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1、【高优指导】2017版高三化学一轮复习 10.3 物质的制备 实验方案的设计与评价课件 新人教版-2-考纲要求:1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.根据要求设计、评价或改进实验方案。3.了解控制实验条件的方法。4.分析或处理实验数据,得出合理结论。5.识别典型的实验仪器装置图。-3-基础梳理考点突破考点一常见气体的实验室制法1.常见气体的制备原理和发生装置-4-基础梳理考点突破-5-基础梳理考点突破-6-基础梳理考点突破2.气体的净化和干燥(1)除杂试剂的选择方法。-7-基础梳理考点突破易溶于水或能与水反应不生成其他气体杂质的用水吸收。如H2(HCl)、
2、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体,下同),可将混合气体通过盛水的A装置来除去。酸性杂质用碱性吸收剂,碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可将混合气体通过盛NaOH溶液的A装置,或盛碱石灰的B装置或C装置或D装置来除去杂质。还原性杂质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质,可用还原性较强的物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO),可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂质。选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S),可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除去杂质。-8-基础梳理考点突破(2)常见的干
3、燥剂。-9-基础梳理考点突破3.气体的收集-10-基础梳理考点突破4.尾气处理方法(1)对于极易溶于水的尾气,如NH3、HCl、HBr等,可采用防倒吸装置(即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触)吸收。(2)对于溶解度不大的尾气。如Cl2、CO2等,可直接将导管插入吸收剂液面中吸收。(3)对于有毒且易燃的气体,如CO等,可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯,使CO燃烧转变为无毒的CO2气体。-11-基础梳理考点突破自主巩固实验室制取、收集干燥的以下6种气体:CO2H2SNO2O2Cl2NH3如图装置可适用的气体是;制取装置不适用的是;干燥装置不适用的是;收集装置不适用的是。-12-基
4、础梳理考点突破做气体的制备与性质检验类实验题要有清晰的解题思路,审清题意,明确实验目的,结合制备气体的性质,确定实验原理,选择合适的试剂及仪器。应特别注意,同一种气体可能有多种制法,如NH3、O2、Cl2等气体的制备,制备原理不同反应特点不同制备装置不同。1.气体制备实验的基本思路实验目的实验原理药品选择反应装置操作步骤注意事项形成方案。-13-基础梳理考点突破2.装置的连接顺序3.实验操作顺序-14-基础梳理考点突破例1在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的
5、化学方程式:。-15-基础梳理考点突破(2)填写表中空格。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:。(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是。-16-基础梳理考点突破(2)除去CO2中的HCl气体杂质Na2O2与CO2反应生成O2NaOH溶液除去O2中的CO2气体杂质(4)用带火星的木条插入试管,看木条是否复燃解析:(1)A装置是固、液反应不需加热型装置,所以可以用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳;(4)根据实验目的,要验证有氧气生成。-17-基础梳理考点突破方法技巧:气体的除杂,首先要判断气体中的杂质种类,判断气体中的杂质的方法:看反应物的性质,如用盐酸制取的气体中一定含有HCl气体
6、;看气体是否完全反应,如用CO2与Na2O2反应制取的氧气中一定含有CO2杂质。最后再根据杂质的性质选择合适的试剂及装置来除去杂质。-18-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2013安徽理综,8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()-19-基础梳理考点突破 答案解析解析关闭本题考查气体的实验室制取,主要从制取装置、收集方法、尾气处理三方面考查。A项,NH3应用向下排气法收集,错误;C项,Cu与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,MnO2与浓盐酸反应需要加热,错误。答案解析关闭B-20-基础梳理考点突破2.某
7、化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图一图二-21-基础梳理考点突破(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性,需在图一的导管末端连接图二装置中的(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是。(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶;D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为。-22-基础梳理考点突破-23-基础梳理考点突破3
