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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布和元素周期律第一章物质结构元素周期律1869年,俄国科学家门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上总结出了一条规律:元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。这在当时已是非常科学的了。但从我们现今的科学知识来看,这种观点是否准确?1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.通过有关数据和实验事实,了解原子结构与元素性质之间的关系。4.理解元素周期律的内容及实质。核外电子排布规律及表示方法核外电子排布规律及表示方法知识点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12112231
2、0218811183188原子核外电子排布的周期性周期性变化规律周期数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一12+10二310最高正价:+1+5最低负价:-4-1三1118最高正价:+1+7最低负价:-4-12.元素原子半径的周期性变化原子序数原子半径的变化39大小1117大小结论：结论：随着原子序数的递增，原子半径呈随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化周期性变化 3.元素金属性与非金属性的周期性变化（1）Na.Mg.Al金属性强弱比较（2)Si.P.S.Cl非金属性强弱的比较结论：同周期（自左至右）元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子C+的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的同周期(自左至右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价+1+7-4-1相似(最高正价相同)(O、F除外)金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强小结小结