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1、丽水、湖州、衢州 2024 年 4 月三地市高三教学质量检测化学试题卷考生须知:1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟;2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效;4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是AC2H2BNaHSO4CNaHCO3DCH3CO
2、OH2. 下列有关明矾KAl(SO4)212H2O的说法不正确的是A. 明矾水溶液呈酸性B钾元素位于周期表的 s 区CSO24 -空间结构名称为正四面体形D自来水厂常用明矾来杀菌消毒3. 下列化学用语正确的是A氮原子 2p 轨道的电子云轮廓图：BHCN 的电子式：C反-2-丁烯的结构简式为：H3CHCCDHClO 的结构式：HC1OHCH34. 已知过氧化铬 (CrO5) 的结构式如右图所示， CrO5 溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2+6H2O，有关该反应说法不正确的是ACr 在元素周期表中的位置为第四周期第B 族BCrO5 既作氧化剂，又作还
3、原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7:8 第 4 题图D若有 1 mol CrO5 发生该反应，则反应中共转移 3.5NA 个电子5下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A含有 SiO23 -的溶液中：Al3、NH4、NO3、SO24B能使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、Cl、CrO24C水电离出的 c(H+)1.01012 molL1 的溶液中：Al3、NH4、Cl、SO24D c（H） 11012 的溶液中：Ag(NH ) +、Na、NO、Br3 23c（OH）高三化学第 1页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBS
4、AFABAA=#6. 为除去粗盐中的 Ca2+、Mg(2+、Fe3+、SO24 -以及泥)沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图 用于沉淀的试剂稍过量 ,有关说法正确的是称取粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干精盐A. 步骤：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格B. 步骤 ：BaCl2、NaOH 和 Na2CO3 的滴加“顺序”和“量”不可调整C. 步骤：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且 pH 试纸检验滤液呈碱性D. 步骤 ：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管7. 下列关于材料说法不正确的是A在纯金属中加入
5、其他元素形成合金改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大B石墨通过化学剥离法制得石墨烯石墨烯的导电性、导热性更好C在涤纶纤维中混纺天然纤维增强了透气性和吸湿性D顺丁橡胶硫化硫化程度越高，强度越大，弹性越好在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 Be 和 Al。BeCl2 和 AlCl3 在气态时通常以二聚体的形式存在，Al2Cl6 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答第 8 10 题。8. 下列说法不正确的是AAl2Cl6 中含有配位键BBe(OH)42-中 Be 的杂化方式为 sp3CSiO2 中的键角OSiO 为 120DH3
6、BO3 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力9. 下列方程式不正确的是A. 氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2 + 2OH = Be(OH)42-B. 可溶性铝盐净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+C. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2D. 硼酸的电离方程式： H3BO3 = 3H+ + BO33 -10. 下列说法不正确的是A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B. 电解熔融氯化铍制备铍单质C. 用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大D. 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 1%的硼酸高三化学第 2页共
7、 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#11. 下列说法不正确的是A可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液B可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C可用 X 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构D将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取12. 由不饱和烃 A 制备聚 1,3 -丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下 4 步反应所示：CH3CHOOHH2OHAl OACHCCHCH3H2CCH CHCH323D聚1,3-丁二烯KOHPd/PdO CaCOB3C下列说法不正确的是A. 第一
8、步反应属于取代反应BA 分子中的所有原子在同一直线上C聚 1,3-丁二烯能使溴水褪色DB 和 C 均属于醇类13. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是A铁片乙作正极B氮气在铁片乙上失电子C在海水中阳离子向铁片乙移动D铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲14甲酸（HCOOH）可在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2 和 CO2，经下列历程实现 NO 3的催化还原。已知 Fe（II）、Fe（III）表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B在
9、整个历程中，每 1mol H2 可还原 2mol NO3CHCOOH 分解时，断裂的共价键只有极性键第 14 题图D反应历程中生成的 H+可调节体系 pH，有增强 NO 3氧化性的作用15. 难溶盐 BaCO3 的饱和溶液中 c2(Ba2+)随 c(H+)而变化。实验发现，298K 时 c2(Ba2+)c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是A饱和 BaCO3 溶液中 c(Ba2+)随 pH 增大而减小BBaCO3 的溶度积 Ksp=2.610-9C若忽略 CO23 -的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.010-11DN 点溶液中：c(Ba2+)c(CO2 -)c(HCO)
10、33高三化学第 3页共 8页第 15 题图#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#16根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论 浸泡在热水中升高温度，NO2 的探 究 温 度 对的烧瓶内红棕色浓度增大，平衡逆向加深移动；A2NO2 N2O4 化学 浸泡在冷水中降低温度，NO2 的平衡的影响的烧瓶内红棕色浓度减小，平衡正向变浅移动验证 CO32 -的水解Na2CO3 溶液 pHCO32 -的水解程度比B大于 NaHCO3 溶程度比 HCO 3大HCO 3大液C检验 CH
11、2=CHCHO溴水褪色CH2=CHCHO 有碳碳有碳碳双键双键D探究 NH3 的性质圆底烧瓶中形成氨气极易溶于水，氨喷泉，溶液显红色水显碱性二、非选择题（本大题共 5 小题，52 分）17.(10 分）氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 Fe3+的价层电子轨道表示式为。（2）NO3、CO、CN等易形成配合物，NO 3的空间结构名称为。（3）已知 HSCN 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式。（4）下列关于 N、P 及其化合物结构与性质的论述正确的是。AN4 与 P4 均为正四
