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1、第六章化学反第六章化学反应应与能量与能量第一第一节节化学反化学反应应中的能量中的能量变变化化考考纲纲展示展示1了解化学反了解化学反应应中能量中能量转转化的原因，能化的原因，能说说出常出常见见的能量的能量转转化形式。化形式。2了了解解化化学学能能与与热热能能的的相相互互转转化化。了了解解吸吸热热反反应应、放放热热反反应应、反反应热应热等概念。等概念。3了了解解热热化化学学方方程程式式的的含含义义。理理解解盖盖斯斯定定律律，并并能能运运用用盖盖斯斯定律定律进进行有关反行有关反应焓变应焓变的的简单计简单计算。算。4了解能源是人了解能源是人类类生存和社会生存和社会发发展的重要基展的重要基础础。了解化学
2、在。了解化学在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基构建双基构建双基H断断成成物物质质能量能量聚集状聚集状态态体体验验高考高考A194B391C516 D658思考感悟思考感悟放放热热反反应应不需要加不需要加热热就能反就能反应应，吸，吸热热反反应应不加不加热热就不反就不反应应，对吗对吗？【提提示示】不不正正确确。反反应应放放热热还还是是吸吸热热,与与反反应应物物和和生生成成物物具具有有的的能能量量有有关关，与与加加热热与与否否无无必必然然关关系系。例例如如红红磷磷和和O2生生成成P2O5需要加需要加热热,而而Ba(OH)28H2O和和NH4Cl混合
3、混合搅搅拌就可反拌就可反应应。考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1放放热热反反应应和吸和吸热热反反应应类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义放出放出热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应反反应应物物总总能量能量与生成物与生成物总总能能量的相量的相对对大小大小E反反应应物物E生成物生成物E反反应应物物E生成物生成物HE生成物生成物E反反应应物物与化学与化学键键的关的关系系H反反应应物物键键能能总总和生成物和生成物键键能能总总和和生成物分子成生成物分子成键时释键时释放出放出的的总总能量大于反能量大于反应应物分子物分子断断键时键时吸收的吸收的总总能量
4、能量生成物分子成生成物分子成键时释键时释放出的放出的总总能量小于反能量小于反应应物分子断物分子断键时键时吸收吸收的的总总能量能量类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应H的符号的符号H0(“”号号)反反应过应过程程图图示示反反应类应类型型大多数化合反大多数化合反应应所有的燃所有的燃烧烧反反应应酸碱中和反酸碱中和反应应金属与酸反金属与酸反应应等等大多数分解反大多数分解反应应盐盐的水解的水解Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反反应应C和和CO2、C和和H2O(g)反反应应等等应应用用比比较较反反应应物和生成物的相物和生成物的相对稳对稳定性，能量越低越定性，能量越低越稳稳定定特特别别提醒：
5、提醒：浓浓H2SO4的稀的稀释释、NaOH固体溶于水放固体溶于水放热热，NH4NO3固体溶于水吸固体溶于水吸热热，但它，但它们们不属于化学反不属于化学反应应，因此不属，因此不属于吸于吸热热反反应应或放或放热热反反应应。即即时应时应用用1(2012高考大高考大纲纲全国卷全国卷)反反应应ABC(H0)分两步分两步进进行：行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意。下列示意图图中，能正中，能正确表示确表示总总反反应过应过程中能量程中能量变变化的是化的是()解析：解析：选选D。根据反。根据反应应物和生成物能量的高低来分析、解决物和生成物能量的高低来分析、解决问问题题。化学反。化学反应应都伴随能量都伴随
6、能量变变化，当反化，当反应应物的物的总总能量高于生成物能量高于生成物的的总总能量能量时时，该该反反应为应为放放热热反反应应；当反；当反应应物的物的总总能量低于生成能量低于生成物的物的总总能量能量时时，该该反反应为应为吸吸热热反反应应。反。反应应的的H0，为为吸吸热热反反应应，故可排除，故可排除A项项和和C项项。反。反应应的的H0，为为放放热热反反应应，B项错误项错误，故，故选选D。解析：解析：选选C。根据生成物。根据生成物总总能量和反能量和反应应物物总总能量的相能量的相对对大小，大小，把化学反把化学反应应分分为为吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应，吸，吸热热反反应应的生成物的生成物总总能能量
7、高于反量高于反应应物物总总能量，放能量，放热热反反应应的生成物的生成物总总能量低于反能量低于反应应物物总总能量；反能量；反应应速率是速率是单单位位时间时间内物内物质浓质浓度的度的变变化，与反化，与反应应的吸的吸热热、放放热热无关；同温同无关；同温同压压下，下，H2(g)和和Cl2(g)的的总总能量与能量与HCl(g)的的总总能量的差能量的差值值不受光照和点燃条件的影响，所以不受光照和点燃条件的影响，所以该该反反应应的的H相相同。同。考点考点2热热化学方程式的化学方程式的书书写及正写及正误误判断判断特特别别提醒：提醒：在在热热化学方程式的化学方程式的书书写和判断正写和判断正误时误时，常，常见见失
