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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解3.3.4 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较1理解并掌握溶液中离子浓度关系及大小比较的方法。2能运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析溶液中粒子等量关系。学习目标1、在成都世界大学生运动会上，NaClO被用于游泳池的消毒。通过分析NaCIO在溶液中的电离情况，我们可以知道，NaCIO溶液中含有H2O、H+、OH-、Na+、ClO-、HClO等粒子，那么这些粒子浓度之间是否存在大小关系或者等式关系了？思考一、溶液中的粒子守恒关系1、电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数
2、相等实例解题思路以Na2S溶液为例写出电解质电离和水解全过程电离：Na2S=2NaS2水解：S2H2OHSOH HSH2OH2SOH水的电离：H2OHOH根据找出溶液中所有的阴、阳离子Na、H、S2、HS、OH阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式1c(Na)1c(H)2c(S2)1c(HS)1c(OH)化简得：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)【注意】由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O电离所产生的H+和OH-。2、物料守恒(也叫原子守恒，质量守恒)在电解质溶液中，由于某些
3、离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒实例解题思路以Na2S溶液为例分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)从等式中找关系 ，即n(Na)2n(S2)，S2在水中部分会水解成HS、H2S，共三种含硫元素的存在形式(S2、HS、H2S)找出特征元素在水溶液中的所有存在形式c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)【注意】元素原子(质量)守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关
4、系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住元素质量守恒的实质。3、质子守恒(H+守恒)以Na2S溶液为例(1)方法一：可以由电荷守恒与物料守恒推导出来，将两个守恒中不水解的Na消掉电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)将Na消掉得：c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)即为质子守恒(2)方法二(框图法)：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OHOH，水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H和OH以什么形式存在。可用下列图示进行快速书写S2-H2OHHS2H
5、H2SHH3O+得质子得质子(H)HOH失质子失质子(H)c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)能得失质子的原始粒子【注意】得、失几个质子，微粒前面系数就是几个(1)Na2CO3溶液中三个守恒关系式(2)NaHCO3溶液中三个守恒关系式(3)NaHS溶液中三个守恒关系式(4)Na2SO3溶液中三个守恒关系式【练一练】二、溶液中离子(粒子)浓度比较1、两个“微弱”(1)电离微弱a.弱电解质的电离是微弱的，还要考虑水的极弱电离如NH4H2O溶液中:c(NH4H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)b.多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离(
6、第一步电离程度第二步电离第三步电离)如H3PO4溶液中：c(H+)c(H2PO42-)c(HPO4-)c(PO43-)c(OH-)(2)水解微弱a.弱离子由于水解而损耗如NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)b.单水解是微弱的如NH4CI溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH4 H2O)c(OH-)c.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主(第一步水解程度第水解电离)。如Na2CO3溶液中:c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)2、一个“特殊”多元弱酸的酸式盐溶液(1)若离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性(如NaHCO3溶液)。NaHCO3
7、溶液中存在：水解:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(主要)电离:HCO3-=H+CO32-(次要)水的电离:H2O=H+OH-(极微弱)溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)。(2)若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如NaHSO3溶液)。NaHSO3溶液中存在：电离:HSO3-=H+SO32-(主要)水解:HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(次要)水的电离:H2O=H+OH-(极微弱)溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3)。3、单一电解质
8、溶液中粒子浓度比较分析思路存在的平衡过程抓住电离和水解都是微弱的，分清主次关系(即弱离子是电离为主还是水解为主)Na2S=2NaS2(最多)水解：S2H2OHSOH(主)电离：HSH2OH2SOH(次)水电离：H2OHOH(极弱)粒子浓度顺序：从上往下粒子浓度依次减弱c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成(2)明确溶液中存在的所有平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)(3)确定溶液的酸碱性：根据题给信息，确定溶液的酸碱性，判断是以电离为主还是以水解为主
9、(4)比大小：比较粒子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路4、混合溶液中粒子浓度比较实例解题思路常温下，0.1 molL1HA溶液和NaA溶液等体积混合，溶液呈酸性判断溶液中的物质组成并写出混合溶液中存在的平衡过程NaA=NaA(最多)HA自身电离：HAHA (呈酸性，以HA电离为主)NaA中A水解：AH2OHAOH(水解呈碱性，次要)水的电离：H2OHOH(极微弱)电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)物料守恒 ，2c(Na)c(A)c(HA)质子守恒将Na消掉得：c(HA)2c(H)c(A)2c(OH)离子(粒子)浓度比较分析：在没有电离和水解之前c(Na)、c(A)、c(HA)均为0.1 molL1，但由于溶液呈酸性，以HA的电离为主，即电离程度大于水解程度c(HA)0.1电离消耗水解生成0.1c(Na)0.1，H是由HA电离出来的，电离程度很微弱，故浓度大小为：c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)