12、面体型的分子晶体，都难以分解和氧化BN 的电负性比 P 的大，可推断 NCl3 分子的极性比 PCl3 的大CNH3 和 PH3 分子的 VSEPR 模型为四面体形，PH3 中键角HPH 大于 NH3 中HNH D研究发现固态 PCl5 中含有PCl4+和PCl6，而 PBr5 中则含有PBr4+和 Br，存在差异的原因是 Br半径大高三化学第 4页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。（6）苯分子中含有大键，可记为 66 （右下角“6”表示6
13、个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大键可表示为 56 ，则其结合质子能力更强的氮原子是(填“”或“”)，其原因是。18.（10 分）NH3 是重要的化工原料，可发生如下转化：NaClO化合物AN2H4IVIIIIII(NH4)2SO4NH3HNO3V空气中Cu(NH3)2+深蓝色溶液OVICO +2HCl； Cu(NH3)2+(无色）容易被空气氧化+ H OCClCl22（1）氨气溶于水后，经途径 I 吸收硫酸工业尾气中的 SO2，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式_。（2）氨气可经途径 II 的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是_。A.工
14、业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 Fe3+而略显黄色B.氨气先经过催化氧化得到 NO2，NO2 再与水反应生成硝酸C.浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 C3H5(ONO2)3，该反应为酯化反应D. 工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应（3）醋酸（熔点 16.6）、硝酸（熔点-51.49）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是_。（4）N2H4 与 NH3 性质相似，写出足量 N2H4 与稀硫酸反应所得产物的化学式_。（5）途径中 NH3 过量，用离子方程式解释途径 VI 中溶液颜色变化的原因_。（6）NH3 可与 COCl2 反应得到化合物 A 和一
15、种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 A 中含有氮元素_。高三化学第 5页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#19.（10 分）工业上将 CO2 转化为甲酸（HCOOH），为实现碳中和添砖加瓦。（1）用以 CO2 和 CH3OH 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图 1 所示。请写出电解 过 程 中CH3OH参 与 反 应 的 电 极 反 应式。图 1（2）T1 时，反应 I：CO2 (g) + H2 (g) HCOOH (g) 的平衡常数 K = 2，实验测得 v 正=k 正.c(CO2)
16、c(H2)，v 逆=k 逆 c(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至 T2 时，k 正=1.9k 逆，则该反应正逆方向的活化能大小 Ea 正Ea 逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是。（3）在某恒温密封容器中加入 1.0 molL1 HCOOH 水溶液至充满容器，只发生反应 和 ，若 HCOOH 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应 起催化作用，对反应 无催化作用。反应 ：HCOOH CO+H2O反应 ：HCOOH CO2+H2反应过程中 CO、CO2 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 10min 时c(CO)达到过程中的最大值。浓度c（CO）c（CO2）时间molL
17、1molL10005min0.220.0210min0.700.1630min0.350.5880min0.200.76图 2计算该温度下反应的平衡常数_。图 2 为不加盐酸时 CO 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图 2 中画出 CO 的浓度随时间变化。高三化学第 6页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#20.（10 分）某研究小组以白云石（主要成分为 CaMg(CO3)2）为原料制备无水碳酸镁，流程如下：研磨溶解 MgCl26H2O过滤滤液1白云石煅烧粉样90，1h足量CO2滤
18、渣重镁水溶液III20，1hIII60过滤一系列操作MgCO33H2OMgCO3热解2hIV（1）步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是，步骤 III，重镁水溶液中主要溶质的化学式是_。（2）下列说法正确的是。A步骤 II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 MgCl26H2O 可适当除去原料中的钙元素B步骤 IV 产生的 CO2 和滤液可循环利用C步骤热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 CO2，促进反应正向进行D步骤，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁（3）步骤 III 过程中需将温度控制在 20，原因是。（4）为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 c mol/L 的 EDTA 标准溶
19、液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“_”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。用分析天平（称量 m g 产品）用烧杯（）用_（配制 250 mL 的溶液A）用移液管（）在_中（）用_（盛装 EDTA 溶液滴定 Ca2+，消耗 V1 mL）仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH 和钙指示剂；h. 量取 25.00 mL溶液 A（5）如要测定产品中 Mg2+含量，还需继续以下实验：量取 25.00 mL 溶液 A，稀释至 250 mL 得到溶液 B，另取 25.00 mL 溶液
20、B 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬黑 T 指示剂后，用上述 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+、Mg2+总量(Ca2+、Mg2+与 EDTA 按物质的量 1:1 反应），消耗 V2 mL，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数_。高三化学第 7页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#21.（12 分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。ONO2ClNO2(C2H5)3SiH试剂XOHC9H9NO3C9H11NO2AlCl3/CH2Cl2三氟甲
21、磺酸碱性条件OHBCDANH2OOOC14H19NO4ClC22H33NO5H2/Pd-COO催化剂EAlCl3/CH2Cl2F催化剂6GNH2（1）HCl/CH3OHOHHClOH（2）HCl6HOHOOO碱性条件+ RCH2NO2NO2已知：Cl+ ROH一定条件RO R RHRR R请回答：（1）化合物 G 的官能团名称是。（2）已知 CD 过程中原子利用率为 100%，化合物 X 的结构简式是。（3）下列说法正确的是。ABC 的反应为取代反应B设计 DE 的目的是为了保护羟基CH 的分子式是 C14H24ClNO2DGH 第 (2) 步中加 HCl 的目的是为了增大产物的水溶性（4）写出由 D 生成 E 的化学方程式。（5）写出所有同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式。含有苯环和硝基；1H-NMR 谱显示有四组峰，峰面积之比为 6221。（6）设计以苯甲醇和 CH3NO2 为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）高三化学第 8页共 8 页#QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=#