8、.(2015河北石家庄一模)某化学小组用如图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究其还原产物的组成。-24-基础梳理考点突破请回答:(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为i尾气处理(填仪器接口的字母编号)。(2)说明CO能还原CuO的实验现象为。(3)该实验处理尾气的方法为。(4)若去掉B装置,可能产生的影响为。答案解析解析关闭首先造气,制备纯净的一氧化碳,依据装置图可知,装置E加热分解生成二氧化碳和水蒸气,通过装置B吸收水蒸气,通过装置D二氧化碳和碳反应生成一氧化碳;然后通过装置A中的碱石灰除去未反应的二氧化碳气体,得到纯净的一氧化碳气体;通过装置F加热发生反应,让生成的气
9、体通过装置C中的澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成。剩余一氧化碳气体不能排放到空气中,需要收集或点燃进行尾气处理。答案解析关闭(1)cd、gh(或hg)、ab、jk(或kj)、fe(2)F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色,C处澄清石灰水变浑浊(3)点燃使其燃烧或用气囊收集(4)NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2,对实验产生干扰-25-基础梳理考点突破考点二实验方案的设计与评价1.常见实验方案的设计依据(1)证明酸性:pH试纸或酸碱指示剂;与碳酸钠反应;与锌等反应。(2)证明弱酸性:证明酸在溶液中存在电离平衡;测定对应盐溶液的酸碱性;测量在稀释前后的pH的变化。(3)证明氧化性:
10、与还原剂反应现象明显。(4)证明还原性:与氧化剂反应现象明显。(5)证明为胶体分散系:丁达尔效应。-26-基础梳理考点突破(6)证明有碳碳双键(或三键):使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。(7)比较金属的活动性:与水反应;与酸反应;金属间的置换反应;原电池原理;电解原理;最高价氧化物对应水化物的碱性。(8)比较非金属性的强弱:非金属间的置换反应;与氢气化合的难易;气态氢化物稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸性。(9)比较酸碱性:强酸或强碱制弱酸或弱碱。-27-基础梳理考点突破-28-基础梳理考点突破-29-基础梳理考点突破自主巩固用如右图装置设计实验证明硫、碳、硅三种元素的非金属性逐渐减弱,则A为
11、硫酸、B为Na2CO3、C为Na2SiO3,则仪器D的作用是防倒吸。-30-基础梳理考点突破1.化学实验方案的设计(1)设计步骤。明确目的,弄清原理:-31-基础梳理考点突破选择实验用品:-32-基础梳理考点突破实施实验操作注意严谨性、逻辑性、规范性、安全性。记录实验现象、数据全面而准确。分析、归纳得出结论。(2)注意事项。实验操作顺序:装置选择与连接气密性检查加固体药品加液体药品开始实验(按程序)拆卸仪器其他处理等。加热操作先后顺序的选择:若气体制备实验需加热,应先加热气体发生装置,通入气体排出装置中的空气后,再给实验中需要加热的物质加热。目的是:a.防止爆炸(如氢气还原氧化铜);b.保证产
12、品纯度,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。-33-基础梳理考点突破实验中试剂或产物防止变质或损失:a.实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水;b.易挥发的液体产物要及时冷却;c.易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等);d.注意防止倒吸的问题。会画简单的实验装置图:考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图,可用“示意装置图”表示。一般能画出简单的装置图即可,但要符合要求,例如形状、比例等。-34-基础梳理考点突破2.化学实验方案的评价(1)评价实验原理是否明确、合理(2)评价实验方案是否安全、可行
13、(3)评价药品、仪器是否方便、易得(4)评价实验现象和结论是否明显、清晰-35-基础梳理考点突破例2(2015福建理综,25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。-36-基础梳理考点突破(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。-37-基础梳理考点突破实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表
14、如下(实验在室温下进行):-38-基础梳理考点突破系列a实验的实验目的是。设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。-39-基础梳理考点突破实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂;.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeC
15、l2等物质还原成Cl-。-40-基础梳理考点突破答案:(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)-41-基础梳理考点突破解析:本题主要考查了实验方案的设计与评价。(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器;(2)若对调B和C装置,可以通过水先把Cl2
16、中的HCl除去,可提高KClO3的产率;(3)根据图表可看出其他的条件都相同,只有H2SO4的浓度不同,因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响;1号实验中H2SO4的浓度为0,故该实验起到与其他实验对照的作用;淀粉遇到碘单质会显蓝色,故氧化产物为碘单质,被还原为Cl-,反应的离子方程式为-42-基础梳理考点突破(4)产生的Cl2会重新溶于水,同时HClO也会发生分解生成HCl,HCl极易溶于水,无法计算氯元素的总量;(5)根据信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或氯气还原成Cl-,但是如果选择SO2会引入,对Cl-的测定造成干扰,而如果选择FeCl2则会引入Cl-,因此选择H