8、失误误点点有：有：(1)忽忽视视H的正的正负负。(2)忽忽视视H的数的数值值与化学与化学计计量数有关。量数有关。化学化学计计量数量数发发生生变变化化时时，H的数的数值值要相要相应变应变化。化。(3)忽忽视视物物质质的状的状态态不同不同H的数的数值值也不同。也不同。即即时应时应用用解析：解析：选选B。H2的燃的燃烧热为烧热为1 mol H2(g)完全燃完全燃烧烧生成生成1 mol H2O(l)放出的放出的热热量，此量，此处为处为气气态态水，无法水，无法计计算，算，A错错；能量越；能量越低越低越稳稳定，金定，金刚刚石能量比石墨高，故石墨石能量比石墨高，故石墨稳稳定，定，B对对；醋酸；醋酸电电离吸离
9、吸热热，反，反应应放出的放出的热热量量值值小于小于57.4，C错错；C完全燃完全燃烧烧放出放出的的热热量大于不完全燃量大于不完全燃烧烧放出的放出的热热量，但是量，但是H为负值为负值，故，故H1H2，D错错。解析：解析：选选A。燃。燃烧热烧热的概念：在的概念：在25、101 kPa时时，1 mol纯纯物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时时所放出的所放出的热热量，叫做量，叫做该该物物质质的的燃燃烧热烧热。在。在该题该题中中稳稳定的氧化物指的是生成的定的氧化物指的是生成的CO2(g)和和H2O(l)，由此可知，由此可知A答案正确。答案正确。学科规律方法提升学科规律方法提升反反应
10、热应热的的计计算算1利用利用热热化学方程式化学方程式进进行有关行有关计计算算根根据据已已知知的的热热化化学学方方程程式式和和已已知知的的反反应应物物或或生生成成物物的的物物质质的的量量或或反反应应吸吸收收或或放放出出的的热热量量，可可以以把把反反应应热热当当作作“产产物物”，计计算算反反应应放出或吸收的放出或吸收的热热量。量。2根据根据计计算算书书写写热热化学方程式化学方程式根根据据一一定定量量的的反反应应物物或或生生成成物物的的量量计计算算出出反反应应放放出出或或吸吸收收的的热热量，量，换换算成算成1 mol反反应应物或生成物的物或生成物的热热效效应应，书书写写热热化学方化学方程式。程式。例
11、例1【答案答案】C【解解题题感悟感悟】在在进进行有关反行有关反应热应热的的计计算算时时常常见见失失误误点有：点有：(1)根根据据已已知知的的热热化化学学方方程程式式进进行行计计算算时时，要要清清楚楚已已知知热热化化学学方方程程式式的的化化学学计计量量数数表表示示的的物物质质的的量量与与已已知知物物质质的的量量之之间间的的比比例关系，然后例关系，然后进进行行计计算。算。(2)根根据据化化学学键键断断裂裂和和形形成成过过程程中中的的能能量量变变化化计计算算反反应应热热时时，须须注注意意断断键键和和成成键键的的总总数数，必必须须是是断断键键和和成成键键时时吸吸收收或或放放出出的的总总能量。能量。(3
12、)运运用用盖盖斯斯定定律律进进行行计计算算，在在调调整整方方程程式式时时，要要注注意意H的的正正负负和数和数值值也要随之也要随之调调整。整。例例2【答案答案】B跟踪跟踪训练训练解析：解析：选选A。即得所求方程式，所以所求即得所求方程式，所以所求H(1 411.0 kJ/mol)(1 366.8 kJ/mol)44.2 kJ/mol。真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1化学反化学反应应中的能量中的能量变变化化1(2012高考江高考江苏苏卷卷)某反某反应应的反的反应过应过程中能程中能量量变变化如化如图图所示所示(图图中中E1表示正反表示正反应应的活化能，的活化能，E2表示逆反表示逆反应应的活
13、化能的活化能)。下列。下列有关叙述正确的是有关叙述正确的是()A该该反反应为应为放放热热反反应应B催化催化剂剂能改能改变该变该反反应应的的焓变焓变C催化催化剂剂能降低能降低该该反反应应的活化能的活化能D逆反逆反应应的活化能大于正反的活化能大于正反应应的活化能的活化能解解析析：选选C。解解本本题题的的关关键键是是正正确确理理解解图图像像的的意意义义。不不难难看看出出，E1E2，正正反反应应的的活活化化能能大大于于逆逆反反应应的的活活化化能能，HE1E20，故故该该反反应应为为吸吸热热反反应应，故故A、D均均错错。催催化化剂剂能能降降低低反反应应的活化能，但不能改的活化能，但不能改变变反反应应的的
14、焓变焓变，故，故B错错，C对对。题组题组2反反应热应热的的计计算算3(2010高高考考新新课课标标全全国国卷卷)已已知知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反反应应的的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与与NaOH(aq)反反应应的的H55.6 kJmol1。则则HCN在水溶液中在水溶液中电电离的离的H等于等于()A67.7 kJmol1B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol14(2010高考重高考重庆庆卷卷)已知已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸，蒸发发1 mol Br2(l)需要吸收的能量需要吸收的能量为为30 kJ，其他相，其他相关数据如下表：关数据如下表：则则表中表中a为为()A404 B260C230 D200H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学分子中的化学键键断断裂裂时时需要吸收的能量需要吸收的能量/kJ436a369