂做如下实验实验（1）试液加）试液加BaCl2时有白色沉淀产生，为验证时有白色沉淀产生，为验证A是是否是硫酸盐，某学生拟加否是硫酸盐，某学生拟加6mol/L的盐酸并微热，但的盐酸并微热，但他却误加了他却误加了6mol/LNaOH溶液，结果白色沉淀并不溶液，结果白色沉淀并不溶解，却有刺激性气味的气体
10、产生。溶解，却有刺激性气味的气体产生。（2）A试液可使酸化的试液可使酸化的KMnO4溶液褪色。溶液褪色。（3）A试液可使碘试液可使碘淀粉试纸褪色。淀粉试纸褪色。根据上述实验现象，写出根据上述实验现象，写出A的化学式及上述的化学式及上述全过程的化学方程式。全过程的化学方程式。三、物质的分离和提纯三、物质的分离和提纯3.1、物质分离和提纯的原则与注意事项：物质分离和提纯的原则与注意事项：基本原则基本原则不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）不不减（不减少被提纯物）减（不减少被提纯物）易易分离（被提纯物与杂质易分离）分离（被提纯物与杂质易分离）易易复原（被提纯物易复原）复原（被提纯物易复原）注意事
11、项注意事项除杂除杂试剂须过量试剂须过量过量试剂须除尽过量试剂须除尽去除去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序多种杂质时要考虑加入试剂的顺序选择最佳的除杂途径选择最佳的除杂途径3.2、物质分离与提纯的方法：物质分离与提纯的方法：（1）常用的物理方法：常用的物理方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等分馏、萃取、分液、渗析、升华等（2）常用的化学方法：常用的化学方法：吸收法、沉淀法、洗气法、转化法、吸收法、沉淀法、洗气法、转化法、溶解法、分解法等溶解法、分解法等（3）综合法综合法升华升华过滤过滤渗析渗析结晶结晶固固+固固固固+液液胶体胶体+小分小分子离子子离子溶质溶质+水水蒸馏蒸馏(分馏分馏)萃取萃取(分液分液)洗气洗气冷凝冷凝液液+液液液液+液液气气+气气气气+气气物质提纯的常用方法物质提纯的常用方法渗析渗析升华升华蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