17、2O2将次氯酸或者氯气还原为Cl-,再与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀,依据氯化银沉淀的质量测定氯元素的总量。-43-基础梳理考点突破跟踪训练1.(2015全国课标,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。-44-基础梳理考点突破(2)乙组同学认为草酸晶
18、体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。-45-基础梳理考点突破答案:(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色,其后的装置D中的石灰水变浑浊解析:(1)澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳,所以推测产物中有二氧化碳;草酸易升华,加热易变成气体随分解产物进入C装置,影响二氧化碳的检验。(2)
19、要想检验一氧化碳,必须先除净二氧化碳和水蒸气,选F、D、G装置,再利用一氧化碳的还原性检验它的存在,选H、D装置,还要进行一氧化碳的尾气处理,选I装置。若存在一氧化碳,则黑色的氧化铜被还原为红色的铜,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。-46-基础梳理考点突破2.(2015天津耀华中学二模)亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强。某化学兴趣小组对NaNO2性质进行探究。该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物的成分。-47-基础梳理考点突破已知:2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO+NO2+H2O气体液化的温度:NO2:21(液化为暗褐
20、色液体)、NO:-152(1)为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物,仪器的连接顺序为(从左向右连接)A。(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气。通氮气的目的是。-48-基础梳理考点突破(3)再关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。如何确认A中产生气体是否含有NO(写出实验操作、现象和结论)。装置E的作用是。若向C中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。-49-基础梳理考点突破答案:(1)DECB(2)排除装置中的空气,防止一氧化氮被氧化(3)打开活塞,向C中通入O2,若出现红棕色气体,证明A中产生气体含有NO;若无红棕色气体出现,则不含NO冷
21、凝,使NO2完全液化解析:(1)A装置是发生反应生成氮氧化物,生成的气体中含有水蒸气,水能与NO2反应,所以首先用D吸收水蒸气;结合液化温度及E中的冰水浴,可知E的作用是冷凝二氧化氮气体;用NO能与O2反应检验NO,结合C装置有两个气体入口可知C装置的作用是检验NO气体;B是尾气处理装置,防止污染空气。(3)氧气过量,则N元素被氧化为最高价,生成硝酸钠。-50-考情分析解题策略(十十)化学综合性实验题化学综合性实验题化学是以实验为基础的科学,历年来高考综合性实验试题都是全卷的难点,学生答题时往往手足无措,应接不暇,得分率也偏低。-51-考情分析解题策略我们在解决综合性实验题时主要从“解(分解法
22、剖析实验)、答(答题技巧与模板)”两个方面进行着手。一、分解法剖析实验高考实验设计题往往由教材实验或平时的常见实验题变形、组合而成,在分析综合性实验题时,应用分解法剖析实验,就可以“大难化小,小难化了”。-52-考情分析解题策略1.对整套装置进行分解剖析典例1.(2015辽宁大连二模)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:-53-考情分析解题策略查阅资料:HNO2为弱酸,室温下存在反应NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是。(2)推测B中可以观察到
23、的主要现象是;C装置的作用是。(3)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是。可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:。(4)E装置中试剂X可以是。A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水-54-考情分析解题策略解析:答案:(1)检查装置的气密性(2)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡除去NO中混有的CO2(3)NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置(4)B-55-考情分析解题策略2.对试题进行分解剖析典例2.(2013山东理综,30节选)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验
24、装置示意图如下:-56-考情分析解题策略仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温,正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。-57-考情分析解题策略解析:A仪器的名称是干燥管;在热水作用下,B中CCl4以蒸气形式进入C中与TiO2反应,在D中生成TiCl4(混有CCl4),因TiCl4遇潮湿空气产生白雾,故E装置的目的是防止空气中的H2O和O2进入D装置,应盛浓硫酸。组装完仪器加药品之前要检查装置的气密性;实验结束后的操作顺序为,因为若先停止通N2
