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1、专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变欢迎各位老师莅临指导 自然界中有各种形式的能量，自然界中有各种形式的能量，它们之间可以通过各种方式进行相它们之间可以通过各种方式进行相互转化。互转化。你知道吗？你知道吗？电电 鳗鳗萤火虫萤火虫很早以前，很早以前，人们就对化人们就对化学反应孜孜学反应孜孜不倦的探索不倦的探索,究竟化学反究竟化学反应的魅力何应的魅力何在在?1.1.化学反应产生出的化学反应产生出的许多许多新物质新物质，可以满足，可以满足人们的物质生活需要！人们的物质生活需要！2.2.化学反应化学反应提
2、供的能提供的能量量推动人类社会不断的推动人类社会不断的进步。进步。思考思考反应中的能量变化反应中的能量变化白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧 化学反应伴随着物质、能量的变化化学反应伴随着物质、能量的变化小结：小结：化学反应的焓变化学反应的焓变一：反应热、焓变一：反应热、焓变1 1、反应热：、反应热：当生成物与反应物的当生成物与反应物的温度温度相同时相同时，化学反应过程中放出或吸收的化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热热量叫做化学反应的反应热.一：反应热、焓变一：反应热、焓变2 2、焓变：在、焓变：在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称学反
3、应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。为反应的焓变。符号：符号：H单位：单位：kJmol-1吸吸热反应热反应:H 0 ；放放热反应热反应:H E E生生，2 2、若、若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应小结小结:概念辨析概念辨析例：下列说法正确的是例：下列说法正确的是:(:()A.A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;B.B.任何放热反应在常温条件下一定能发生任何放热反应在常温条件下一定能发生;C.C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是化反应物和生成物所具有的总能量决定了是化学反应是放热还是吸热
4、学反应是放热还是吸热;D.D.吸热反应在一定条件下吸热反应在一定条件下(如常温、加热等如常温、加热等)也也能发生能发生反应反应.CD三：热化学方程式三：热化学方程式1 1、概念：能够表示反应热的化学方程式、概念：能够表示反应热的化学方程式2 2、意义：既能表示化学反应中的物质变、意义：既能表示化学反应中的物质变 化，又能表示化学反应中的能量变化。化，又能表示化学反应中的能量变化。见书见书P P2-2-活动与探究活动与探究H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/molH2（g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l
5、)H=571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6KJ/mol P-2交流与讨论：交流与讨论：请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。析其在书写上与化学方程式有何不同。小结：小结：1 1、需注明反应物和生成物的状态、反应温、需注明反应物和生成物的状态、反应温 度和压强；度和压强；2 2、热化学方程式中，系数用整数或简单分热化学方程式中，系数用整数或简单分 数表示，（表示物质的量）；数表示，（表示物质的量）；3 3、方程式右端用方程式右端用H
6、标明恒压条件下反应标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正放热为负，吸热为正；且且H H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。完成完成P P3-3-活动与探究活动与探究(1)(1)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式;(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态;(3)(3)标明反应的焓变标明反应的焓变H(H(注意单位和注意单位和+、-）;(4)(4)注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强(若不注明则表若不注明则表示在示在298K298K、101kPa101kPa下下););书写步骤书写步骤:P-P-3:3:交流讨论交流讨论四：化学方程
7、式的本质与键能四：化学方程式的本质与键能化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收书书P-4P-4第三段第三段问题探究二问题探究二一个化学反应是放热还是吸热？一个化学反应是放热还是吸热？取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小 通通常常我我们们把把拆拆开开1mol 1mol 某某化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量看看成成该该化化学学键键的的键键能能。键键能能的的大大小小可可以以衡衡
8、量量化化学学键键的的强强弱弱，也也可可用用于于估估算算化化学学反反应应的的反反应应热热（H H），化化学学反反应应的的H H等等于于反反应应中中断断裂裂旧旧化化学学键键的的键键能能之之和和与与反反应中形成新化学键的键能之和的差。应中形成新化学键的键能之和的差。H H=反应物反应物总总键能键能 -生成物生成物总总键能键能资料：键能资料：键能小结：小结：1 1、化学反应的本质：、化学反应的本质：旧旧化学键的断裂和化学键的断裂和新新化学键的形成。化学键的形成。2 2、H=E(E(反应物反应物)-E(E(生成物生成物)问题解决问题解决1 1：（书：（书P P-4-4）1 1、已知断裂、已知断裂1 1m
9、olHmolH2 2（g g）中的）中的H-HH-H键需要吸键需要吸收收436kJ436kJ的能量的能量，断裂断裂1 1molOmolO2 2(g)(g)中的共价键中的共价键需要吸收需要吸收498kJ498kJ的能量，生成的能量，生成H H2 2O O（g g）中的）中的1 1molHmolH-O-O键放出键放出463kJ463kJ的能量。试写出的能量。试写出H H2 2（g g）与）与O O2 2(g)(g)反应生成反应生成H H2 2O O（g g）的热化学方）的热化学方程式。程式。2 2、写出下列反应的热化学方程式：、写出下列反应的热化学方程式：1 1、N N2 2(g)(g)与与H H
10、2 2(g)(g)反应生成反应生成1molNH1molNH3 3(g)(g)，放出，放出46.1KJ46.1KJ热量。热量。2 2、1molC1molC2 2H H5 5OH(l)OH(l)完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O O(l)(l)，放出，放出1366.8KJ1366.8KJ热量。热量。3 3、2molC2molC2 2H H2 2(g)(g)在在O O2 2(g)(g)中完全燃烧生成中完全燃烧生成COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)，放出，放出2598.8KJ2598.8KJ热量热量4 4、1molC1molC（石墨）与适量（石
11、墨）与适量H H2 2O(g)O(g)反应生成反应生成CO(g)CO(g)和和H H2 2(g)(g)，吸收，吸收131.3KJ131.3KJ热量。热量。问题解决问题解决2 2：（书（书P P-4 4）反馈练习反馈练习1.1.已知部分化学键键能如下已知部分化学键键能如下:P-P:P-P:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:198kJ/mol;P-O:360kJ/mol;O=O:498kJ/mol.498kJ/mol.试根据已学过的试根据已学过的P P4 4和和P P4 4O O6 6结构知识计算结构知识计算:P:P4 4+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6 的焓变：
12、的焓变：A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;A.+1638kJ/mol;B.-1638kJ/mol;C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.C.-126kJ/mol;D.+126kJ/mol.B2 2.0.3 mol0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出和液态水，放出649.5 kJ649.5 kJ热量，其热化学热量，其热化学方程式为方程式为_又已知又已知H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)；H H44 kJ/mol44 kJ/mol，则，则11.2L11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是成气态水时放出的热量是 kJkJ。反馈练习反馈练习