25、,冷却过程中会造成液体的倒吸。由表中信息可知,D中液态物质为CCl4和TiCl4的混合物,根据其沸点相差较大,可采取蒸馏的方法分离。答案:干燥管浓硫酸检查装置气密性蒸馏(或分馏)-58-考情分析解题策略二、答题技巧和模板化学是一门以实验为基础的学科,实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用,很多同学往往会做,但不知道如何作答及答题不规范而得不全分,甚至失分。(一)实验现象的答题技巧有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:1.“海”(溶液)(1)颜色由某色变成某色;(2)液面上升或下
26、降(形成液面差);(3)溶液发生倒吸;(4)生成(产生)某色沉淀;(5)溶液变浑浊;(6)产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);(7)有液体溢出。-59-考情分析解题策略2.“陆”(固体)(1)固体表面产生大量气泡;(2)固体逐渐溶解;(3)固体体积逐渐变小(变细);(4)颜色由某色变成某色。3.“空”(气体)(1)生成某色某味的气体;(2)气体由某色变成某色;(3)先变某色后加深(或“变浅”或“褪色”)。4.其他(1)器壁上有水珠出现;(2)器壁上有某色固体生成等。-60-考情分析解题策略(二)如何回答操作目的、原因及作用1.在回答有关操作目的、原因等问题时,一般从这样做有什么好处,对实验的结
27、果有什么影响两个方面入手,在回答好处时常从直接作用和根本目的两个方面考虑,而坏处常带有“如果那么会”的字眼。注:(1)回答目的时注意出发点;(2)回答原因时注意先找落脚点;(3)回答作用时要注意“全”。2.回答操作目的、原因、作用时,应从环保、安全、可行性、简约性、防干扰等角度分析。-61-考情分析解题策略(三)如何规范书写装置中试剂的用途回答装置中试剂的用途时,一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列模板回答:发生装置生成产生制取除杂装置除去(吸收)防止干扰(影响)除去中的杂质,以免影响测量结果性质实验装置与反应验证说明(收集装置)比较检验尾气吸收装置吸收防
28、止的污染(影响)-62-考情分析解题策略典例3.用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷(过量)伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。-63-考情分析解题策略(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是。(2)步骤b的目的是;NaOH溶液作用是。(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是,反应的离子方程式是。(4)何种现象说明NO具有还原性:。-64-考情分析解题策略解析:实验目的为制备NO并验证其还原性,如果不除去广口瓶中的氧气,将得不到NO,所以在制
29、备NO之前应该除去广口瓶中的氧气;为了验证NO具有还原性,应该使NO与氧气反应生成红棕色的NO2。答案:(1)打开止水夹,通入少量氧气(2)消耗掉广口瓶中的氧气,防止O2与生成的NO反应除去生成的P2O5(3)Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(4)打开止水夹,通入少量氧气,广口瓶中的气体由无色变为红棕色-65-考情分析解题策略跟踪训练1.(2013全国,7)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:-66-考情分析解题策略可能用到的有关数据如下:合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加
30、热a,控制馏出物的温度不超过90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。-67-考情分析解题策略回答下列问题:(1)装置b的名称是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。-68-考情分析解题策略(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加
31、入无水氯化钙的目的是。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.61%D.70%-69-考情分析解题策略-70-考情分析解题策略2.(2014四川理综,9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有
32、少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。-71-考情分析解题策略.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液-72-考情分析解题策略(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。-73-考情分析解题策略.【探究与反思】(1)为验证产品中
33、含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过方法提纯。-74-考情分析解题策略答案:.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶-75-考情分析解题策略解析:.(1)E装置是用来吸收多余的SO2气体,应加入NaOH溶液;(3)从滤液中得到晶体应经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。.(1)Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成,要验证Na2SO3和Na2SO4存在,应先加入BaCl2溶液将其沉淀,再利用BaSO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶的性质验证它们的存在;(2)Na2SO3易被氧化为Na2SO4,要减少Na2SO4的生成,就要除去装置中的氧化剂O2,因此应先用SO2将空气排净,再在C中加入试剂。谢谢！